新高考化学一轮单元训练第七单元硫、氮及其化合物（B卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第七单元硫、氮及其化合物（B卷）含答案，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，已知某物质X能发生如下转化等内容，欢迎下载使用。
第七单元 硫、氮及其化合物（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述正确的是

A．该日空气质量等级属于中度污染
B．该日空气首要污染物是PM2.5和SO2
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
2．下列说法不涉及氧化还原反应的是
A．雷雨肥庄稼——自然固氮
B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
3．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔΗ=-904kJ·mol-1生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂
B．常温下，浓硝酸遇铁钝化，可用铁槽车运输浓硝酸
C．N2具有还原性，可用作工业合成氨
D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
A．若有白烟产生则管道漏气 B．该反应中NH4Cl是还原产物
C．反应中NH3只显还原性 D．生成1.4g N2时转移0.3mol电子
5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
6．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③HCl和N2以5∶2体积比混合的气体，进行喷泉实验。经充分反应后，各圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度相对大小关系为
A．①＜②＜③ B．①=②=③ C．①＞②＞③ D．①＜②=③
7．下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是

现象
解释(或结论)
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸不稳定
B
浓硫酸能使小木条变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO
D
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2和SO2均具有漂白性
8．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是

A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
C．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
9．已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
10．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程，下列说法正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋=6NO↑＋4H2O
11．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
①氧化剂　 ②还原剂　 ③催化剂　 ④吸附剂
A．①② B．① C．①③ D．③④
12．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管口有红棕色气体出现
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
13．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被还原
C．还原过程中消耗1mol Ba(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
14．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法不正确的是

A．上图中，酸雨的主要成分为H2SO3，由SO2溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程是化学变化
C．凝聚法是将SO2通入稀H2S溶液中得到S胶体，验证胶体的常用方法是丁达尔效应
D．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
（4）写出过程①的离子方程式：______________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_____________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_____________。
17．氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一
①汽车尾气中的CO来自于___________，NO来自于___________。汽车尾气对环境的危害主要有___________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为___________。
（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是___________。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
18．干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)　ΔH