山西省大同市新荣区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省大同市新荣区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是

A. 淘洗去土滓属于原料的富集

B. 炼制所得自然铜为纯铜

C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同

D. 下孔流出物可用热分解法得铜

2. 海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体

C 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D. 与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H2

3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

A. A                                  B. B

C. C                                  D. D

4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 工业上电解制备时，产生气体的分子数为3

B. 三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2

D. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2

5. 我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

B. 简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

C. 工业上电解熔融YX制备Y单质

D. Z的单质可以和NaOH溶液反应

6. 为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动

B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连

D. 闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g

7. 已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是

A. 室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a

B. 对应溶液中c(Ag+)：e>f

C. 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)

D. 若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：①含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

②溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分别为：3.2、4.7、6.4

③VO和VO之间存在转化关系：VO+H2OVO+2H+

请回答下列问题：

（1）滤渣1主要成分是_______(写名称)

（2）“酸浸氧化”后钒元素主要以VO形式存在，请写出V2O3溶解过程中发生的离子反应方程式_______。

（3）加入氨水调pH=7时，溶液中会产生大量的VO。请用平衡移动原理进行解释_______。

（4）沉钒后所得沉淀要进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。

（5）已知NH4VO3难溶于水，常温时Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的(NH4)2SO4溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则(NH4)2SO4溶液的最小浓度为_______(保留三位有效数字)。

（6）“煅烧”过程中的化学反应方程式_______副产物可在_______过程中循环使用。

9. 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

（1）仪器a的名称_______

（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)

A. 当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

B. 当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8

C. 当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7

D. 当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7

10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。

（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

步骤1：

步骤2：

由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。

（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：

上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。

（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；

图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。

（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。

（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。

（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。

A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键

（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。

（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。

（3）写出D→E的化学方程式_______。

（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。

（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. C  4. B  5. D  6. C  7. D 

二. 非选择题

8. （1）二氧化硅   

（2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O   

（3）加入氨水，消耗H+，c(H+)减小，使得可逆反应VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，故溶液中会产生大量的VO   

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净   

（5）0.103mol·L-1   

（6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 调pH

9. （1）分液漏斗   

（2）①. 减缓反应速率    ②. C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O   

（3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O    ②. 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色   

（4）1575cv/a% (1.575cv/a)   

（5）还原性   

（6）BD

10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1   

（2）   

（3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；   

（4）①. 70%    ②. 2.78   

（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH

11. （1）  ①.     ②. ds   

（2）N＞O＞C   

（3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定   

（4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE   

（5）  ①. 8    ②.

12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基   

（2）①.     ②. 加聚反应   

（3）+H2O   

（4）、   

（5）