统考版高考化学复习高频考点分层集训第十单元化学实验基础课练32实验方案的设计与评价含答案

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课练32　实验方案的设计与评价
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1.下列实验不能达到目的的是（　　）
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
2.下列设计的实验方案或实验结论正确的是（　　）
A.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基
B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2
D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色
3.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（　　）

A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B.操作②的名称是过滤
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D.操作④的目的是除去滤渣中杂质
4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
白色沉淀变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（　　）

A.用装置甲检验溶液中是否有K＋
B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI） 7.下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
8.[2021·浙江卷6月]下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸；少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
9.[2020·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
10.[2019·全国卷Ⅱ]下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）

实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
练

11.[2022·重庆南开中学适应考]标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（　　）
A．确定分子式为C2H6O的有机物的结构
B．测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
C．测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D．比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率
12.[2022·山东桓台一中月考]下列实验的现象和原因都正确的是（　　）

选项
实验
现象
原因
A
金属铝与少量氢氧化钠溶液反应
有白色氢氧化铝沉淀生成
氢氧化钠溶液量不足
B
金属铜加入浓硝酸中
产生使品红溶液褪色的气体
生成SO2
C
将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中
红色铜丝变黑
生成Cu2S
D
向碳酸钠固体上滴加足量盐酸
无气体产生
生成碳酸氢钠
13.[2022·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A.图甲装置：Cu和浓硝酸制取NO
B．图乙装置：实验室制备Cl2
C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯
D．图丁装置：实验室分离CO和CO2
14.[2022·江苏南京、盐城一模]利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3===Cu（NH3）4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制备NH3
B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O
15.[2021·陕西宝鸡重点高中七模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项
实验操作和现象
实验结论
A
将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后溴的苯溶液褪色
植物油中可能含有碳碳双键
B
将NH4HSO3受热分解，产生的气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀
SO2能与BaCl2溶液反应
C
向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红
氧化性：Fe3＋>HNO3>I2
D
从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀
过氧化钠变质产生碳酸钠

————————————　综合测评·提能力　————————————
一、选择题

1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
2.[2021·湖南六校高三联考]下列有关化学实验的设计或操作合理的是（　　）
A.可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验
B.滴定实验前应用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
D.可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
3.下列各项操作能达到预期实验目的的是（　　）

选项
实验目的
操作
A
分离Fe2O3、
Al2O3
将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
确定KCl中是否含有NaCl
做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色
C
确定FeCl2是否完全变质
取少量已变质的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D
除去Fe粉中的I2
加热使I2升华
4.[2020·湖北鄂州高三期中]用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用①所示的操作可检查装置的气密性
B.用②所示的装置制取少量的NO
C.用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等
D.用④所示装置制取Fe（OH）2
5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
6.[2020·皖西高中教育联盟高三期末]下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（　　）

装置
目的
A

用KOH溶液除去溴苯中单质溴
B

证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
C

先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp（AgCl） D

不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性
7.有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A.图甲装置可制取干燥纯净的NH3
B.图乙装置可以完成“喷泉”实验
C.图丙装置可直接测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图丁装置可用于实验室制备Fe（OH）2
二、非选择题
8.[2021·江门调研]已知：Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。
（1）某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：
假设Ⅰ：固体产物为MgO；
假设Ⅱ：______________________________________________________________；
假设Ⅲ：______________________________________________________________。
（2）该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

①实验装置连接的顺序为　　　　（填字母）。
②装置B中盛装的试剂可以是　　　　 （填字母）。
a.浓硫酸 b．碱石灰 c.无水CaCl2 d．五氧化二磷
③确定产物中有N2生成的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）设计实验证明产物中存在Mg3N2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为 1 120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9.（1）甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。
方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。
方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。
请你对两方案做出评价。
方案一：　　　　（填“合理”或“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。
方案二：　　　　（填“合理”或“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。
（2）乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。

①分液漏斗中应加入足量的　　　　（填字母）。
a.浓硝酸　　b．65%硫酸　　c．浓盐酸
②实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为　　　　。
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是　　　　　　　　　　　　　　；
如何改进？　　　　　　　　　　　　。
10.某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L－1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　　　。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
（资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3＋产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；
假设b：空气中存在O2，由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示），可产生Fe3＋；
假设c：酸性溶液中的NO具有氧化性，可产生Fe3＋；
假设d：根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的　　　　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是　　　　，操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。






课练32　实验方案的设计与评价
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．A　氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO，故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液，A项错误；MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率，B项正确；由于乙酸可与碳酸钠反应，但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，故除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，静置分层后再分液即可达到除杂的目的，C项正确；饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，D项正确。
2．C　用新制Cu（OH）2检验醛基时，需要在碱性条件下进行，该实验中NaOH的量不足，故无论有机物X中是否含有醛基都不会产生砖红色沉淀，A项无法达到实验目的；苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液方法除去，B项无法达到实验目的；根据实验现象知，Cl2将I－氧化为I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，则氧化性是Cl2>I2，C项可以达到实验目的；因为该反应中H2O2的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验体现了H2O2的氧化性，D项无法达到实验目的。
3．D　操作①中玻璃棒起到搅拌、加速溶解的作用，故A项正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B项正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，故C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气的速率，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D项错误。
4．D　次氯酸钠溶液在空气中与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；Fe2（SO4）3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，故B错误；氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故C错误；氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，氢氧化钠不足，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，氢氧化镁沉淀变为氢氧化铜沉淀，故D正确。
5．B　观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A项错误；Fe为正极，Zn为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；中和热测定实验中，为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C项错误；瓷坩埚中的二氧化硅能与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，D项错误。
6．C　A项，FeCl3溶液中加入足量铁粉，滴入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋完全转化为Fe2＋，可证明还原性：Fe>Fe2＋，正确；B项，燃着的金属钠能在盛有CO2的集气瓶中反应，根据实验现象可知生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，正确；C项，NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能确定NH4HCO3的酸碱性，错误；D项，根据题中描述可知，黄色沉淀为AgI，另一试管中无明显现象，说明没有析出AgCl，即证明溶度积常数Ksp（AgI） 7．B　NaOH固体溶解后需经冷却后才能转移至容量瓶中，需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2到3次，并将洗涤液转移至容量瓶，最后才能定容，A项错误；实验中观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项正确；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，实验中不用KMnO4溶液，C项错误；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应无明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项错误。
[练高考]
8．D　本题考查化学实验基础。乙醇与浓硫酸140 ℃反应生成乙醚，乙醚萃取溴水中的溴使溴水褪色，A错误；乙酰水杨酸（）中不含—OH（酚），水杨酸（）中含有—OH（酚），故水杨酸可与FeCl3反应生成紫色络合物，但不能生成紫色沉淀，B错误；金属钠在氧气中燃烧所得固体产物一定含Na2O2，可能含Na2O，故该固体粉末溶于水一定有气体生成，C错误；样品中加入足量稀盐酸，可排除样品中SO的干扰，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），说明含有SO，即说明样品已变质，D正确。
9．B　淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，没有给出溶度积数据和Na2CO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，会得到BaCO3和CaCO3两种沉淀，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与H2O2反应时H2O2表现出还原性，D项错误。
10．A　A项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，但溶液不分层，错误；B项，镁条和CO2发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，正确；C项，硫代硫酸钠和稀盐酸发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，正确；D项，FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，黄色逐渐消失，Fe2＋遇SCN－不显色，加入KSCN后溶液颜色不变，正确。
[练模拟]
11．C　在烧瓶中放入金属Na，然后将有机物从分液漏斗滴下，产生气体则为乙醇，无气体产生则为甲醚，故A不符合题意；在烧瓶中放入Na2O和Na2O2混合物，然后将水从分液漏斗滴下，通过产生气体的体积可计算Na2O2的量，故B不符合题意；该装置通过测量生成气体的体积进而分析计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成实验，故C符合题意；可通过对照实验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋分别催化作用下，双氧水反应产生气体的体积来比较催化效率，故D不符合题意。
12．C　铝与NaOH溶液的反应与量无关，只生成NaAlO2和H2，没有Al（OH）3沉淀生成，A错误；铜与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，不产生SO2，B错误；将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确；向Na2CO3固体上滴加足量盐酸，反应产生NaCl、H2O和CO2，因此会看到有气体放出，D错误。
13．C　Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的；要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。
14．D　实验室用Ca（OH）2和NH4Cl共热制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意；乙装置制备碱性蚀刻液Cu（NH3）4Cl2，Fe3＋与氨水反应生成Fe（OH）3，乙装置能完成实验目的，故B不符合题意；丙装置为过滤装置，能分离固液混合物，丙装置能够达到实验目的，故C不符合题意；用FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O，采用蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，丁装置不能完成实验目的，故D符合题意。
15．A　植物油溶于溴的苯溶液中，溴的苯溶液褪色，说明溴与植物油发生了反应，A正确；NH4HSO3受热分解生成NH3、H2O、SO2，2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，SO2不能单独与BaCl2溶液反应，B不正确；Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红，只能证明Fe3＋被I－还原为Fe2＋，不能证明氧化性Fe3＋＞HNO3，C不正确；Na2O2与H2O反应生成NaOH，Mg2＋与OH－反应生成的Mg（OH）2也是白色沉淀，D不正确。
综合测评　提能力
1．B
2．A　铁无焰色，所以可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验，A正确。
3．B　过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖K元素的紫色，B正确；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；加热时Fe粉与I2能发生化合反应，D错误。
4．A　检查该装置的气密性的方法是当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小，压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，则会形成一段稳定的水柱，该实验装置可以达到实验目的，故A正确；该装置的收集装置类似向下排空气法，NO的密度与空气的密度接近，且极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应用排水法收集，该实验装置不能达到实验目的，故B错误；浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体，NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，该实验装置不能达到实验目的，故C错误；该装置A试管中的导管应插入溶液中，当关闭止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大，则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中，则该实验装置不能达到实验目的，故D错误。
5．C
6．C　溴和KOH反应生成可溶性的钾盐，溴苯不易溶于水，然后采用分液法分离提纯溴苯，故A正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖脱水炭化（有黑色物质生成）并放出大量的热，在此条件下，碳可以把浓硫酸还原为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故该过程可以证明浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故B正确；Ag2CrO4和AgCl的组成结构不相似，不能依据先生成白色沉淀就判断氯化银的Ksp较小，只能依此判断氯化银的溶解度较小，故C错误；该装置中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连接，可以使两者中的气压相同，打开分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以顺利完全流下，故不能依此判断该装置的气密性如何，故D正确。
7．B
8．答案：（1）固体产物为Mg3N2　固体产物为MgO和Mg3N2的混合物　（2）①ABCBED　②cd　③D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中　（3）取 C 中少量反应产物加入水中，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝　（4）11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2
解析：（1）根据已知Mg在NO2中燃烧产物的可能性分析判断，假设Ⅰ：固体产物为MgO；假设Ⅱ：固体产物为Mg3N2；假设Ⅲ：固体产物为MgO和Mg3N2的混合物。（2）①A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用B中干燥剂干燥后，通入硬质玻璃管C中与镁粉反应，用E中NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用D中排水法收集氮气，为确保C中无水蒸气，在C和E之间也应连接干燥装置，故装置的连接顺序为ABCBED；②二氧化氮不能用碱性干燥剂干燥，U形管盛装的是固体干燥剂，故B中盛放的试剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等，选cd；③从C中导出的气体通过NaOH溶液吸收NO2后，仍有气体将D中试剂瓶中的水压入烧杯中，则确定产物中有N2生成。（3）Mg3N2能与水反应生成氨，氨是具有刺激性气味的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物，加入水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则证明产物中有Mg3N2。（4）13.2 g镁的物质的量为0.55 mol，设生成Mg3N2的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol，根据镁原子守恒得①3x＋y＝0.55 mol；根据固体质量得②100x＋40y＝21.0 g，联立①②解得x＝0.05，y＝0.4；氮气的物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、MgO和N2且物质的量之比为1∶8∶1，所以化学方程式为11Mg＋4NO2Mg3N2＋8MgO＋N2。
9．答案：（1）不合理　亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀　（2）①b　②0.83 mol·L－1　（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）　在A装置中加一个带活塞的导气管
解析：（2）①制备二氧化硫气体选用硫酸。②C装置增重3.2 g，产生的n（SO2）＝0.05 mol，所以n（Na2SO3）＝0.05 mol，c（Na2SO3）＝0.05 mol÷0.06 L≈0.83 mol·L－1。（3）该实验装置中存在的一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。
10．答案：（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀　②Fe2＋
（2）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　加入KSCN溶液后产生白色沉淀　③0.05 mol·L－1 NaNO3　FeSO4溶液　分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，②Ag＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ag，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。反应开始时，c（Ag＋）大，以反应①②为主，c（Fe3＋） 增大。约30 min后，c（Ag＋）小，以反应③为主，c（Fe3＋）减小
解析：（1）①黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证明黑色固体中含有Ag。②可利用K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的存在。（2）过量的铁粉会与Fe3＋反应。②空气中的O2会与Fe2＋发生氧化还原反应，产生Fe3＋；加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在Ag＋，Ag＋可与Fe2＋反应产生Fe3＋。③实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因，只要将原实验反应体系中的Ag＋替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用0.05 mol·L－1 NaNO3溶液（pH≈2）；实验Ⅱ利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生，所以甲溶液是FeSO4溶液。操作和现象：分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。