四川省凉山州2021-2022学年高一下学期期末化学试题Word版含解析

这是一份四川省凉山州2021-2022学年高一下学期期末化学试题Word版含解析，共25页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回， 金属锂是密度最小的金属等内容，欢迎下载使用。

 四川省凉山州2021-2022学年高一下学期期末检测
化学试题
全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本大题共20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求)
1. 火力发电和水力发电是获取电能的两种方式。凉山是“水电王国”，全国在建和已建成的水电装机在千万千瓦以上的巨型水电站有4个，其中3个(溪洛渡水电站、白鹤滩水电站和乌东德水电站)在凉山。下列说法不正确的是
A. 火力发电用的煤是不可再生能源
B. 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
C. 电能是一种清洁、高效、便捷的一次能源
D. 科学规划开发水电，可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标
【答案】C
【解析】
【详解】A．火力发电用的煤是化石能源，煤是不可再生能源，故A正确；
B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源，故B正确；
C．电能是一种清洁、高效、便捷的二次能源，故C错误；
D．科学规划开发水电，能降低化石燃料的消耗，可助力实现碳达峰、碳中和的“双碳”目标，故D正确；
选C。
2. 下列关于营养物质的说法中，正确的是
A. 糖类、蛋白质都能发生水解反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 可以用淀粉检验加碘食盐中是否含碘
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
【答案】D
【解析】
【详解】A．单糖不能发生水解反应，A错误；
B．淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n值可以不同，因此淀粉和纤维素不是同分异构体，B错误；
C．加碘食盐中的碘不是碘单质，因此不能用淀粉检验加碘食盐中是否含碘，C错误；
D．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，可以用于制甘油和肥皂，D正确；
答案选D。
3. 下列化学用语中表达正确的是
A. 分子的电子式： B. 分子的比例模型：
C. 乙烯的结构简式： D. 含10个中子的氧原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子的电子式为，A错误；
B．C原子的半径大于O原子，则分子的比例模型应该中间的原子更大一点，外围的两个原子更小一点，B错误；
C．乙烯的结构简式要体现官能团，其为CH2=CH2，C错误；
D．氧的原子序数为8号，即氧原子有8个质子，则含10个中子，D正确；
故答案为D。
4. 金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法
【答案】A
【解析】
【详解】用电解法冶炼钠和镁，锂的金属活动性介于钠和镁之间，所以电解法冶炼金属锂，故选A。
5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B. 卤素单质与水反应均可用表示
C. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
D. 碳酸锶()难溶于水，但易溶于盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属铷比金属钠更活泼，因此铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，A正确；
B．F2与水反应生成HF和O2，不符合X2+H2O=HXO+HX，B错误；
C．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为紫黑色固体，所以砹(At) 也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，C正确；
D．Sr与Ba同主族，性质相似，因此SrCO3与BaCO3性质相似，是难溶于水的白色固体，易溶于盐酸，D正确；
故选B。
6. 对氨基苯胂酸钠是一种有机砷钠盐()，用于治疗昏睡病，该有机砷钠盐中不存在的化学键种类是
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 碳碳双键
【答案】D
【解析】
【详解】该物质为有机砷钠，属于钠盐，含有离子键；存在N-H、C-N等极性共价键；含有C-C等非极性共价键；苯环中的碳碳键是介于单键有双键之间的独特键，没有碳碳双键，故选D。
7. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：


上述关系图能反映的化学观点或化学思想不正确的是
A. 二氧化碳也是一种重要的资源 B. 无机物和有机物可以相互转化
C. 甲醇燃烧时化学能全部转化为了热能 D. 步骤1是较理想的制氢方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳能合成液化石油气、甲醇等，所以二氧化碳是一种重要的资源，故A正确；
B．二氧化碳、氢气是无机物，甲醇是有机物，二氧化碳、氢气能合成甲醇，无机物和有机物可以相互转化，故B正确；
C．甲醇燃烧时，化学能转化为了热能、光能等形式的能量，故C错误；
D．光、催化分解水制取氢气，是较理想的制氢方法，故D正确；
选C。
8. 下列措施是为了减慢化学反应速率的是
A. 食物放冰箱冷藏存放 B. 合成氨工业中适当增大压强
C. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 D. 工业炼钢用纯氧代替空气
【答案】A
【解析】
【详解】A. 食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，故A正确；
B. 合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选B；
C. 制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，故不选C；
D. 工业炼钢用纯氧代替空气，增大氧气浓度，反应速率加快，故不选D；
选A。
9. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

A. Zn为正极，电极反应式为：
B. 电池工作时向Cu电极移动
C. 电子由Zn电极经稀硫酸溶液流向Cu电极
D. Zn电极质量每减少65g，则在该电极产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn活泼性大于Cu，Zn为负极，电极反应式为，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，Cu是正极，电池工作时向Cu电极移动，故B正确；
C．Zn为负极、Cu为正极，电子由Zn电极导线流向Cu电极，故C错误；
D．Zn电极质量每减少65g，在Cu电极产生，故D错误；
选B。
10. 下列化学方程式书写及反应类型判断有误是
A. ，氧化反应
B. ，加聚反应
C. ，取代反应
D. ，水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的催化氧化反应产物为乙醛，方程式正确，是氧化反应，A正确；
B．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，B正确；
C．乙醇和乙酸发生取代反应，反应机理为酸脱羟基醇脱氢，故产物酯中含18O，方程式错误，C错误；
D．蔗糖为二糖，在一定条件下发生水解反应得葡萄糖和果糖，D正确；
故选C。
11. 下列实验不能获得成功的是( )

实验目的
实验步骤
A
除去乙烷中的乙烯
将乙烷和乙烯的混合气体通过溴水洗气
B
制取无水乙醇
向95%的乙醇中加入CaO后蒸馏
C
探究石蜡油分解的产物是否含有不饱和烃
将分解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D
探究淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水反应，则可以除去乙烷中的乙烯，A正确；
B．乙醇中的水与CaO反应生成Ca(OH)2，再利用蒸馏的方法将乙醇蒸出制得无水乙醇，B正确；
C．将石蜡油分解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明石蜡油分解的产物含有不饱和烃，C正确；
D．检验淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖用新制的氢氧化铜溶液，加入新制的氢氧化铜溶液前必须保证溶液呈碱性，则取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜并加热，D错误；
故答案为D。
12. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大短周期主族元素。W最外层电子数是内层电子数的两倍；Y的原子半径在短周期主族元素中最大；X、Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍。下列说法中正确的是
A X、Y两元素形成化合物中一定只含离子键
B. X元素的氢化物沸点一定比W元素的氢化物沸点高
C. Z的含氧酸酸性一定比M的含氧酸弱
D. X的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。W最外层电子数是内层电子数的两倍，W是C元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素；X、Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，X是O元素、Z是S元素、M是Cl元素。
【详解】A．O、Na两元素形成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故A错误；
B．C元素的氢化物有多种，有些C的氢化物呈固态，O元素的氢化物沸点不一定比C元素的氢化物沸点高，故B错误；
C．酸性：H2SO4>HClO，所以S的含氧酸酸性不一定比Cl的含氧酸弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性减弱，所以H2O的稳定性大于H2S，故D正确；
选D。
13. 甲基苯丙胺，又名甲基安非他命、去氧麻黄素，是一种强效的中枢神经系统兴奋剂，其结构如下。下列关于甲基苯丙胺说法正确的是

A. 属于芳香烃
B. 所有原子可能共平面
C. 苯环上的二氯代物有6种
D. 吸食后可刺激中枢神经使人兴奋，应大量推广使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，该分子中含氮元素，不属于芳香烃，A错误；
B．该分子中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，B错误；
C．该分子()苯环上的二氯代物有：12、13、14、15、23、24共6种，C正确；
D．甲基苯丙胺是一种强效的中枢神经系统兴奋剂，吸食后可刺激中枢神经使人兴奋，影响中枢神经的正常功能，不能大量推广使用，D错误；
答案选C。
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳键数目为5NA
B. 1mol羟基(OH)中所含的电子数为9NA
C. 与在密闭容器中充分反应后形成极性键的数目为6NA
D. 的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下己烷为液体，A错误；
B．1mol羟基(OH)中所含的电子数为(8+1)NA=9NA，B正确；
C．氢气与氨气的反应为可逆反应，无法计算形成氨气的量，形成极性共价键数目也无法计算，C错误；
D．100g46% 的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，含H-O键1mol，数目为NA；溶液中还有水，故H-O键数目大于NA，D错误；
故选B。
15. 有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图I所示电池中，的作用是作催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断增加
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液质量将增加
D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．图I所示电池中，是氧化剂，故A错误；
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，负极发生反应，负极质量不断增加，故B正确；
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，总反应为，电解质溶液质量将减小，故C错误；
D．图Ⅳ所示电池中，电解质溶液呈碱性，正极的电极反应式为，故D错误；
选B。
16. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A. 装置甲可用于验证与反应是否放热
B. 装置乙可用于证明元素非金属性：
C. 装置丙可用于比较和对分解的催化效果
D. 装置丁可用于制取乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置甲，钠和水反应生成氢气，U型管内左侧液面降低、右侧液面升高，不能说明与反应放热，故不选A；
B．装置乙，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以装置乙不能证明元素非金属性：，故不选B；
C．由于滴入溶液中的阴离子不同，装置丙不能比较和对分解的催化效果，故不选C；
D．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，所以装置丁可用于制取乙酸乙酯，故选D；
选D。
17. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是


A. 过程①S-H键断裂为放热过程
B. 过程⑤形成了O-H键和C-H键
C. 催化剂可有效提高反应速率
D. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
【答案】A
【解析】
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键断开形成-SH和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催剂表面，将氢氧键断开，-SH取代了-OH的位置形成了甲硫醇和水。
【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，因此过程①S-H键断裂为吸热过程，A错误；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，结合图示，由分析可知，O—H键和C—H键是新形成的，B正确；
C．催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，C正确；
D．取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应中-SH取代了-OH的位置形成了甲硫醇和水，属于取代反应，D正确；
故选A。
18. 用溶液可氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

实验编号
温度℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1

A. 实验①在10min内M的降解速率为
B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
D. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①在10min内M的降解速率为 ，故A正确；
B．实验①②的变量是温度，相同时间内实验②M的浓度变化大，说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；
C．实验②④的温度、浓度都是变量，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，故C错误；
D．实验①③的变量是溶液pH，相同时间内实验③M的浓度变化小，证明pH越高，越不利于M的降解，故D正确；
选C。
19. 下列关系正确的是
A. 沸点：丙烷<正丁烷<异丁烷
B. 与相同的锌粒反应产生的速度：18mol/L的的的
C. 密度：溴苯苯
D. 等物质的量物质完全燃烧消耗的量：己烷>苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．烷烃C原子数相同时，支链越多熔沸点越低，因此沸点正丁烷＞异丁烷，A错误；
B．18mol/L的H2SO4是浓硫酸，与Zn反应不生成H2，B错误；
C．液态卤代烃的密度大于水，烃的密度小于水，因此密度：溴苯＞H2O＞苯，C错误；
D．设三种物质均为1mol，己烷（C6H14）、苯（C6H6）、苯甲酸（C7H6O2）消耗的O2的物质的量分别为9.5mol、7.5mol、7.5mol，因此己烷>苯=C6H5COOH，D正确；
故选D。
20. 在容积为2L的恒容密闭容器中充入，恒温t℃时发生如下反应：
①，
②
4min后达平衡时，测得为0.8mol，为0.8mol/L，则下列说法正确的是
A. 平衡时，浓度为2.4mol/L
B. 内，的平均反应速率为
C. 平衡时，的转化率为80%
D. 反应过程中可能出现的情况
【答案】C
【解析】
【分析】4min后达平衡时，测得为0.8mol，为0.8mol/L，n(O2)=1.6mol，可知反应①生成2.4molO2、2.4molN2O，反应①消耗2.4molN2O3；为0.8mol，则反应②消耗0.8molN2O3；所以容器中剩余(4-2.4-0.8)=0.8molN2O3；
【详解】A．反应①生成2.4molN2O，平衡时，浓度为1.2mol/L，故A错误；
B．内，的平均反应速率为，故B错误；
C．平衡时，的转化率为，故C正确；
D．反应中一定有生成，根据氮元素守恒，反应过程中不可能出现的情况，故D错误；
选C。
第Ⅱ(非选择题 共50分)
二、非选择题(本大题共4题，共50分)
21. 下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

（1）元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。
（2）元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）8种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，简单氢化物最稳定的是_______。
（4）元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若NA表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为_______。
【答案】（1） ①. 第四周期ⅣA族 ②.
（2）
（3） ①. KOH ②. ③. HF
（4） ①. ②. ③. NA
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素；⑦是K元素；⑧是Se元素。
【小问1详解】
⑧是Se元素，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，最高价为+6，其最高价氧化物的水化物化学式为。
【小问2详解】
电子层数相同，质子数越多半径越小，元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为。
【小问3详解】
8种元素中，K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，F的非金属性最强，简单氢化物最稳定的是HF。
【小问4详解】
H和Na可以按原子个数比1:1形成离子化合物NaH，NaH的电子式子为。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式。若NA表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为。
22. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，其中一种工业生产流程如下：


回答下列问题：
（1）写出一种海水淡化的方法：_______。操作A的名称是_______。
（2）吸收塔中低浓度与反应的离子方程式是_______。要从高浓度中获取纯溴还需进行萃取等后续操作，下列可以作为后续萃取操作萃取剂的是_______。
a.苯 b. c.裂化汽油 d.植物油
（3）反应①生成的离子方程式是_______。工业生产中选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
（4）若要验证所得无水中是否含有NaCl，可采用的方法是_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法(写一种即可) ②. 过滤
（2） ①. ②. ab
（3） ①. ②. 石灰乳原料丰富，成本低 ③. 富集镁
（4）进行焰色试验
【解析】
【分析】海水淡化得到淡水；海水蒸发结晶、过滤得粗盐和母液，母液加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得氯化镁溶液；混合液中通入氯气把Br-氧化为Br2，鼓入热空气使溴挥发出来，用二氧化硫硝酸溴蒸气得到硫酸和氢溴酸的混合液，使溴元素富集，再通入氯气把Br-氧化为Br2。
【小问1详解】
海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；操作A是氢氧化镁固体和混合液分离，方法是过滤；
【小问2详解】
吸收塔中低浓度与反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是。溴难溶于苯、，且溴和苯、不反应；裂化汽油、植物油含有碳碳双键，裂化汽油、植物油能与溴发生加成反应，要从高浓度中获取纯溴，苯、可以作为萃取操作萃取剂，选ab。
【小问3详解】
反应①氯化镁和石灰乳反应生成和氯化钙，反应的离子方程式是。工业生产中选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低。从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是富集镁。
【小问4详解】
钠离子焰色反应为黄色火焰，若要验证所得无水中是否含有NaCl，可采用的方法是进行焰色试验。
23. 实验题
Ⅰ.工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应
副反应
实验制备乙醚装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

无水乙醚
微溶于水
熔点-116.2℃
沸点345℃
空气中遇热易爆炸


（1）仪器a的名称是_______。该装置中有一处仪器使用错误，改正的方法是_______。
（2）加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_______。实验时将尾接管支管接室外的目的是_______。
Ⅱ.氯苯()是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：

（3）仪器a中和浓盐酸发生反应的离子方程式为：_______。制取氯苯的化学方程式为：_______。
（4）装置b的作用是_______，把氯气通入反应器c中，加热维持反应温度，对c加热的方法是_______。
（5）装置c中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥。碱洗之前要水洗，其目的是_______。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有杂质，则进一步提纯的操作方法是_______。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 将球形冷凝管替换为直形冷凝管
（2） ①. 停止加热，待装置冷却后补加 ②. 防止乙醚遇到明火爆炸
（3） ①. ②. +Cl2+HCl
（4） ①. 冷凝回流 ②. 水浴加热
（5） ①. 洗去等无机物，节省碱的用量，降低成本 ②. 蒸馏
【解析】
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶。蒸馏应该用直形冷凝管，改正的方法是将球形冷凝管替换为直形冷凝管；
【小问2详解】
加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，待装置冷却后补加。乙醚空气中遇热易爆炸，为防止乙醚遇到明火爆炸，实验时将尾接管支管接室外。
【小问3详解】
仪器a中和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。苯和氯气在FeCl3的催化作用下生成氯苯和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
【小问4详解】
装置b是球形冷凝管，作用是冷凝回流，把氯气通入反应器c中，加热维持反应温度，为便于控制温度，对c加热的方法是水浴加热。
【小问5详解】
碱洗之前要水洗，洗去等无机物，节省碱的用量，降低成本。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有杂质苯，苯和氯苯的沸点不同，进一步提纯的操作方法是蒸馏。
24. 近些年，关于如何减少二氧化碳排放量，实现碳中和，碳达峰环境保护目标，成为了世界各国关注的重点。我国科学已经实现用二氧化碳来制造淀粉、甲酸、甲醇等。用生产甲醇，一定条件下发生反应：
（1）在一保持体积不变的密闭容器中，下列方法能加快上述化学反应速率的是_______。
a.升高温度 b.充入He c.加入催化剂 d.及时分离甲醇
（2）在温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.
b.
c.每有键断裂的同时有键断裂
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.容器内气体压强保持不变
（3）保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；反应达到平衡状态时的转化率为_______。
（4）某种利用甲醇和空气设计的燃料电池的结构示意图如下。

放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，写出负极的电极反应式：_______。
【答案】（1）ac （2）ce
（3） ①. ②. 80%
（4） ①. b ②.
【解析】
【小问1详解】
a．升高温度，反应速率加快，故选a；
B．充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b；
C．加入催化剂，能加快反应速率，故选c；
D．及时分离甲醇，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选d；
选ac；
【小问2详解】
a．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选a；
B．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡故，故不选b；
c．每有键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选c；
d ．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选d；
e ．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选e；
选ce。
【小问3详解】
保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。

，x=0.4；从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率；反应达到平衡状态时的转化率为。
【小问4详解】
电流由a流出，经导线流入b，a是正极、b是负极，放电时甲醇应从b处通入，负极甲醇失电子生成碳酸钾和水，负极电极反应式。