河南省焦作市解放区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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河南省焦作市解放区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列说法 正确的是A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维2. N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性(如下下图所示)，其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是A. 可通过加聚反应合成高分子膜 B. 升温时高分子膜中有O-H键的形成C. 高分子膜在低温时以亲水作用为主 D. 高分子膜在高温时会发生体积收缩3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙加快废铁屑的溶解C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O4. 下列有关说法正确的是A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子数为19的钙原子可表示为5. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是
 A. 简单离子半径：Z>Y>X>WB. Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同C. X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
 A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++SiD. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A. O点时，pH = 7B. Ka(HA)的数量级为10-5C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D. 该体系中，c(HA)= mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
 相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列问题：（1）“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。（3）“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。（4）请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
 （6）工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是_______。9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：实验步骤：①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。回答下列问题：（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。①ii中，滴定至终点的现象是_______。②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。10. 研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。（1）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______。②下列表示该反应达到平衡状态的是_______。A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂C.混合气体的密度不再改变D.CO2的物质的量浓度保持不变E.容器的压强保持不变③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______（2）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______(填TA、TB或TC)
 （3）用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______(当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。（4）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。【化学--选修5：有机化学基础】12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知：① ；② 。回答下列问题：（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。（3）写出A→B的化学方程式：____________________。（4）由C→D的反应类型为______________。（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。
参考答案一.选择题 1. A  2. B  3. D  4. D  5. D  6. D  7. C  二. 非选择题8. （1）将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反应速率    （4）酸度过高，氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF，氟离子浓度减小，导致镁离子沉淀不完全    （5）温度升高，NH4HCO3受热分解    （6）前两步快反应：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反应：MnOOH-e-=MnO2+H+，从电极反应来看，H+浓度太大，不利于电极反应正向进行，MnOOH直接与H+反应，故当硫酸浓度大于3mol/L时，电流效率降低 9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下    （2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失    （4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②. 10. （1）①. -216 kJ/mol    ②. ABDE    ③. 40%    ④.     （2）①.     ②. TC    （3）  ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)    ②. 5.6×10-4mol/L11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移    （4）①. 面心立方最密堆积    ②. LiB6H6    ③. 12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.     （2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2    （3）+CH3CHO+NaOH+H2O    （4）取代反应(或酯化反应)    （5）    ①. 10    ②. (或)    （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO