陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

陈仓区2021—2022学年度第二学期期中考试试题（卷）

高一化学

1.本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5 

3.题号后不带字母的试题为学生必做题；题号后带字母A的为较易试题，题号后带字母B的为较难试题，各校可根据学生实际选作

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）

1.新型有机材料在各个领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机物的是

2.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等             B.光化学烟雾——NO2、CxHy等

C.温室效应——CO2、CH4等

D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等

3.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A.煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化

B.相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数

C.陨石中的20Ne质子数与中子数相同

D.相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量

4.下列说法正确的是

A.氯原子的原子结构示意图：       B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：      D.聚乙烯的结构简式：CH2=CH2

5.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

6.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。影响该反应速率的主要因素是

①盐酸的浓度　 ②镁条的表面积　 ③溶液的温度  ④Cl－的浓度

A.①④               B.③④             C.①③              D.②③

7.锌－空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是

A.电池放电时Zn电极逐渐溶解             B.石墨为负极

C.电子由石墨经导线流向Zn片             D.电池放电时实现了电能向化学能的转化

8.下列有关苯的叙述中，错误的是

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为红棕色

9.下列说法正确的是

A.和为同一物质          B.C5H12的一氯代物有7种

C.HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体

D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

10.下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是

A.①和②         B.②和③          C.③和④          D.①和④

11.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是

A.能与金属钠发生反应并放出氢气        B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛

12.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a b键断裂

A.①②          B.①②③④            C.②③④          D.①③④

13.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是

A.97.8～770 ℃      B.770～774 ℃      C.774～882.9 ℃     D.1 413～1 500 ℃

14.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是

A.化合价发生变化的元素有3种       B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

15.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品

A.①②③④⑤⑥          B.②④           C.③④⑤         D.③⑤⑥

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、填空题（39分）

16．（化学方程式2分，其余每空1分，11分）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。

（2）在①~⑨元素中，原子半径最大的是        （填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式                            。

（3）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性        >      （填化学式）。

（4）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________（填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                           

17．（每空2分，10分）甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。

（2）验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为                  

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：                          

③若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为             。

18-A.（每空2分，10分）乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题

（1）乙烯的结构式为              ，乙烯的空间构型为                       ；

（2）将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：                  ，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为            。

（3）在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式                        。

18-B．（每空2分，10分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

（1）写出A的结构式:               D的结构简式：             ；

（2）写出③反应的化学方程式，并注明反应类型：

③                                   ，反应类型：                ；

（3）A可聚合生成高分子化合物，反应④的方程式为                      。

19-A．（每空2分，8分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答下列问题：

（1）乙醇分子的官能团名称为           ，小铭将足量乙醇与4.6g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是________L。

（2）小铭向一支试管中加3~5mL乙醇，再将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。可观察到的现象是                        ，该过程中发生的化学反应方程式为                        。

19-B．（每空2分，8分）某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：

（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式：______________，__________________;

（2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。

①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钠反应产生的气体是           ；

②据实验数据，可确定C2H6O的结构式是什么？并写出推断过程：。

                                                                       。

三、实验探究题（10分）

20-A. （每空2分，10分）海带含有丰富的碘。小铭同学为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________

A.烧杯　  B.坩埚  　C.表面皿     D.泥三角　   E.酒精灯     F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： __________________________________________________________。

20-B.（每空2分，10分）小铭同学为了从海带浸取液中提取碘，设计了如图所示实验方案：

（1）实验中操作Z的名称是             ，在步骤②萃取操作时需用到一种重要的玻璃仪器，其名称是                

（2）步骤①发生的离子反应方程式为                                    ；

（3）步骤②用于提取碘的物质还可以是      

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．葡萄糖

（4）步骤③可通过反萃取法得到单质碘。向含碘的CCl4溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为                                     。

四、计算分析题（6分）

21-A.（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算分析：

（1）求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比；

（2）该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少？

21-B．（6分）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，测得生成36g H2O和44.8L CO2（标准状况）。请通过计算分析：

（1）推导该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

陈仓区2021—2022学年度第二学期

高一化学期末考试参考答案

一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）

二、填空题（39分）

16．（化学方程式2分，其余每空1分，11分）

（1）硫      第三周期VIA族      （2）Na      2CO2+Na2O2==Na2CO3+O2

（3）HF    HCl      （4）D       （5）Al      2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

17.  （每空2分，10分）  （1）                      正四面体    

（2）①A试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液产生，液面上有少量白雾出现，B试管中没有明显现象。

②CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl              ③5mol

18-A.（每空2分，10分）

（1）   平面型     

（2）酸性高锰酸钾溶液褪色           C2H4＋3O22CO2＋2H2O

（3）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH

18-B．（每空2分，10分）

（1）        CH3CH2OH

（2）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH         加成反应

（3）nCH2==CH2

19-A．（每空2分，8分）（1）羟基          2.24    

（2）铜丝加热后变黑，插入溶液中变成红色

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

19-B．（每空2分，8分）（1）CH3CH2OH    CH3OCH3           （2）①H2    

②C2H6O能与钠反应能产生氢气，说明其中含有羟基，根据价键理论，其结构上为CH3CH2OH

三、实验探究题（10分）

20-A. （每空2分，10分）（1）B、D、E        （2）过滤        蒸馏   

（3）碘易溶于苯而难溶于水，且苯与水不互溶

（4）取提取碘后的水溶液少许，向其中滴入几滴淀粉溶液，如果变蓝说明含碘。

20-B.（每空2分，10分）

（1）过滤          分液漏斗        （2）2I-+2H++H2O2=I2+H2O     

（3）B            （4）3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2O

四、计算分析题（6分）（过程略）

21-A.（6分） （1）n(C2H4)=02.mol 故 n(C2H6)=0.3mol，

（2）完全燃烧后生成m（CO2）=44g，m（H2O）=23.4g

21-B．（6分）（1）该有机物分子式C2H4O2            （2）CH3COOH