2021学年第三节 无机非金属材料图文ppt课件

这是一份2021学年第三节 无机非金属材料图文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了氨和铵盐，向空气要面包，理论依据，实际情况，氨态氮肥，氨水具有怎样的性质，氨的水溶液称为氨水，铵态氮肥，反应方程式，反应原理等内容，欢迎下载使用。

克鲁克斯向全球科学家发起了“向空气要面包”
①1905年，第一座电弧固氮工厂在挪威建成，氮耗电量巨大，难以推广。②1908年，哈伯在600℃、200个大气压、锇作催化剂的条件下合成了氨气，而后以博施为代表的BASF公司团队解决了合成氨量产问题。③1913年第一座合成氨工厂投产使用，哈伯、博施二人分获1918年、1931年诺贝尔奖。
当地农民会购买NH3直接做氮肥吗？
【实验1】氨气溶于水的喷泉实验
氨气： 有刺激性气味的有毒气体；密度比空气小，极易溶于水。
操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。原理：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册
氨水显碱性，不稳定，易挥发产生氨气
气态的氨气无法做氮肥，液态的氨水也有弊端，那如何转化制得更优化的氮肥呢？
氨气 + 酸 = 铵盐（固态）
【实验2】氨与盐酸操作：在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上表面皿。
现象：烧杯内产生白烟。
NH3＋HCl===NH4Cl
【资料卡片】农民不喜欢使用铵盐类氮肥：在使用过程中常跑氨，与草木灰等碱性肥料共施肥效降低。【问题】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行验证。
【实验3】加热铵盐操作：对试管底部的氯化铵加热。
实验现象：试管中部内壁上附着白色固体
实验结论：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl迅速化合成NH4Cl， NH3无法逸出。
【实验4】氯化铵与碱的反应操作：两支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，再滴加氢氧化钠溶液。观察现象，用离子方程式表示现象产生的原因。
现象：两支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝
【实验5】氨的实验室制法
如何由氨气获取硝态氮肥？
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
1．氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由_____实验证明。(2)化学性质
①还原性与氧气反应：___________________________。②与酸反应与氯化氢反应：_________________________。现象：_____________。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。③与水反应：_________⇌_______________，________⇌______________，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(3)氨气的实验室制法
NH3＋HCl===NH4Cl
2.铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质①不稳定性a．NH4Cl受热分解：______________________。 b.铵盐与碱溶液反应： (3) NH4+ 的检验
1.下列关于氨的叙述中，错误的是A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
解析 NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3·H2O。
2.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液
解析　Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。
3.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解