北京市东城区2021-2022学年高一下学期期末化学试卷

北京市东城区2021-2022学年高一下学期期末

化    学

2022.7

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1     C 12    O 16      Mg 24  

第一部分

   本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列变化属于物理变化的是

A.蒸馏法淡化海水                  B.用粮食制作米酒

C.氨催化氧化反应                  D.铝热法冶炼金属

2. 下列物质的用途不正确的是

A.液氨可用作制冷剂                B. SO2可用作纸浆的漂白

C.浓硝酸可用作干燥剂              D.单质硅可作半导体材料

3.下列属于天然有机高分子材料的是

A. 麻绳          B. 塑料           C. 合成纤维           D.合成橡胶

4. 下列属于取代反应的是

A.乙烯与氢气的反应           B.甲烷与氯气的反应  

C.乙醇与氧气的反应           D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 下列属于吸热反应的是（    ）

A. H2与Cl2 的反应                                         B. Na与H2O的反应

C. NaOH溶液与稀盐酸的反应                       D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是

A．甲、乙均能将化学能转化为电能        

B．甲、乙中铜片上均有气泡产生

C．甲、乙中铜片上均发生氧化反应

D．甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+ = Zn2+ +H2↑

7. 右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A. 实验操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管

B. 实验现象是烧瓶中形成喷泉，溶液呈红色

C. 实验结论是氨气可电离产生OH－

D. 实验原理是氨气极易溶于水，烧瓶内压强小于外界大气压

8.下列关于维生素C（）说法正确的是

A.维生素C的分子式是C6H10O6                      B. 具有还原性

C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色                     D. 不能与金属钠反应

9. 可逆反应2SO2+O2           2SO3，不能说明达到化学平衡状态的是（    ）

A.体系的压强不随时间发生变化

B.消耗1 mol SO2的同时消耗1 mol SO3

C. SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2

D.反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

10. 对于下列事实的解释正确的是

A . 金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸

B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

C. 向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸

D. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH

11.  用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是

12.下图是氮元素的转化示意图：

  下列说法不正确的是

A.反应①是自然界中的氮的固定                     

B.反应②的现象是气体由无色变红棕色

C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2     

D.X是一种无需避光保存的具有强氧化性的物质

13.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是

A.①②⑧均为饱和烃            B.③④互为同系物

C.⑥⑦属于炔烃                D.⑤⑨互为同分异构体

14.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。

下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl 

B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-

D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

第二部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15. （16分）化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。

（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是        （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是        。

（2）食：淀粉属于        （选填“单糖”“二糖”或“多糖”），粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是        。

（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：         。

（4）行： 重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。

如：C16H34    C8H18+C8H16 ，C8H18    C4H10+C4H8 。

①由丁烷催化裂解的化学方程式是________。

②由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

i. 常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是        。

ii. 反应Ⅰ的反应类型是        。

iii. 反应Ⅱ的化学方程式是        。

iv. 比较反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大小:         。

16.（11分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】反应：Na2S2O3 + H2SO4     Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水。

试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是　　　　。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是        。 

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2 min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是         。 

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究        对化学反应速率的影响。

  ①a =        。

    ②V=        ，加入 V mL水的目的是         。

  （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是        。

17. （11分）硫元素在自然界中转化如下图。

（1）下列说法正确的是______（填字母序号）。

a. 火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2     3S+2H2O

b. 转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

c. 含硫矿物中硫元素均为-2价

（2）写出SO2形成酸雨的化学方程式：________。

（3）工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_________，得到的硫酸铵可用作________。

②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_________。

③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i. 上述过程中可以循环使用的是_______。

ii. 脱硫最终产物的化学式是_________。

18.（10分）我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。

（1） 氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。

①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是________（填字母序号）。

a. 着色剂        b. 防腐剂        c. 膨松剂      d. 营养强化剂  

②粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、         （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。

a. 加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸

b. 加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤

c. 加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸

③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。

④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是________。

（2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法“。

①图中虚线框内流程的主要目的是________。

②图中虚线框内流程也可用替代，请将 Br2 与 Na2CO3 反应的化学方程式补充完整：

________

主要成分如下：

理论上，1 L 苦卤最多可得到 Mg(OH)2 的质量为________ g。

19.（10分）某同学在探究铜丝与1.35 mol/L HNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度（T）-时间（t）变化曲线如下图1，生成的NO体积（V）-时间（t）变化曲线如下图2。实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。

资料：i.已知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

      ii.Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+存在时溶液显蓝色，以[Cu(NO2)x]2-x存在时显绿色。

      iii. Ag++    AgNO2↓（淡黄色）。

（1）根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是_______（选“吸热”或“放热”） 反应，该反应的离子方程式是_______。

（2）为探究溶液颜色变化原因的进行如下实验。取上述实验初期（A）、中期（B）、后期（C）三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的 KMnO4（H+）溶液和相同浓度的AgNO3溶液。

①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的粒子是________（填化学用语）； 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是________。

②请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是_______。

（3）依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由引起的，请设计实验方案加以证明：_________。

参考答案

第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

第二部分共 5 题，共 58 分。

15.（16分）

（1）蛋白质  分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线

（2）多糖   羟基

（3）2Al+6H+     2Al3++3H2↑

（4）①C4H10           C2H4+C2H6

②i. nCH2=CH2           

ii.加成反应

iii. CH3COOH+CH3CH2OH        CH3COOCH2CH3+ H2O

iv.  III>II

16.（11分）

（1）检查装置的气密性    计时器

（2）生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小

（3）Na2S2O3溶液浓度     

①20   

②9   控制硫酸的起始浓度相同

（4）实验III观察到出现浑浊的时间更短

17.（11分）

（1）ab

（2）SO2+ H2O H2SO3     2H2SO3+ O2==2H2SO4

（3）①+4价硫元素（二氧化硫中的硫元素）      氮肥（化肥）

②ClO- + H2O + SO2=== Cl- + SO42-+ 2H+

③i. Fe3+（或Fe2+）   ii. MnSO4

18.（10分）

（1）①b          ②  c        

③取精盐溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽

④2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

（2）①富集溴元素 

②3  3  1  5  NaBr  3  CO2↑

（3）69.6

19.（10分）

（1）放热  3Cu+8H++2=== 3Cu2++2NO↑+4 H2O

（2）①HNO2 （或 ）      HNO2不稳定受热分解

②反应开始时，生成的HNO2（或 ）较少，Cu2+与H2O形成[Cu(H2O)4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c()不断增大，Cu2+与形成[Cu(NO2)x]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解，Cu2+又与H2O形成[Cu(H2O)4]2+，且由于生成的Cu2+越来越多，c{[Cu(H2O)4]2+}增大，蓝色加深。

（3）将铜丝插入1.35mol/L HNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明加快了该反应的速率