辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验题

辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验题

一．实验题（共8小题）

1．（2018•丹东）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式　   　。

（2）若收集﹣瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用　   　（填序号）装置收集氧气。

（3）实验室制取二氧化碳发生装置选择B的依据是　   　，写出该反应的化学方程式　   　。

（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应盛装　   　。

2．（2022•丹东）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 　   　。

（2）玻璃管中反应的化学方程式为 　   　。

（3）装置B的作用是 　   　。

（4）实验中还需补充的一个装置C是 　   　。

3．（2022•丹东）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。

（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）

（1）观察到 　   　现象，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 　   　（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 　   　，同时还能证明CO2气体的性质是 　   　。

4．（2022•丹东）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　   　。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　   　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　   　处。（填①或②）

（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　   　；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 　   　。

（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　   　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　   　。（答一点即可）

5．（2021•丹东）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

（1）仪器①的名称是 　   　。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　   　；收集较纯净的氧气可选择 　   　（从A～F中选填）装置。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 　   　；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 　   　。

（4）相对于装置B，装置C的突出优点是 　   　。

（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 　   　。

6．（2020•丹东）如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　   　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是　   　，选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且　   　，应将收集满氧气的集气瓶　   　（填“正”或“倒”）放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再　   　。

（3）若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　   　。

（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是　   　，选择的收集装置是　   　，验证生成的气体是二氧化碳的化学方程式为　   　。

7．（2019•丹东）图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：

（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：　   　。

（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是　   　。

（3）D装置在实验室中有多种用途：

①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　   　。

②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　   　。

（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　   　，如果用D装置收集氯气，气体应从　   　（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择　   　性溶液处理尾气

8．（2018•丹东）在实验操作中一定要树立严谨的科学态度以保证实验的顺利进行。下列错误操作理论上可能带来的结果是

（1）A 　   　（2）B 　   　（3）C 　   　（4）D 　   　

辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验题

参考答案与试题解析

一．实验题（共8小题）

1．（2018•丹东）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（2）若收集﹣瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用　E　（填序号）装置收集氧气。

（3）实验室制取二氧化碳发生装置选择B的依据是　反应物是固体与液体，反应条件是常温　，写出该反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。

（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应盛装　浓硫酸　。

【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为试管口有一棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需事先在瓶底放少量的水，或铺一层细沙，因此用排水法收集不将水完全排净就可以；故填：E；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：反应物是固体与液体，反应条件是常温；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的装置F来干燥二氧化碳；故填：浓硫酸。

2．（2022•丹东）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 　排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸　。

（2）玻璃管中反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。

（3）装置B的作用是 　检验有无二氧化碳生成　。

（4）实验中还需补充的一个装置C是 　在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集　。

【解答】解：（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。

（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。

故答案为：

（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）检验有无二氧化碳生成；

（4）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。

3．（2022•丹东）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。

（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）

（1）观察到 　A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧　现象，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 　不能　（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 　与氧气接触　，同时还能证明CO2气体的性质是 　不可燃，不助燃　。

【解答】解：（1）白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃，观察到红磷，白磷均与氧气接触，A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故答案为：A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧；

（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不能燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要与氧气接触，同时还能证明CO2气体的性质是不可燃，不助燃，故答案为：不能；与氧气接触；不可燃，不助燃。

4．（2022•丹东）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　②　处。（填①或②）

（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　防止生成的气体逸出　；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 　浓硫酸　。

（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　操作方便或锥形瓶容积大等　。（答一点即可）

【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

（2）A装置的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在②处，因为氧气的密度比空气大，长进短出；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②；

（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是：防止生成的气体逸出；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸；故答案为：防止生成的气体逸出；浓硫酸；

（4）C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是：打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；实验室更多使用B装置制取气体的原因是：操作方便、锥形瓶容积大等；故答案为：打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；操作方便或锥形瓶容积大等。

5．（2021•丹东）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

（1）仪器①的名称是 　锥形瓶　。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；收集较纯净的氧气可选择 　D　（从A～F中选填）装置。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 　防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出　。

（4）相对于装置B，装置C的突出优点是 　控制反应的发生或停止　。

（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 　浓硫酸　。

【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。

（2）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。

（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。

（4）相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止。

（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫酸，浓硫酸有吸水性。

故答案为：

（1）锥形瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；

（4）控制反应的发生或停止；

（5）浓硫酸。

6．（2020•丹东）如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　长颈漏斗　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是　A　，选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且　不易溶于水　，应将收集满氧气的集气瓶　正　（填“正”或“倒”）放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再　熄灭酒精灯　。

（3）若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。

（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是　B　，选择的收集装置是　C　，验证生成的气体是二氧化碳的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。

【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；选择E装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且不易溶于水；因为氧气的密度比空气大，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管；

（3）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）A；不易溶于水；正；熄灭酒精灯；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）B；C；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。

7．（2019•丹东）图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：

（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是　能够控制反应的发生与停止　。

（3）D装置在实验室中有多种用途：

①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。

②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满　。

（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　B　，如果用D装置收集氯气，气体应从　a　（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择　碱　性溶液处理尾气

【解答】解：（1）在装置A中有酒精灯，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；

（3）①实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，所以反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；

②二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是：把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满；

（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，不需要加热，反应物的状态是固体和液体，适合用装置B作发生装置；氯气的密度比空气大、有毒，如果用D装置收集氯气，气体应长进短出，即从a口进；氯气可与水反应生成酸，故为防止氯气污染空气，应选择碱性溶液处理尾气。

故答案为：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）能够控制反应的发生与停止；

（3）①CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；

②把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满；

（4）B；a；碱。

8．（2018•丹东）在实验操作中一定要树立严谨的科学态度以保证实验的顺利进行。下列错误操作理论上可能带来的结果是

（1）A 　腐蚀标签　（2）B 　试管破裂　（3）C 　酸液飞溅　（4）D 　测定结果偏小　

【解答】解；（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有对准手心，会导致腐蚀标签。

（2）向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作，会造成试管破裂。

（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。

（4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了氢氧化钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小。

故答案为：

（1）腐蚀标签；

（2）试管破裂；

（3）酸液飞溅；

（4）测定结果偏小。