山西省临汾市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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山西省临汾市2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列说法 正确的是A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维2. 普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是A. 该化合物的分子式为C18H16O3B. 该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应C. 该化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇 A.                                       B.  C.                                    D.  4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NOC. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. 我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB. 简单氢化物的沸点：X＞W＞ZC. 工业上电解熔融YX制备Y单质D. Z的单质可以和NaOH溶液反应6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。下列说法正确的是A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18gC. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B. 调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称) 。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-11 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示： b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 完成下列问题。（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知：① ；② 。回答下列问题：（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。（3）写出A→B的化学方程式：____________________。（4）由C→D的反应类型为______________。（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。
参考答案一.选择题 1. A  2. B  3. B  4. D  5. D  6. B  7. C  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）亚硫酸钠    （2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸    （3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC    （5）H2O2溶液；产生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol    （2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度    （3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多    （4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O11. （1）AB    （2）①. sp2杂化    ②. 范德华力    ③. 片层内形成了离域π键    （3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高    （4）①. 12    ②. a    ③. 钠    ④. 12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.     （2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2    （3）+CH3CHO+NaOH+H2O    （4）取代反应(或酯化反应)    （5）    ①. 10    ②. (或)    （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO