安徽省芜湖市鸠江区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省芜湖市鸠江区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
安徽省芜湖市鸠江区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列有关叙述正确的是A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是A. A中存在3个手性碳原子B. B水解产物中的酸有2种同分异构体C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂 3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙加快废铁屑的溶解C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
 A. 工业上电解制备时，产生气体的分子数为3B. 三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6C. 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2D. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B. W、X对应的简单离子半径：X>WC. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构 6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。下列说法正确的是A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18gC. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
 A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8B. P点对应是PbI2饱和溶液C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______（2）写出过程②中反应的化学方程式_______（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。9. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。请回答相关问题：（1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。（2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。（3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。（4）气囊的作用是_______。其优点是_______。（5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。（6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

 步骤1：步骤2：由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：
 上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
 图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【化学--选修5：有机化学基础】12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
 回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)反应②的条件为___________。(3)D中含有的官能团的名称为___________。(4)反应⑤的反应类型为___________。(5)写出反应③的化学方程式___________。(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上连有三个取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案一.选择题 1. B  2. B  3. D  4. B  5. A  6. B  7. B  二. 非选择题8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净    （7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）    （2）① 球形干燥管    ②. 受热均匀，便于控制温度    ③. 温度计    （3） ①. 除去乙烯中的水和乙醇    ②. 浓硫酸和乙烯能发生加成反应    （4）①. 收集乙烯气体    ②. 不会引入水蒸气    （5）验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气    （6）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点） 10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1    （2）    （3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；    （4）①. 70%    ②. 2.78    （5）CO2+2e-+2H+=HCOOH11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应    (5). 2+O22+2H2O    (6). 12     或