2021-2022学年江西省铅山县第一中学高二下学期开学考试化学试题含答案

  铅山一中2021-2022学年度第二学期高二年级开考试

化学试题

满分：100分   考试时间：90分钟

第I卷(选择题)

一、单选题(共48分)

1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列说法正确的是

A. 反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应是

A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应

C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化

4. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（   ）

A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释

B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学形成时放出的能量少

D. 电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关

5. 燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)  ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A. ∆H为-91 kJ·mol-1 B. I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1

C. II：催化剂增加了活化分子数 D. 其他条件相同时I比II先达到平衡

6. 下列对盐类水解过程的说法正确的是

A. 属于氧化还原反应

B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水电离程度增大

D. 是放热的过程

7. 酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是

A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗

B. 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C. 实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为

D. 盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高

8. 常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. Mg2+、Na+、、 B. Fe2+、、、H+

C. OH-、Na+、、Cu2+ D. Al3+、K+、、Cl-

9. 下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是

A. 氨水应放置低温处密闭保存

B. 工业合成氨时选择较高温度下进行

C. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇

D. 洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液

10. 碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是

A. 反应的平衡常数可表示为K=

B. 1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ

C. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 其他条件相同，增大，CH4的转化率下降

11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA

B. 常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA

C. 常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA

D. 标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA

12. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A. -319.68 kJ·mol-1 B. -417.91 kJ·mol-1

C. -448.46 kJ·mol-1 D. +546.69 kJ·mol-1

13. 化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

A. 根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B. 图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D. 根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

14. 如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（    ）

A. 0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2

B. 该反应中Z一定为产物

C. 该反应的正反应为放热反应

D. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

15. 常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C 10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D. V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

16. 近日，全球首套1MWh钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述错误的是

A. 充电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片

B. 放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物

C. 充电时，阴极上发生的电极反应为()

D. 放电时，负极上发生的电极反应为()

第II卷(非选择题)

17. 在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1NH4Cl　  ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4

④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤pH=a的CH3COOH

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。

（2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）在溶液④中，NH3·H2O和______物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。

（4）室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)______c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。

（5）溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH___a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

18. 尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1。试回答下列问题：

(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是______。

A.采用高温

B.采用高压

C.寻找更高效的催化剂

(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1

第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=______。

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H2______0(填“>”“＜”或“=”)

19. 2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

（1）在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2 L)。则a、b两容器的温度___________(填“相同”“不相同”或“不确定”)；在达到平衡前，容器a的压强___________(填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”)；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为___________，在该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

（2）某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为___________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL(标准状况)时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为___________g。

20. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00  mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。

21. 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

（2）气体X是___________，溶液采用的加热方式为___________，控制温度70～80℃的原因是___________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为___________。

（4）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过___________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

答案

1-10 CBBCC  CDABD  11-16 CAACB  C

17. （1）   

（2）＜    （3）   

（4）=    （5）＜

18. ①. B    ②. 2    ③. 55    ④. 0.148 mol/(L·min)    ⑤. ＞

19. （1）    ①. 不相同    ②. 逐渐增大    ③.     ④. 675   

（2）    ①.     ②. 1.28

20. ①. ①    ②. ABCD    ③. 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色    ④. 22.60    ⑤. 0.2000

21. （1）橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等   

（2）    ①. NH3    ②. 水浴加热    ③. 防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3    ④. 偏低   

（3）   

（4）蒸发浓缩、冷却结晶