2022-2023学年人教版（2019）必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷(word版含答案)

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第五章  化工生产中的重要非金属元素  单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及(   )
A. B.C. D.2、(6分)工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（   ）
A.
B.C. 
D.3、(6分)下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是(　　)A. B. C.D. 4、(6分)为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是(   )A.A中主要有和，也可能有一些B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去C.D中只有这3种离子               D.③中发生的反应只有5、(6分)有剧毒，不能排放到空气中，工业尾气中的和空气混合后通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是(   )
A.进入人体会引起组织缺氧造成中毒
B.在图示转化中，有三种元素的化合价不变化
C.可通过点燃含有工业尾气的方法除去
D.改变和空气的比例可防止CuS生成6、(6分)如图所示装置中,干燥圆底烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管,然后打开止水夹,下列与实验事实不相符的是(   )A.(饱和食盐水),无色喷泉 B.(含石蕊),蓝色喷泉C.HCl(含石蕊),红色喷泉 D.(NaOH溶液),无色喷泉7、(6分)某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶。下列说法正确的是(   )A.装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B.虚线框B、D、E内从“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC.立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D.本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉8、(6分)用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是(   )A.①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为B.②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极C.②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极D.Cu表面发生的反应只有：二、填空题(共28分)9、(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）；在该反应中，若消耗了3.0g，则转移电子的总数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。（2）某实验室利用（沸点33.0℃）与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示（热源及夹持装置略去）。①装置B中的试剂是______________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________；装置D中发生反应的化学方程式为______________。③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______________（填字母）。a.碘水b.氯水c.溶液d.KSCN溶液10、(14分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示.

(1)通常状况下硫单质的颜色为______________；(2)可以使品红溶液褪色，说明具有______________性；(3)反应②的化学方程式为______________；反应⑤的离子方程式______________；(4)反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的的物质的量为______________mol.三、推断题(共12分)11、(12分)在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。1.写出A~E的化学式。A____________；B_________；C________；D__________；E___________。2.写出下列反应的化学方程式。①E→C：______________________；②C→D：_____________________；③B和C反应：_________________。3.将5 mL 0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。四、实验题(共12分)12、(12分)某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的，其原因是________。（2）装置B的作用是________。（3）装置C、D中所盛试剂分别为________、________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A装置中发生反应的化学方程式为________。（4）该装置的缺点是________。（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18g和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下13.44L气体，假定气体产物中只有CO，固体产物中只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为________。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强：________。
参考答案1、答案：A解析：本题以粗盐提纯为载体考查物质的分离和提纯。为避免引入杂质，用除去，用除去，用NaOH除去，添加试剂时注意溶液应在溶液之后，目的是除去的同时也能除去过量的，过滤出沉淀后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐。综上所述，A项正确。2、答案：C解析：利用制取既浪费，又会产生污染气体，A项不符合；利用制取既浪费，又会产生污染气体NO，B项不符合；利用制取能充分利用，且无污染，C项符合；利用，制取，既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，D项不符合。3、答案：B解析：A、D项仅表现酸性，C项仅表现氧化性。4、答案：A解析：将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去，则A中主要有和沉淀，由于Ca（OH）2溶解度较小，则产物中也可能有一些沉淀，B中主要含有，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的，得到氯化钠溶液。为从粗食盐水中除去，加入过量氢氧化钡，与反应生成氢氧化镁沉淀，与Ba+生成硫酸钡沉淀，的溶解度较小，与也会生成少量沉淀，故A正确；B中含有，加入过量溶液的主要目的是除去，故B错误；B中含有，加入过量后，D中含有，故C错误；D中加入适量盐酸，除去，则③发生的反应有，，故D错误。5、答案：C解析：6、答案：A解析：不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，A项与事实不相符。7、答案：D解析：装置A是制取的装置，因硝酸具有氧化性，而有还原性，所以稀硝酸和硫化氢发生氧化还原反应，而无法得到，故A错误；硫化氢用干燥，用饱和食盐水除去中的HCl，用浓干燥氯气，所以虚线框B、D、E内从“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，故B错误；想产生“喷泉”现象，则烧瓶内外必须产生足够的压强差，所以可以用热毛巾给烧瓶加热，使HCl和烧杯内的NaOH溶液接触或对烧瓶内的气体冷却，才能产生“喷泉”现象，故C错误、D正确。8、答案：C解析：9、答案：（1）还原剂；或（2）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的汽化；②有周体物质生成；；③bd解析：（1）根据流程可知，焦炭与行英砂反应的化学方程式为，碳元素化合价升高，焦炭作还原剂；参加反应，转移4mol电子，反应中消耗了3.0g，，则转移0.2mol电子。（2）①能与强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气；加热C中的烧瓶是为了使滴入烧瓶中的汽化；②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成。此反应为；③亚铁离子的检验通常用的方法是先向溶液入KSCN溶液，溶液不变红，再加入水，溶液变红，即可确定含有亚铁离子，故选b、d。10、答案：（1）淡黄色     （2）漂白     （3） ；（4）0.5 解析：11、答案：1.S;H2S;SO2;SO3;H2SO4（浓）2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O②2SO2+O22SO3③2H2S+SO2=3S↓+2H2O3.H2SO3+OH-= +H2O解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。12、答案：（1）要用将装置中的空气排尽，避免空气中的、水蒸气对实验产生干扰（2）作安全瓶，防止倒吸（3）澄清石灰水；溶液；（4）没有尾气吸收装置（5）2:1（6）向溶液中通入气体，溶液变浑浊，证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强解析：（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中的氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，故实验时要通入足够长时间的。（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。（3）根据元素守恒可知，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有氧化碳，且经检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知，A装置中发生反应的化学方程式为。（4）一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该实验装置没有处理CO尾气的装置。（5）18g的物质的量为0.3mo1，8.4g焦炭的物质的量为0.7mol，二者充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44L，则其物质的量为0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则有：得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1。（6）为验证碳酸、硅酸的酸性强弱，将产生的气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应，说明酸性：。