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【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十 水溶液中的离子平衡
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这是一份【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十 水溶液中的离子平衡，共23页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。
【通用版】专题十 水溶液中的离子平衡
考点31 弱电解质的电离（2、3、5、15、19、21、25、26题）
考点32 水的电离及溶液的酸碱性（4、6、7、9、11~14、17、18题）
考点33 盐类的水解（8、10、15~20、22、27题）
考点34 难溶电解质的溶解平衡（23、27、28题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列应用与盐类水解无主要关系的是( )
A.用铝盐和铁盐作净水剂
B.将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水
C.溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸
D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
3.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( )
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向右移动溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
4.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )
A. 可以大量共存
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C.溶液中水电离出的可能为
D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为
5.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法错误的是( )
A. 第二步反应为
B. 由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快
C. 升高温度可以加快的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
6.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A.水溶液的pH=3
B.水溶液加水稀释，pH升高
C.GHCl在水中的电离方程式为
D.GHCl水溶液中：
7.下列说法正确的是( )
A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后的溶液pH>7，则BOH为强碱
B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
C.稀释1 的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D.常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液，
8.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )
A.生成沉淀的离子方程式为
B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C.a点溶液中存在：
D.原溶液中
9.用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸时，时，
B.的第一电离平衡常数的数量级不同
C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为
D.溶液中：
10.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
11.下列说法符合事实的是( )
A.常温下由水电离产生的的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B.向溶液中通入气体，增大
C.用NaOH标准溶液滴定盐酸与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
12.室温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。已知：的电离平衡常数，，下列说法正确的是( )
A.①点溶液中，存在：
B.③点溶液中有：
C.②④点溶液中，水的电离程度：②>④
D.滴定过程中可能出现：
13.常温下，用0.1NaOH溶液滴定40 mL溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A.可求出的值
B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C.图中Y点对应的溶液中
D.图中Z点对应的溶液中：
14.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：点>点
C.从点到点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.相同体积点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
15.和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强
B.反应的平衡常数为
C.溶液中
D.往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应
16.是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是( )
A.溶液的pH随温度升高而增大
B.0.01溶液的pH=2
C.0.01溶液中
D.0.01溶液中
17.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )
已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
18.25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )
A.25℃时，的电离平衡常数为
B.点时溶液：
C.点时溶液：
D.点时溶液：
19.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是( )
A.M点：
B.水的电离程度：M点
D.反应过程中存在
20.草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中[为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系
B.pH=1.22的溶液中：
C.1.22
21.室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：。
实验
实验操作和现象
1
向溶液通入112mL（标准状况）
2
向溶液通入至溶液pH=7
3
向溶液通入224mL（标准状况）
4
向实验3所得溶液中加入少量的溶液
下列说法正确的是( )
A.实验1得到的溶液中有
B.实验2得到的溶液中有
C.实验3得到的溶液中有
D.实验4中反应的离子方程式为
22.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知。
实验
实验操作和现象
1
把通入氨水中，测得溶液pH=7
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4
把少量氯气通入溶液中，测得pH变小
下列说法错误的是( )
A.实验1中，可算出
B.实验2反应静置后的上层清液中有
C.实验3中：
D.实验4中反应的离子方程式为
23.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是( )
A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变
B.向c点的溶液中加入，则减小
C.图中a点对应的是不饱和溶液
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
24.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有
B.M区域内（不包括边界）任意点均有
C.图中
D.XZ线上任意点的都相等
25.室温下，用溶液滴定HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HA为弱酸，的数量级为
B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20mL
C.溶液的导电能力：b>a
D.b点溶液中：
二、非选择题（本题共3小题，共50分。）
26.（16分）已知在时，几种弱酸的电离常数如下表所示。
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
（1）泡沫灭火器的工作原理为______________________（用离子方程式表示）。
（2）写出等物质的量浓度的与混合溶液中的物料守恒式___________。
（3）溶液显___________（填“酸”“中”或“碱”）性。
（4），等物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液中，碱性最强的是___________溶液。
（5）下列离子方程式书写正确的是（ ）（填字母序号）。
A.将少量通入次氯酸钠溶液中：
B.将少量通入次氯酸钙溶液中：
C.醋酸钠溶液显碱性的原因：
（6）分别取相同物质的量浓度、相同体积的溶液和溶液与足量相同浓度的溶液反应，最终消耗溶液的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）。
27.（20分）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：
（1）25℃时，的电离常数，。则该温度下的水溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。通过计算解释原因是_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液，两溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可_______(填序号)。
a.向溶液中加适量水
b.向溶液中加适量NaOH固体
c.向溶液中加固体
d.向溶液中加适量的水
（3）25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程为____________。已知 。
（4）草酸 是二元弱酸。室温下，向 100 mL 0.40溶液中加入1.0 NaOH 溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒的 δ(x)随 pH 变化曲线如图所示， ， x 代表微粒、或。
①室温下，草酸的电离常数 =_______；
②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，+ = _________（写关系式）；
③在 c 点，= _________mol/L。
28.（14分）两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）______(填“>”“<”或“=”) ，温度时=____________。
（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.加入固体可由点变为点
B. 温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由点变为曲线上之间(不含)的某一点
D.升温可由点变为点
（3）时，现有0.2 mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_________________次。［提示： ；］
答案以及解析
1.答案：C
解析：铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，C符合题意；草木灰的主要成分为，铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此不能将草木灰和铵态氮肥混合施用，与盐类水解有关，D不符合题意。
2.答案：B
解析：本题考查溶液的pH和酸碱性。25℃时，pH=7的溶液为中性，由此可知不能水解，HR是强酸，A项错误；的HR溶液pH>2且pH<7，说明HR只能部分电离，B项正确；若为的强酸溶液，稀释10倍，溶液pH无限接近于7，此时，C项错误；若HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，此时，D项错误。
3.答案：C
解析：加水稀释酸性溶液，一定减小，A项错误；通入过量，最后溶液变为饱和溶液，酸性增强，B项错误；由可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入生成CuS沉淀使平衡右移，增大，D项错误。
4.答案：D
解析：本题考查离子共存、离子方程式的书写与正误判断。与反应：，因此二者不能大量共存，故A错误；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的一定大于，故C错误；当氢氧化钡溶液过量时，与反应生成沉淀，与反应生成，与反应生成沉淀，即，D正确。
5.答案：B
解析：用总反应减去第一步反应和第三步反应可得第二步反应，第二步反应为，A项正确。平衡常数表示反应程度的大小，不能表示反应的快慢，B项错误。次氯酸是弱酸，可以水解，升高温度可以增大反应速率，故升高温度可以加快的水解，C项正确。次卤酸(HOCl、HOBr、HOI)都是弱酸，D项正确。
6.答案：B
解析：本题考查盐类的水解、电解质的电离和溶液中离子的守恒关系。根据信息可知，鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，则其与盐酸反应生成的盐酸盐（GHCl）是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解是微弱的，故水溶液的pH大于3，A项错误；水溶液加水稀释，GHCl的水解程度增大，但由于加水稀释，变小，pH升高，B项正确；GHCl为强酸弱碱盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C项错误：根据电荷守恒可知，D项错误。
7.答案：D
解析：本题考查溶液的酸碱性和pH。常温下pH=2的HA溶液中的氢离子浓度与pH=12的BOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，都为，二者等体积混合，溶液pH>7，混合后的溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，则BOH一定为弱碱，A错误；因没有给出溶液的体积是否相等，则无法比较，B错误；稀释1的HCl溶液的过程中，和的浓度逐渐减小，因温度不变，水的离子积不变，则溶液中浓度逐渐增大，C错误；两溶液中均存在电荷守恒，分别为，，因两溶液pH相同，即和均相等，则，D正确。
8.答案：B
解析：偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为，故A正确；加入前溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，b点溶液中含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水的电离，所以a点水的电离程度小于b点水的电离程度，故B错误；a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守恒，溶液中存在：，故C正确；由图像可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mL溶液根据可知，，原溶液中，故D正确。
9.答案：C
解析：时，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，，结合电荷守恒：可得，，A错误；由图可知，时，0.050 的和(溶液的pH相差很小，结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知，和的第一电离平衡常数的数量级相同，B错误；酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，由图知，该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0 mL，发生反应：
，此时溶液中的溶质为，C正确；由图可知，第一滴定终点时，即时，溶液中溶质为，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中：，D错误。
10.答案：C
解析：任何温度时，纯水中浓度与浓度始终相等，A项错误；随温度升高，水解程度增大，溶液中增大，且温度升高，水的电离程度增大，也增大， B项错误；温度升高，水的电离程度增大，增大，又水解使溶液显酸性，温度升髙，水解平衡正向移动，故增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而溶液随温度升高pH降低的原因是水解程度增大得多，D项错误。
11.答案：C
解析：由水电离产生的的溶液可能呈酸性或碱性，铝能够与非氧化性酸溶液或强碱溶液反应生成氢气，但与具有强氧化性的硝酸溶液反应不生成氢气，与弱碱 (如)溶液不发生反应，A错误；与反应生成硫，反应的离子方程式为，消耗，的水解平衡逆向移动，则溶液中减小，B错误； 用 NaOH标准溶液滴定盐酸与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为)，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，滴定至中性时，溶液中的醋酸未被完全中和，C正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性， 能使有机色质褪色，则不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH， 应该用pH计，D错误。
12.答案：B
解析：A项，①点溶液中存在电荷守恒：，错误；B项，原草酸溶液中存在物料守恒：，③点对应的溶液呈中性，，根据电荷守恒：，可得，设③点时加入的氢氧化钠溶液的体积为， ，正确；C项，②点溶液显酸性，抑制水的电离，④点溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，则水的电离程度：②<④，错误；D项，若，溶液显碱性，当③点之后继续加氢氧化钠溶液可符合，但几乎都是来自的水解，且加碱抑制的水解，则溶液中始终有，不可能相等，错误。
13.答案：D
解析：据图可知，W点时，此时溶液的pH=2，，同理利用Y点数据可求出，A正确；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴定第一反应终点溶液的pH为4.25，所以可以选甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定第二反应终点溶液的pH为9.86，所以可以选酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色，B正确；Y点溶液中存在电荷守恒，且该点，所以存在，C正确；Z点溶液中溶质为，水解生成，水解和水电离都生成，所以，D错误。
14.答案：C
解析：本题考查水溶液中的离子平衡，涉及弱酸稀释过程中的pH变化、水的电离程度、电离平衡常数、酸碱中和等。根据电离平衡常数可以判断，酸性：，pH相同的酸溶液在加水稀释过程中，pH变化越大，酸的酸性越强，即曲线Ⅰ代表溶液，曲线Ⅱ代表溶液，A项错误；相同温度下，酸溶液的pH越小，溶液中水的电离程度越小，因此，水的电离程度：点<点，B项错误；稀释过程中，，由于温度不变，则和不变，故不变，C项正确；由于两溶液起始浓度不同：，恰好完全中和时，溶液消耗氢氧化钠的量更多，D项错误。
15.答案：B
解析：A.根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中，则的一级电离常数为；当溶液pH=6.37时，溶液中，则的一级电离常数为，所以的酸性强于，A正确；B.求反应的平衡常数，pH=10.25时，溶液中，所以，B错误；C.当pH=4.27时，，的电离平衡常数为，当pH=1.30时，，的水解平衡常数为，所以电离大于水解，溶液显酸性，离子浓度大小关系为：，C正确；D.根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中，则的一级电离常数为，所以的酸性强于，同时也强于的酸性，所以往溶液中加入少量草酸溶液，能发生反应，D正确。
16.答案：C
解析：
17.答案：D
解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；
答案为D。
18.答案：D
解析：，由图1可知，当时，溶液pH=9.25，则，代入电离常数表达式可得，，A项错误；对比图1、图2可知，点时，溶液中，根据物料守恒，知，此时溶液pH=9.25，，由电荷守恒，知，B项错误；由电荷守恒可知，由图1可知，点时，则，因此，C项错误；由图2可知，点时，二者恰好完全反应生成，根据物料守恒可得，D项正确。
19.答案：C
解析：A.M点饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在反应，HClO部分电离，则，故A正确，不选；B.M点到N点过程中，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水的电离程度增大，故B正确，不选；C.由可得水解平衡常数为，从M点到P点，溶液中的HClO的浓度减小不变，则的值增大，故C错误，选；D.M点是饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在，由物料守恒可知，D正确，不选；故选：C。
20.答案：C
解析：二元弱酸草酸的，当溶液的pH相同时，相同，：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系，A项正确；pH=1.22时，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知，，B项正确；当时，pH=1.22，即，所以，同理可得；当pH<4.19时，溶液中，，则；当1.22
解析：实验1中，标准状况下112mL二氧化硫的物质的量为，氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为，0.005mol二氧化硫与0.01mol氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液中存在的质子守恒关系为，故A错误；由题给电离常数可知亚硫酸氢钠的水解常数为，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则实验2得到pH的溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，由可得，溶液中，故B错误；实验3中，标准状况下224mL二氧化硫的物质的量为，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为，0.01mol二氧化硫与0.01mol氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸氢钠，溶液中存在的电荷守恒关系为，存在的物料守恒关系为，整合两式可得，则溶液中，故C正确；实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误。
22.答案：C
解析：由电荷守恒可知，，由于pH=7，，则①，再由，得，所以，代入①，得，，故A正确；实验2中向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有，故B正确；由电荷守恒可知，，pH=7时，，则，故C错误；由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
23.答案：D
解析：A.溶度积常数只是温度影响。则向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的不变，A正确； B.c点处于沉淀溶解平衡状态，向c点的溶液中加入，则溶解平衡逆向移动，减小，B正确； C.曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态，则图中a点对应的，是不饱和溶液，C正确； D.升髙温度促进沉淀溶解平衡右移，则增大，银离子、氯离子浓度均増大，不能实现c点到b点的转化， D不正确；答案选D。
24.答案：D
解析：只要在水溶液中，都会有，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，在X、Z连线的上方M区域（不包括边界），，故B项正确，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则增大，因：Z点>X点，所以，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，但每一点的不相等，故D项错误。
25.答案：C
解析：A.根据图象，溶液pH为7时，溶液中同时存在HA和，说明NaA溶液显碱性，存在的水解，所以HA为弱酸，根据a点可知当时，pH=5.8，即时，，所以数量级为，故A错误； B.当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；C.a点和b点溶液中均存在电荷守恒：，所以溶液中总离子浓度均为，b点和均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确； D.b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：
，溶液显中性，所以，所以，弱电解质的电离和弱酸根离子的水解都是微弱的，所以，故D错误，故选：C。
26.答案：（1）
（2）
（3）酸
（4）
（5）AC
（6）等于
解析：
27.答案：（1）酸性；，，电离程度大于水解程度；增大
（2） > ； bd
（3）
（4）① ② ③0.03
解析：
28.答案：（1）<；
（2）ABC
（3）3
解析：（1）温度越高的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以； 时的溶度积可利用点的数据进行计算求得，温度时。
（2）由于存在沉淀溶解平衡，加入，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度降低，可由点变为点，A正确；曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由点变为曲线上之间(不含)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、会变大，不可能由点变为点，D错误。
（3）设每次用1L饱和溶液能处理，
根据，解得：，处理次数=，所以至少要反复处理3次。
【通用版】专题十 水溶液中的离子平衡
考点31 弱电解质的电离（2、3、5、15、19、21、25、26题）
考点32 水的电离及溶液的酸碱性（4、6、7、9、11~14、17、18题）
考点33 盐类的水解（8、10、15~20、22、27题）
考点34 难溶电解质的溶解平衡（23、27、28题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列应用与盐类水解无主要关系的是( )
A.用铝盐和铁盐作净水剂
B.将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水
C.溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸
D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
3.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( )
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向右移动溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
4.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )
A. 可以大量共存
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C.溶液中水电离出的可能为
D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为
5.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法错误的是( )
A. 第二步反应为
B. 由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快
C. 升高温度可以加快的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
6.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A.水溶液的pH=3
B.水溶液加水稀释，pH升高
C.GHCl在水中的电离方程式为
D.GHCl水溶液中：
7.下列说法正确的是( )
A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后的溶液pH>7，则BOH为强碱
B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
C.稀释1 的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D.常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液，
8.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )
A.生成沉淀的离子方程式为
B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C.a点溶液中存在：
D.原溶液中
9.用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸时，时，
B.的第一电离平衡常数的数量级不同
C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为
D.溶液中：
10.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
11.下列说法符合事实的是( )
A.常温下由水电离产生的的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B.向溶液中通入气体，增大
C.用NaOH标准溶液滴定盐酸与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
12.室温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。已知：的电离平衡常数，，下列说法正确的是( )
A.①点溶液中，存在：
B.③点溶液中有：
C.②④点溶液中，水的电离程度：②>④
D.滴定过程中可能出现：
13.常温下，用0.1NaOH溶液滴定40 mL溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A.可求出的值
B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C.图中Y点对应的溶液中
D.图中Z点对应的溶液中：
14.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：点>点
C.从点到点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.相同体积点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
15.和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强
B.反应的平衡常数为
C.溶液中
D.往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应
16.是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是( )
A.溶液的pH随温度升高而增大
B.0.01溶液的pH=2
C.0.01溶液中
D.0.01溶液中
17.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )
已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
18.25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )
A.25℃时，的电离平衡常数为
B.点时溶液：
C.点时溶液：
D.点时溶液：
19.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是( )
A.M点：
B.水的电离程度：M点
D.反应过程中存在
20.草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中[为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系
B.pH=1.22的溶液中：
C.1.22
21.室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：。
实验
实验操作和现象
1
向溶液通入112mL（标准状况）
2
向溶液通入至溶液pH=7
3
向溶液通入224mL（标准状况）
4
向实验3所得溶液中加入少量的溶液
下列说法正确的是( )
A.实验1得到的溶液中有
B.实验2得到的溶液中有
C.实验3得到的溶液中有
D.实验4中反应的离子方程式为
22.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知。
实验
实验操作和现象
1
把通入氨水中，测得溶液pH=7
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4
把少量氯气通入溶液中，测得pH变小
下列说法错误的是( )
A.实验1中，可算出
B.实验2反应静置后的上层清液中有
C.实验3中：
D.实验4中反应的离子方程式为
23.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是( )
A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变
B.向c点的溶液中加入，则减小
C.图中a点对应的是不饱和溶液
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
24.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有
B.M区域内（不包括边界）任意点均有
C.图中
D.XZ线上任意点的都相等
25.室温下，用溶液滴定HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HA为弱酸，的数量级为
B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20mL
C.溶液的导电能力：b>a
D.b点溶液中：
二、非选择题（本题共3小题，共50分。）
26.（16分）已知在时，几种弱酸的电离常数如下表所示。
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
（1）泡沫灭火器的工作原理为______________________（用离子方程式表示）。
（2）写出等物质的量浓度的与混合溶液中的物料守恒式___________。
（3）溶液显___________（填“酸”“中”或“碱”）性。
（4），等物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液中，碱性最强的是___________溶液。
（5）下列离子方程式书写正确的是（ ）（填字母序号）。
A.将少量通入次氯酸钠溶液中：
B.将少量通入次氯酸钙溶液中：
C.醋酸钠溶液显碱性的原因：
（6）分别取相同物质的量浓度、相同体积的溶液和溶液与足量相同浓度的溶液反应，最终消耗溶液的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）。
27.（20分）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：
（1）25℃时，的电离常数，。则该温度下的水溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。通过计算解释原因是_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液，两溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可_______(填序号)。
a.向溶液中加适量水
b.向溶液中加适量NaOH固体
c.向溶液中加固体
d.向溶液中加适量的水
（3）25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程为____________。已知 。
（4）草酸 是二元弱酸。室温下，向 100 mL 0.40溶液中加入1.0 NaOH 溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒的 δ(x)随 pH 变化曲线如图所示， ， x 代表微粒、或。
①室温下，草酸的电离常数 =_______；
②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，+ = _________（写关系式）；
③在 c 点，= _________mol/L。
28.（14分）两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）______(填“>”“<”或“=”) ，温度时=____________。
（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.加入固体可由点变为点
B. 温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由点变为曲线上之间(不含)的某一点
D.升温可由点变为点
（3）时，现有0.2 mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_________________次。［提示： ；］
答案以及解析
1.答案：C
解析：铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，C符合题意；草木灰的主要成分为，铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此不能将草木灰和铵态氮肥混合施用，与盐类水解有关，D不符合题意。
2.答案：B
解析：本题考查溶液的pH和酸碱性。25℃时，pH=7的溶液为中性，由此可知不能水解，HR是强酸，A项错误；的HR溶液pH>2且pH<7，说明HR只能部分电离，B项正确；若为的强酸溶液，稀释10倍，溶液pH无限接近于7，此时，C项错误；若HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，此时，D项错误。
3.答案：C
解析：加水稀释酸性溶液，一定减小，A项错误；通入过量，最后溶液变为饱和溶液，酸性增强，B项错误；由可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入生成CuS沉淀使平衡右移，增大，D项错误。
4.答案：D
解析：本题考查离子共存、离子方程式的书写与正误判断。与反应：，因此二者不能大量共存，故A错误；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的一定大于，故C错误；当氢氧化钡溶液过量时，与反应生成沉淀，与反应生成，与反应生成沉淀，即，D正确。
5.答案：B
解析：用总反应减去第一步反应和第三步反应可得第二步反应，第二步反应为，A项正确。平衡常数表示反应程度的大小，不能表示反应的快慢，B项错误。次氯酸是弱酸，可以水解，升高温度可以增大反应速率，故升高温度可以加快的水解，C项正确。次卤酸(HOCl、HOBr、HOI)都是弱酸，D项正确。
6.答案：B
解析：本题考查盐类的水解、电解质的电离和溶液中离子的守恒关系。根据信息可知，鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，则其与盐酸反应生成的盐酸盐（GHCl）是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解是微弱的，故水溶液的pH大于3，A项错误；水溶液加水稀释，GHCl的水解程度增大，但由于加水稀释，变小，pH升高，B项正确；GHCl为强酸弱碱盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C项错误：根据电荷守恒可知，D项错误。
7.答案：D
解析：本题考查溶液的酸碱性和pH。常温下pH=2的HA溶液中的氢离子浓度与pH=12的BOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，都为，二者等体积混合，溶液pH>7，混合后的溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，则BOH一定为弱碱，A错误；因没有给出溶液的体积是否相等，则无法比较，B错误；稀释1的HCl溶液的过程中，和的浓度逐渐减小，因温度不变，水的离子积不变，则溶液中浓度逐渐增大，C错误；两溶液中均存在电荷守恒，分别为，，因两溶液pH相同，即和均相等，则，D正确。
8.答案：B
解析：偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为，故A正确；加入前溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，b点溶液中含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水的电离，所以a点水的电离程度小于b点水的电离程度，故B错误；a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守恒，溶液中存在：，故C正确；由图像可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mL溶液根据可知，，原溶液中，故D正确。
9.答案：C
解析：时，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，，结合电荷守恒：可得，，A错误；由图可知，时，0.050 的和(溶液的pH相差很小，结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知，和的第一电离平衡常数的数量级相同，B错误；酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，由图知，该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0 mL，发生反应：
，此时溶液中的溶质为，C正确；由图可知，第一滴定终点时，即时，溶液中溶质为，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中：，D错误。
10.答案：C
解析：任何温度时，纯水中浓度与浓度始终相等，A项错误；随温度升高，水解程度增大，溶液中增大，且温度升高，水的电离程度增大，也增大， B项错误；温度升高，水的电离程度增大，增大，又水解使溶液显酸性，温度升髙，水解平衡正向移动，故增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而溶液随温度升高pH降低的原因是水解程度增大得多，D项错误。
11.答案：C
解析：由水电离产生的的溶液可能呈酸性或碱性，铝能够与非氧化性酸溶液或强碱溶液反应生成氢气，但与具有强氧化性的硝酸溶液反应不生成氢气，与弱碱 (如)溶液不发生反应，A错误；与反应生成硫，反应的离子方程式为，消耗，的水解平衡逆向移动，则溶液中减小，B错误； 用 NaOH标准溶液滴定盐酸与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为)，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，滴定至中性时，溶液中的醋酸未被完全中和，C正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性， 能使有机色质褪色，则不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH， 应该用pH计，D错误。
12.答案：B
解析：A项，①点溶液中存在电荷守恒：，错误；B项，原草酸溶液中存在物料守恒：，③点对应的溶液呈中性，，根据电荷守恒：，可得，设③点时加入的氢氧化钠溶液的体积为， ，正确；C项，②点溶液显酸性，抑制水的电离，④点溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，则水的电离程度：②<④，错误；D项，若，溶液显碱性，当③点之后继续加氢氧化钠溶液可符合，但几乎都是来自的水解，且加碱抑制的水解，则溶液中始终有，不可能相等，错误。
13.答案：D
解析：据图可知，W点时，此时溶液的pH=2，，同理利用Y点数据可求出，A正确；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴定第一反应终点溶液的pH为4.25，所以可以选甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定第二反应终点溶液的pH为9.86，所以可以选酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色，B正确；Y点溶液中存在电荷守恒，且该点，所以存在，C正确；Z点溶液中溶质为，水解生成，水解和水电离都生成，所以，D错误。
14.答案：C
解析：本题考查水溶液中的离子平衡，涉及弱酸稀释过程中的pH变化、水的电离程度、电离平衡常数、酸碱中和等。根据电离平衡常数可以判断，酸性：，pH相同的酸溶液在加水稀释过程中，pH变化越大，酸的酸性越强，即曲线Ⅰ代表溶液，曲线Ⅱ代表溶液，A项错误；相同温度下，酸溶液的pH越小，溶液中水的电离程度越小，因此，水的电离程度：点<点，B项错误；稀释过程中，，由于温度不变，则和不变，故不变，C项正确；由于两溶液起始浓度不同：，恰好完全中和时，溶液消耗氢氧化钠的量更多，D项错误。
15.答案：B
解析：A.根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中，则的一级电离常数为；当溶液pH=6.37时，溶液中，则的一级电离常数为，所以的酸性强于，A正确；B.求反应的平衡常数，pH=10.25时，溶液中，所以，B错误；C.当pH=4.27时，，的电离平衡常数为，当pH=1.30时，，的水解平衡常数为，所以电离大于水解，溶液显酸性，离子浓度大小关系为：，C正确；D.根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中，则的一级电离常数为，所以的酸性强于，同时也强于的酸性，所以往溶液中加入少量草酸溶液，能发生反应，D正确。
16.答案：C
解析：
17.答案：D
解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；
答案为D。
18.答案：D
解析：，由图1可知，当时，溶液pH=9.25，则，代入电离常数表达式可得，，A项错误；对比图1、图2可知，点时，溶液中，根据物料守恒，知，此时溶液pH=9.25，，由电荷守恒，知，B项错误；由电荷守恒可知，由图1可知，点时，则，因此，C项错误；由图2可知，点时，二者恰好完全反应生成，根据物料守恒可得，D项正确。
19.答案：C
解析：A.M点饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在反应，HClO部分电离，则，故A正确，不选；B.M点到N点过程中，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水的电离程度增大，故B正确，不选；C.由可得水解平衡常数为，从M点到P点，溶液中的HClO的浓度减小不变，则的值增大，故C错误，选；D.M点是饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在，由物料守恒可知，D正确，不选；故选：C。
20.答案：C
解析：二元弱酸草酸的，当溶液的pH相同时，相同，：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系，A项正确；pH=1.22时，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知，，B项正确；当时，pH=1.22，即，所以，同理可得；当pH<4.19时，溶液中，，则；当1.22
解析：实验1中，标准状况下112mL二氧化硫的物质的量为，氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为，0.005mol二氧化硫与0.01mol氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液中存在的质子守恒关系为，故A错误；由题给电离常数可知亚硫酸氢钠的水解常数为，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则实验2得到pH的溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，由可得，溶液中，故B错误；实验3中，标准状况下224mL二氧化硫的物质的量为，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为，0.01mol二氧化硫与0.01mol氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸氢钠，溶液中存在的电荷守恒关系为，存在的物料守恒关系为，整合两式可得，则溶液中，故C正确；实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误。
22.答案：C
解析：由电荷守恒可知，，由于pH=7，，则①，再由，得，所以，代入①，得，，故A正确；实验2中向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有，故B正确；由电荷守恒可知，，pH=7时，，则，故C错误；由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
23.答案：D
解析：A.溶度积常数只是温度影响。则向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的不变，A正确； B.c点处于沉淀溶解平衡状态，向c点的溶液中加入，则溶解平衡逆向移动，减小，B正确； C.曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态，则图中a点对应的，是不饱和溶液，C正确； D.升髙温度促进沉淀溶解平衡右移，则增大，银离子、氯离子浓度均増大，不能实现c点到b点的转化， D不正确；答案选D。
24.答案：D
解析：只要在水溶液中，都会有，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，在X、Z连线的上方M区域（不包括边界），，故B项正确，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则增大，因：Z点>X点，所以，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，但每一点的不相等，故D项错误。
25.答案：C
解析：A.根据图象，溶液pH为7时，溶液中同时存在HA和，说明NaA溶液显碱性，存在的水解，所以HA为弱酸，根据a点可知当时，pH=5.8，即时，，所以数量级为，故A错误； B.当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；C.a点和b点溶液中均存在电荷守恒：，所以溶液中总离子浓度均为，b点和均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确； D.b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：
，溶液显中性，所以，所以，弱电解质的电离和弱酸根离子的水解都是微弱的，所以，故D错误，故选：C。
26.答案：（1）
（2）
（3）酸
（4）
（5）AC
（6）等于
解析：
27.答案：（1）酸性；，，电离程度大于水解程度；增大
（2） > ； bd
（3）
（4）① ② ③0.03
解析：
28.答案：（1）<；
（2）ABC
（3）3
解析：（1）温度越高的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以； 时的溶度积可利用点的数据进行计算求得，温度时。
（2）由于存在沉淀溶解平衡，加入，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度降低，可由点变为点，A正确；曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由点变为曲线上之间(不含)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、会变大，不可能由点变为点，D错误。
（3）设每次用1L饱和溶液能处理，
根据，解得：，处理次数=，所以至少要反复处理3次。
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