安徽省芜湖市新芜区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省芜湖市新芜区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
安徽省芜湖市新芜区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼 2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯 3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸MnO2无制取并收集Cl2B浓氨水碱石灰浓硫酸制备纯净的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸钠溶液比较非金属性强弱：S＞C＞SiD浓硫酸Cu品红溶液验证SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB. 附着有b的试管，常用酒精清洗C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h 5. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是
 A. 简单离子半径：Z>Y>X>WB. Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同C. X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸6. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
 A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol7. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A. O点时，pH = 7B. Ka(HA)的数量级为10-5C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D. 该体系中，c(HA)= mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
 已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26难溶于，回答下列问题：（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开，(处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：。①装置A中______(填“能”或者“不能”)直接加热固体制取氨气②仪器B的名称是：______。③装置C的作用是：_____。④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是_____(写出一条原因即可)。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为____。②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式_____。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
 回答下列问题：（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1物质CO2(g)CO(g)H2O(g)(kJ·mol-1)-394-111-242 （2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：
 已知：①②回答下列问题：（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。（3）写出D→E的化学方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。
参考答案一.选择题 1. D  2. C  3. C  4. A  5. D  6. C  7. C  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）①. 不能    ②. 球形干燥管    ③. 通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度    ④. 防倒吸    （2）①. NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O    ②. 3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O    （3）冷却结晶10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41    （2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25    （3）0.8（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量    ②. 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C    （3）①. 正四面体    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反应    （3）+H2O    （4）、    （5）