河南省焦作市中站区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省焦作市中站区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，96LCO等内容，欢迎下载使用。
河南省焦作市中站区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料 2. 特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是A. 该有机物的分子式为：C12H20NO3B. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应C. 1mol该有机物最多消耗2molNaD. 该有机物中最多7个碳原子共面3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇 A.                                       B.  C.                                    D.  4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：
 下列有关说法错误的是A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D. 整个过程应注意防止环境的污染5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A. 原子半径：M>Q>Z> YB. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物6. 二氧化碳的电还原成为化学界研究的热点。日前，天津大学与丹麦技术大学科研团队联袂在二氧化碳资源利用领域取得突破，揭示了两电子二氧化碳电还原的控速步骤(下图虚线框图所示)，相关成果发表于《自然-通讯》，以下说法正确的是已知：①法拉第效率是现代电化学的重要参数，法拉第效率=mnF/(It)，其中m为生成物物质的量，n为生成一个粒子转移的电子数，F为法拉第常数，即1摩尔电子的电量，I为电流，t为时间。②实验研究表明：二氧化碳电还原需要严格控制电解液的pH为7左右。A. 阴极水相电解液选择酸性更有利于生成*COOH时质子的供给与CO的脱附B. 选择合适的催化吸附剂，有利于降低控速反应的能量壁垒和焓变C. 若CO的法拉第效率为80%，则电机输出1mol电子时，理论生成标况下8.96LCOD. 从经济价值和工业需求量来看，乙醇和乙烯是理想产物，忽略副反应，理论上制备等物质的量的乙醇与乙烯耗电费用为2:17. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>cD. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。（3）“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。（5）“灼烧”时Ar的作用是____。（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下： 已知：V(IV)的化合物易被氧化。回答下列问题：（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 
 ①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。③检验启普发生器气密性的方法是_____。（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题： （1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。
 a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。
 （5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
 【化学--选修5：有机化学基础】12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。（3）F到G反应化学方程式为_______。（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. C  2. B  3. B  4. B  5. C  6. C  7. D  二. 非选择题8. （1）+3价    （2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃、pH为1.0    （3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-    （4）    （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应    （6）87.8% 9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境    （2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好    （3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净    （4）2.4%10. （1）+205.9KJ∙mol-1    （2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小    （3 ①. 3.26-a    ②.     （4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. （1）①. 对氨基苯甲醚    ②. 醚键    （2）  ①. 加成反应    ②.     （3）    （4）    ①. 6    ②.     （5）