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04实验探究题&计算题-辽宁省抚顺市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共23题）
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这是一份04实验探究题&计算题-辽宁省抚顺市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共23题），共25页。试卷主要包含了根据如图所示的实验回答相关问题，如图是实验室制取气体的常用装置，根据如图所示实验回答问题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省抚顺市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题&计算题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
1．（2019•抚顺）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中的实验现象为 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
2．（2020•抚顺）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。
（2）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式 。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 正确，溶液中的溶质是 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
3． （2021•抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管2中可观察到的现象是 。
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 （填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填一种具体物质），处理后再排放。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
5．（2018•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是 （填字母）其反应的化学方程式为
（3）用C装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 。
（4）若用E装置干燥二氧化碳，气体应从 （填“a”或b”）端进入。
6．（2019•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是 。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是 。
7．（2020•抚顺）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。在A装置的试管口放一团棉花的作用是 ，当观察到E装置中导管口有 时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 。
8．（2021•抚顺）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
（1）用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（2）用B装置制取氧气所需的药品是 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 。
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 。
四．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
9．（2019•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）A实验中玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是 。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
五．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2021•抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
六．碱的化学性质（共1小题）
11．（2018•抚顺）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一： ；
猜想二：NaOH、Na2CO3
查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作I的名称是
②滴加酚酞溶液后的现象为 ，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
七．物质的鉴别、推断（共2小题）
12．（2018•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A的化学式
（2）写出C→E的化学方程式 。
（3）反应①的基本反应类型是 。
（4）写出B的一种用途 。
13．（2020•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为 。
（2）C的用途为 。
（3）D和E反应的化学方程式为 。
（4）B→D发生的反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
八．相对分子质量的概念及其计算（共1小题）
14．（2018•抚顺）水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。
请计算：
（1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比 。
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为 。
九．元素质量比的计算（共1小题）
15．（2021•抚顺）琥珀酸也称丁二酸（化学式为C4H6O4），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 （填最简整数比）。
一十．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
16．（2019•抚顺）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：
（1）1个柠檬酸分子中含有 个原子。
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 g
17．（2020•抚顺）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为 g。
一十一．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
18．（2018•抚顺）取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为 g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
19．（2019•抚顺）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。
20．（2020•抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
21．（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的质量。
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2018•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是 。
（2）实验二：实验结束后，测量结果小于的原因可能是 （写一条即可）
（3）实验三：当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
一十三．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
23．（2020•抚顺）根据如图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是 。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生 色火焰；点燃氢气前一定要 。
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
1．（2019•抚顺）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 碱 性。
（2）试管B中的实验现象为 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 Na2CO3、NaCl （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 NaCl、CaCl2 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 有气泡 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 A （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，所以现象是：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，说明呈碱性，溶液中含有碳酸钠和氯化钠；
②溶液中无色，说明溶液呈中性或酸性，没有沉淀，溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；
【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；
【讨论交流】氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应，下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是氧化铁。
故答案为：
（1）碱；
（2）溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
Na2CO3、NaCl
②号烧杯
NaCl、CaCl2
【实验验证】有气泡产生；
【讨论交流】A。
2．（2020•抚顺）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 金属活动性顺序中铜排在氢的后面 。
（2）能产生气泡的是 BE （填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为 无 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 二 正确，溶液中的溶质是 氯化钠、氯化氢 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 氢离子 。
【解答】解：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
故填：金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
（2）能产生气泡的是BE，B中产生氢气，E中产生二氧化碳。
故填：BE。
（3）C烧杯中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠完全反应，进一步说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH＜7，说明溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，猜想二正确；
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
故填：无；二；氯化钠、氯化氢；氢离子。
3．（2021•抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 放热 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 B （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）试管2中可观察到的现象是 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可） 。
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 AC （填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】猜想一： BaSO4
猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，白色沉淀部分溶解（合理即可） 。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 熟石灰（合理即可） （填一种具体物质），处理后再排放。
【解答】解：【实验一】浓硫酸稀释过程中用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明石蜡受热熔化，说明浓硫酸稀释过程中放出热量；故填：放热（合理即可）；
【实验二】浓硫酸浓度大，腐蚀性强，且具有脱水性，因此首先变黑的是滤纸B；故填：B；
【实验三】（1）试管1锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）试管2中氧化铁为红棕色固体，与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，因此观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；故填：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可）；
（3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加酚酞溶液则溶液变红，因硫酸足量，若反应滴加酚酞不变色；故A合理；
B、因硫酸与硫酸钠与氯化钡均能产生白色沉淀；故B不合理；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加硫酸铜溶液则产生蓝色沉淀，因硫酸足量，若反应则无沉淀产生；故C合理；
故选：AC；
【做出猜想】试管5中硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此反应后白色沉淀中一定含有硫酸钡；故填：BaSO4；
【实验与结论】猜想二成立，则沉淀中含有BaSO4、BaCO3，取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸，硫酸钡与盐酸不反应，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，因此观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀部分溶解；常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质，因此选择碱性物质，从经济的角度常用熟石灰来处理废液中的酸；故填：有气泡产生，白色沉淀部分溶解（合理即可）；熟石灰（合理即可）；
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 不能 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
【解答】解：（1）A实验中的白磷与红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）从B图看出，俯视读数会造成量取的水比实际偏少，所得溶液的溶质质量分数会偏大；故填：偏大；
（3）C实验蜡烛燃烧有气体生成，没有在密闭容器中进行，因此不能用于验证质量守恒定律；根据质量守恒定律参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量之和，因此燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量；故填：不能；小于。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
5．（2018•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题。
（1）仪器①的名称是 水槽 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是 AC或AD （填字母）其反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用C装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 。
（4）若用E装置干燥二氧化碳，气体应从 a （填“a”或b”）端进入。
【解答】解：（1）据图可以看出，仪器①是水槽，故填：水槽。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，氧气的密度大于空气，不易溶于水，具有使用向上排空气法或是排水法收集，故填：AC或AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用C装置收集二氧化碳时，要证明二氧化碳集满，其方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
（4）用E装置干燥二氧化碳，气体应从长管进入，故填：a。
6．（2019•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为 F （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是 能够控制反应的发生与停止 。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；
（2）在装置A中试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯的氧气，可用排水法收集，选用装置装置F即可；
（3）装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；F；
（3）能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
7．（2020•抚顺）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是 水槽 。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。在A装置的试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾进入导管 ，当观察到E装置中导管口有 均匀连续气泡冒出 时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是水槽。
故填：水槽。
（2）在A装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，当观察到E装置中导管口有均匀连续气泡冒出时，开始收集气体。
故填：防止加热时高锰酸钾进入导管；均匀连续气泡冒出。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
8．（2021•抚顺）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
（1）用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）用B装置制取氧气所需的药品是 过氧化氢溶液和二氧化锰 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 分液漏斗（或注射器） 。
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 CE 。
【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗（或注射器）可以控制反应的速率；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰；分液漏斗（或注射器）；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，C装置随时控制反应的发生和停止。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CE。
四．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
9．（2019•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）A实验中玻璃棒搅拌的目的是 加速热量散失 。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是 溶液由红色又变为紫色 。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 溶剂的种类 有关。
【解答】解：（1）浓硫酸遇水会产生大量的热，浓硫酸稀释过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速热量散失；
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，受热分解生成水和二氯化碳，故溶液由红色又变为紫色。
（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，
（4）碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；物质的溶解能力与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关；
故答案为：（1）加速热量散失；（2）溶液由红色又变为紫色；（3）温度达到可燃物的着火点；（4）溶剂的种类（或溶剂的性质）。
五．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2021•抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 氧气和水 。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 密度小、强度大 的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，则“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了空气和水，故填：氧气和水；
（2）铝合金具有密度小，耐腐蚀，强度大等性质，铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、强度大的性质；故填：密度小、强度大；
（3）依据题中信息可知，焊接铁轨时发生的化学反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于置换反应；故填：置换反应；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
六．碱的化学性质（共1小题）
11．（2018•抚顺）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一： Na2CO3 ；
猜想二：NaOH、Na2CO3
查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作I的名称是 过滤
②滴加酚酞溶液后的现象为 溶液B变成红色 ，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
【解答】解：（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3；
【进行实验】①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；
②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；
③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）能；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【作出猜想】Na2CO3；
【进行实验】①过滤；
②溶液B变成红色；
③CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
七．物质的鉴别、推断（共2小题）
12．（2018•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A的化学式 CuO
（2）写出C→E的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）反应①的基本反应类型是 置换反应 。
（4）写出B的一种用途 金属除锈 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CuO；
（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B的一种用途是：金属除锈。
故答案为：（1）CuO；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）置换反应；
（4）金属除锈。
13．（2020•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为 CaCO3 。
（2）C的用途为 用作食品干燥剂 。
（3）D和E反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）B→D发生的反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【解答】解：A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，A高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C转化为E的反应类型为化合反应，则C是氧化钙，E是氢氧化钙，且D和E可发生反应，经过验证，推导正确。
（1）A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）C是氧化钙，可用作食品干燥剂；
（3）D是碳酸钠，E是氢氧化钙，D和E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）B→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）用作食品干燥剂；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）不属于。
八．相对分子质量的概念及其计算（共1小题）
14．（2018•抚顺）水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。
请计算：
（1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比 8：3 。
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为 152 。
【解答】解：（1）由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比8：3；故填：8：3；
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8+1×8+16×3＝152；故填：152。
九．元素质量比的计算（共1小题）
15．（2021•抚顺）琥珀酸也称丁二酸（化学式为C4H6O4），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 118 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 24：3：32 （填最简整数比）。
【解答】解：（1）琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4＝118；故填：118；
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×4）：（1×6）：（16×4）＝24：3：32；故填：24：3：32。
一十．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
16．（2019•抚顺）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：
（1）1个柠檬酸分子中含有 21 个原子。
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 9：14 （填最简整数比）。
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 0.8 g
【解答】解：（1）1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共有21个原子；故填：21；
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（16×7）＝9：14，故答案为：9：14；
（3）19.2g柠檬酸含碳元素的质量为：19.2g××100%＝0.8g，故填：0.8。
17．（2020•抚顺）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3：7：1：2 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 碳 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为 64 g。
【解答】解：（1）由丙氨酸的化学式为C3H7NO2可知，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2。
（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比是：（12×3）：（1×7）：14：（16×2）＝36：7：14：32，所以质量分数最大的元素是碳。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为：178g×＝64g。
故答案为：（1）3：7：1：2。
（2）碳。
（3）64。
一十一．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
18．（2018•抚顺）取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为 0.2 g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+6.8g﹣106.6g＝0.2g
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
100gx 0.2g
＝
x＝9.8%
答：（1）产生氢气的质量为 0.2g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
19．（2019•抚顺）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。
【解答】解：废水中硫酸的质量为98t×1%＝0.98t
设需熟石灰的质量为x。
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
x 0.98t
解得 x＝0.74t
答：需熟石灰的质量 0.74t
20．（2020•抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：设稀硫酸中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
6.5g x
＝，
x＝9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
21．（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的质量。
【解答】解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.88g
x＝2g
y＝1.46g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。
（2）所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%＝20g。
答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的质量20g。
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2018•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是 需要可燃物 。
（2）实验二：实验结束后，测量结果小于的原因可能是 红磷不足 （写一条即可）
（3）实验三：当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；
（2）如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
（3）蒸发操作中防止固体溅出当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
（4）测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
故答案为：（1）需要可燃物；
（2）红磷不足；
（3）较多固体；
（4）偏大。
一十三．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
23．（2020•抚顺）根据如图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生 淡蓝 色火焰；点燃氢气前一定要 检验氢气的纯度 。
【解答】解：（1）乒乓球碎片和滤纸碎片均属于可燃物，且均与氧气接触，实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）蒸发结晶的过程要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；故填：防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氢气具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度；故填：淡蓝；检验氢气的纯度。
辽宁省抚顺市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题&计算题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
1．（2019•抚顺）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中的实验现象为 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
2．（2020•抚顺）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。
（2）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式 。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 正确，溶液中的溶质是 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
3． （2021•抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管2中可观察到的现象是 。
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 （填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填一种具体物质），处理后再排放。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
5．（2018•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是 （填字母）其反应的化学方程式为
（3）用C装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 。
（4）若用E装置干燥二氧化碳，气体应从 （填“a”或b”）端进入。
6．（2019•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是 。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是 。
7．（2020•抚顺）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。在A装置的试管口放一团棉花的作用是 ，当观察到E装置中导管口有 时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 。
8．（2021•抚顺）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
（1）用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（2）用B装置制取氧气所需的药品是 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 。
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 。
四．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
9．（2019•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）A实验中玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是 。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
五．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2021•抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
六．碱的化学性质（共1小题）
11．（2018•抚顺）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一： ；
猜想二：NaOH、Na2CO3
查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作I的名称是
②滴加酚酞溶液后的现象为 ，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
七．物质的鉴别、推断（共2小题）
12．（2018•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A的化学式
（2）写出C→E的化学方程式 。
（3）反应①的基本反应类型是 。
（4）写出B的一种用途 。
13．（2020•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为 。
（2）C的用途为 。
（3）D和E反应的化学方程式为 。
（4）B→D发生的反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
八．相对分子质量的概念及其计算（共1小题）
14．（2018•抚顺）水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。
请计算：
（1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比 。
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为 。
九．元素质量比的计算（共1小题）
15．（2021•抚顺）琥珀酸也称丁二酸（化学式为C4H6O4），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 （填最简整数比）。
一十．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
16．（2019•抚顺）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：
（1）1个柠檬酸分子中含有 个原子。
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 g
17．（2020•抚顺）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为 g。
一十一．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
18．（2018•抚顺）取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为 g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
19．（2019•抚顺）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。
20．（2020•抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
21．（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的质量。
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2018•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是 。
（2）实验二：实验结束后，测量结果小于的原因可能是 （写一条即可）
（3）实验三：当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
一十三．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
23．（2020•抚顺）根据如图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是 。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生 色火焰；点燃氢气前一定要 。
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
1．（2019•抚顺）学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 碱 性。
（2）试管B中的实验现象为 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 Na2CO3、NaCl （填除指示剂外的全部溶质，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 NaCl、CaCl2 ，可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 有气泡 ，说明溶质中含有HCl。
【讨论交流】
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 A （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，所以现象是：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，说明呈碱性，溶液中含有碳酸钠和氯化钠；
②溶液中无色，说明溶液呈中性或酸性，没有沉淀，溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；
【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；
【讨论交流】氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，二氧化碳、铜不和稀盐酸反应，下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是氧化铁。
故答案为：
（1）碱；
（2）溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
Na2CO3、NaCl
②号烧杯
NaCl、CaCl2
【实验验证】有气泡产生；
【讨论交流】A。
2．（2020•抚顺）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 金属活动性顺序中铜排在氢的后面 。
（2）能产生气泡的是 BE （填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为 无 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 二 正确，溶液中的溶质是 氯化钠、氯化氢 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 氢离子 。
【解答】解：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
故填：金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
（2）能产生气泡的是BE，B中产生氢气，E中产生二氧化碳。
故填：BE。
（3）C烧杯中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠完全反应，进一步说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH＜7，说明溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，猜想二正确；
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
故填：无；二；氯化钠、氯化氢；氢离子。
3．（2021•抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 放热 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 B （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）试管2中可观察到的现象是 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可） 。
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 AC （填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】猜想一： BaSO4
猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，白色沉淀部分溶解（合理即可） 。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 熟石灰（合理即可） （填一种具体物质），处理后再排放。
【解答】解：【实验一】浓硫酸稀释过程中用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明石蜡受热熔化，说明浓硫酸稀释过程中放出热量；故填：放热（合理即可）；
【实验二】浓硫酸浓度大，腐蚀性强，且具有脱水性，因此首先变黑的是滤纸B；故填：B；
【实验三】（1）试管1锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）试管2中氧化铁为红棕色固体，与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，因此观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；故填：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可）；
（3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加酚酞溶液则溶液变红，因硫酸足量，若反应滴加酚酞不变色；故A合理；
B、因硫酸与硫酸钠与氯化钡均能产生白色沉淀；故B不合理；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加硫酸铜溶液则产生蓝色沉淀，因硫酸足量，若反应则无沉淀产生；故C合理；
故选：AC；
【做出猜想】试管5中硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此反应后白色沉淀中一定含有硫酸钡；故填：BaSO4；
【实验与结论】猜想二成立，则沉淀中含有BaSO4、BaCO3，取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸，硫酸钡与盐酸不反应，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，因此观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀部分溶解；常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质，因此选择碱性物质，从经济的角度常用熟石灰来处理废液中的酸；故填：有气泡产生，白色沉淀部分溶解（合理即可）；熟石灰（合理即可）；
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 不能 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
【解答】解：（1）A实验中的白磷与红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）从B图看出，俯视读数会造成量取的水比实际偏少，所得溶液的溶质质量分数会偏大；故填：偏大；
（3）C实验蜡烛燃烧有气体生成，没有在密闭容器中进行，因此不能用于验证质量守恒定律；根据质量守恒定律参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量之和，因此燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量；故填：不能；小于。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
5．（2018•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题。
（1）仪器①的名称是 水槽 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是 AC或AD （填字母）其反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用C装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 。
（4）若用E装置干燥二氧化碳，气体应从 a （填“a”或b”）端进入。
【解答】解：（1）据图可以看出，仪器①是水槽，故填：水槽。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，氧气的密度大于空气，不易溶于水，具有使用向上排空气法或是排水法收集，故填：AC或AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用C装置收集二氧化碳时，要证明二氧化碳集满，其方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
（4）用E装置干燥二氧化碳，气体应从长管进入，故填：a。
6．（2019•抚顺）实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为 F （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是 能够控制反应的发生与停止 。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；
（2）在装置A中试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯的氧气，可用排水法收集，选用装置装置F即可；
（3）装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；F；
（3）能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
7．（2020•抚顺）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是 水槽 。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。在A装置的试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾进入导管 ，当观察到E装置中导管口有 均匀连续气泡冒出 时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是水槽。
故填：水槽。
（2）在A装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，当观察到E装置中导管口有均匀连续气泡冒出时，开始收集气体。
故填：防止加热时高锰酸钾进入导管；均匀连续气泡冒出。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
8．（2021•抚顺）如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
（1）用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）用B装置制取氧气所需的药品是 过氧化氢溶液和二氧化锰 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 分液漏斗（或注射器） 。
（3）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 CE 。
【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗（或注射器）可以控制反应的速率；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰；分液漏斗（或注射器）；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，C装置随时控制反应的发生和停止。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CE。
四．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
9．（2019•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）A实验中玻璃棒搅拌的目的是 加速热量散失 。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是 溶液由红色又变为紫色 。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 溶剂的种类 有关。
【解答】解：（1）浓硫酸遇水会产生大量的热，浓硫酸稀释过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速热量散失；
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，受热分解生成水和二氯化碳，故溶液由红色又变为紫色。
（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，
（4）碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；物质的溶解能力与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关；
故答案为：（1）加速热量散失；（2）溶液由红色又变为紫色；（3）温度达到可燃物的着火点；（4）溶剂的种类（或溶剂的性质）。
五．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2021•抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 氧气和水 。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 密度小、强度大 的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，则“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了空气和水，故填：氧气和水；
（2）铝合金具有密度小，耐腐蚀，强度大等性质，铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、强度大的性质；故填：密度小、强度大；
（3）依据题中信息可知，焊接铁轨时发生的化学反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于置换反应；故填：置换反应；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
六．碱的化学性质（共1小题）
11．（2018•抚顺）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一： Na2CO3 ；
猜想二：NaOH、Na2CO3
查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作I的名称是 过滤
②滴加酚酞溶液后的现象为 溶液B变成红色 ，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
【解答】解：（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3；
【进行实验】①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；
②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；
③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）能；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【作出猜想】Na2CO3；
【进行实验】①过滤；
②溶液B变成红色；
③CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
七．物质的鉴别、推断（共2小题）
12．（2018•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A的化学式 CuO
（2）写出C→E的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）反应①的基本反应类型是 置换反应 。
（4）写出B的一种用途 金属除锈 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CuO；
（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B的一种用途是：金属除锈。
故答案为：（1）CuO；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）置换反应；
（4）金属除锈。
13．（2020•抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为 CaCO3 。
（2）C的用途为 用作食品干燥剂 。
（3）D和E反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）B→D发生的反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【解答】解：A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，A高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C转化为E的反应类型为化合反应，则C是氧化钙，E是氢氧化钙，且D和E可发生反应，经过验证，推导正确。
（1）A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）C是氧化钙，可用作食品干燥剂；
（3）D是碳酸钠，E是氢氧化钙，D和E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）B→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）用作食品干燥剂；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）不属于。
八．相对分子质量的概念及其计算（共1小题）
14．（2018•抚顺）水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。
请计算：
（1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比 8：3 。
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为 152 。
【解答】解：（1）由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比8：3；故填：8：3；
（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8+1×8+16×3＝152；故填：152。
九．元素质量比的计算（共1小题）
15．（2021•抚顺）琥珀酸也称丁二酸（化学式为C4H6O4），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 118 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 24：3：32 （填最简整数比）。
【解答】解：（1）琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4＝118；故填：118；
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×4）：（1×6）：（16×4）＝24：3：32；故填：24：3：32。
一十．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
16．（2019•抚顺）柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：
（1）1个柠檬酸分子中含有 21 个原子。
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 9：14 （填最简整数比）。
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 0.8 g
【解答】解：（1）1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共有21个原子；故填：21；
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（16×7）＝9：14，故答案为：9：14；
（3）19.2g柠檬酸含碳元素的质量为：19.2g××100%＝0.8g，故填：0.8。
17．（2020•抚顺）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3：7：1：2 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 碳 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为 64 g。
【解答】解：（1）由丙氨酸的化学式为C3H7NO2可知，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2。
（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比是：（12×3）：（1×7）：14：（16×2）＝36：7：14：32，所以质量分数最大的元素是碳。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为：178g×＝64g。
故答案为：（1）3：7：1：2。
（2）碳。
（3）64。
一十一．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
18．（2018•抚顺）取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为 0.2 g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+6.8g﹣106.6g＝0.2g
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
100gx 0.2g
＝
x＝9.8%
答：（1）产生氢气的质量为 0.2g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
19．（2019•抚顺）某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。
【解答】解：废水中硫酸的质量为98t×1%＝0.98t
设需熟石灰的质量为x。
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
x 0.98t
解得 x＝0.74t
答：需熟石灰的质量 0.74t
20．（2020•抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：设稀硫酸中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
6.5g x
＝，
x＝9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
21．（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的质量。
【解答】解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.88g
x＝2g
y＝1.46g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。
（2）所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%＝20g。
答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的质量20g。
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2018•抚顺）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是 需要可燃物 。
（2）实验二：实验结束后，测量结果小于的原因可能是 红磷不足 （写一条即可）
（3）实验三：当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。
（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；
（2）如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
（3）蒸发操作中防止固体溅出当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
（4）测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
故答案为：（1）需要可燃物；
（2）红磷不足；
（3）较多固体；
（4）偏大。
一十三．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
23．（2020•抚顺）根据如图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生 淡蓝 色火焰；点燃氢气前一定要 检验氢气的纯度 。
【解答】解：（1）乒乓球碎片和滤纸碎片均属于可燃物，且均与氧气接触，实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）蒸发结晶的过程要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；故填：防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氢气具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度；故填：淡蓝；检验氢气的纯度。
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