山西省汾阳市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省汾阳市2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是

A. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒

B. 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料

C. 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力

D. 冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料

2. 海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体

C 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D. 与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H2

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A. A                                                  B. B 

C. C                                                  D. D

4. 下列有关说法正确的是

A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)

B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑

D. 中子数为19的钙原子可表示为

5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Q>Z> Y

B. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M

C. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是

A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动

B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇

C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOH

D. 电解时，阳极的反应为

7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A. 本实验应该选择酚酞作指示剂

B. 室温下，

C. a点溶液中水的电离程度最大

D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。

已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S

②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。

A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间

②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。

（2）“滤渣1”主要成分是_________。

（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。

（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。

②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：

以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。

9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：V(IV)的化合物易被氧化。

回答下列问题：

（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)

（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 

①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。

②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。

③检验启普发生器气密性的方法是_____。

（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。

（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O)

粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。

10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。

（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式

I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1

II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1

III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1

IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1

②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。

③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。

a．对体系加压              b．升高反应体系的温度

c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比

（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0

①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。

a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。

A. ④②①③ B. ④②③①

C. ①②④③ D. ①④③②

（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。

（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。

（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。

（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下(部分条件和产物省略)：

已知：RCHO

请回答下列问题：

（1）芳香化合物A的化学名称为___________，M中所含的含氧官能团除羟基外，还有___________。

（2）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________。

①能发生水解反应，但不能发生银镜反应

②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3

（3）试剂R的结构简式为___________，由D生成E的化学方程式为___________。

（4）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为___________。

（5）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2－丁醇的路线：(其他试剂自选) ___________。

参考答案

一.选择题

1. B  2. C  3. A  4. D  5. C  6. C  7. B 

二. 非选择题

8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S   

（2）SiO2、S   

（3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O   

（4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2

9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境   

（2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好   

（3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净   

（4）2.4%

10. （1）  ①. -25    ②. I   

③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小   

④. 25%    ⑤. cd   

（2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc

11. （1）A   

（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强   

（3） ①. 直线形    ②. sp、sp3   

（4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大   

（5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 1030

12. （1）①. 甲苯    ②. 羰基、醚键   

（2）、   

（3）    ①.     ②. 2+O22+2H2O   

（4）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化   

（5）