陕西省宝鸡市陈仓区2023届高三教学质量检测（二）化学试题含答案

这是一份陕西省宝鸡市陈仓区2023届高三教学质量检测（二）化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，神舟十四号任务的圆满成功，标志着空间站关键技术验证阶段的完美收官，中国空间站进入建造阶段。下列有关说法中正确的是( )
A.神舟十四号的推进分系统主承力薄壁加筋截锥是我国载人航天史上首次使用的大型碳纤维复合材料制品，碳纤维属于无机非金属材料
B.神舟十四号太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃具有耐宇宙射线截紫外的功能，石英玻璃的主要成分是硅酸盐材料
C.神舟十四号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，铝合金的硬度和熔点都比纯铝的大
D.神舟十四号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂空心微球具有耐烧蚀、保温隔热作用，其中酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
2、麦珠子酸具有抑制革兰氏阳性菌活性、抗HIV活性的功能，结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化氧化后产物能发生银镜反应
B.1ml麦珠子酸和足量溶液反应生成3ml
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D.能发生取代、水解、加成等反应
3、下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸除去水垢：
B.向溶液中加过量的溶液：
C.向饱和溶液中通入过量：
D.1ml通入含1ml的溶液中：
4、TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高化合价：W>Z>Y>X
C.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
D.TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
5、下列“实验和现象”与“结论”不相对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、利用生物电化学系统可将工业废水中的乙酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该装置工作时是将化学能转化为电能
B.该装置的温度不宜太高，否则不利于的生成
C.非生物负极的电极反应式为
D.生物正极区、、按个数比1∶1∶1反应生成1ml时，反应中转移8ml电子
7、室温下，滴加NaOH溶液改变0.1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、的微粒分布分数，甲酸(HCOOH)与乙酸()中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.酸性强弱：
B.pH=3的溶液中：
C.室温下
D.将1L浓度均为1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液中：
二、填空题
8、氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为 。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 (填字母)。
A.将铜矿粉碎并搅拌B.增加铜矿的投料量
C.适当提高硫酸浓度D.适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为 。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为 。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是 。
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是 。
9、连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①装置X中发生反应的化学方程式为 。
②制备收集过程中导管的连接顺序为a→ (用小写字母表示)。
(2)连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。
Ⅲ.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①步骤Ⅰ中的加热方式是 。向三口烧瓶中先通入的目的是 。
②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为 。
③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是；加入无水乙醇的作用是 。
(3)连二亚硫酸钠质量分数测定
准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液。产品中连二亚硫酸钠的质量分数 (列出计算表达式即可)。
10、氢能是极具发展潜力的清洁能源﹐以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。回答下列问题：
(1)已知：
。
则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)通过如图所示的电解装置可获得。电解时，阳极电极反应式为 。电解后，KOH的物质的量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)乙醇—水催化重整可获得，主要反应为：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
①已知，向重整体系中加入适量多孔CaO的作用有 (答出两点即可)。
②在，时，平衡时的产率随温度的升高先增大后减小的原因是 。
③TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2ml(g)和6ml(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min后达到平衡状态，测得(g)的转化率为80%，容器内CO(g)的体积分数为10%，则5min内，温度下，反应Ⅱ的平衡常数 (保留3位小数)。
11、我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，该火箭推进剂具有点火延迟时间、宽液程和极低的蒸汽压等优点。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价层电子排布式为 ，其N层具有的电子数是 。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)中碳原子的杂化方式为 ；的空间构型为 形。
(4)中不存在的作用力有 (填字母)。
a.离子键b.配位键c.σ键
d.π键e.金属键
(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，则的大π键可表示为 。
(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，八个多面体围成立方体，中心为，晶胞密度为。
①硼化钙的化学式为 。
②晶胞边长为 nm(已知为阿伏加德罗常数)。
12、布帕伐醌是羟基萘醌类抗原虫药，广泛应用于有机合成和医药研发的中间体，一种布帕伐醌的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B的分子式为 ，布帕伐醌中含氧官能团的名称为 。
(2)F→G的反应类型为 ，D的结构简式为 。
(3)下列试剂能与有机物E反应的是 (填字母)。
a.NaOH溶液b.溶液c.溶液
(4)E→F反应的化学方程式为 。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的结构简式为 (写一种)。
①含有六元碳环；
②能与溶液反应；
③核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1。
(6)参照上述合成路线，设计以C为起始原料制备的合成路线： (无机试剂任用)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.碳纤维属于无机非金属材料，A正确；
B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B错误；
C.铝合金的硬度比纯铝的大，但熔点比纯铝的低，C错误；
D.酚醛树脂属于合成有机高分子化合物，D错误；
故选A。
2、答案：C
解析：和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，不能催化氧化成醛基，A错误；1ml麦珠子酸含有1ml羧基，和足量溶液反应生成1ml，B错误；麦珠子酸分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C正确；珠子酸不能发生水解反应，能发生取代、加成反应，D错误。
3、答案：C
解析：A.醋酸是弱电解质，不能拆，故正确的离子方程式为：，A错误；
B.加入过量的溶液，过量，正确的离子方程式为， ，B错误；
C.的溶解度比小，饱和溶液中通入足量生成的会析出，C正确；
D.由于的还原性比强，故1ml通入到含1ml的溶液中先氧化，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
4、答案：D
解析：同一周期主族元素，从左至右，原子半径依次减小，Cl位于第三周期，四种元素原子中电子层数最多，原子半径：Cl>C>N>O，A错误；O的最高化合价为+2价，B错误；元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C错误；TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
5、答案：C
解析：A.三价铁遇到硫氰化钾会出现血红色，A正确；
B.消耗高锰酸钾的总量相同，反应物浓度越大，反应速率越快，B正确；
C.的浓度过大，不能证明大小，C错误；
D.灼热CuO能将乙醇氧化为乙醛，CuO被还原为Cu，D正确；
故选C。
6、答案：D
解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确；
B.温度超过一定范围，生物正极会失去活性，不利于的生成，B项正确；
C.由电荷守恒和原子守恒，非生物负极的电极反应式为，C项正确；
D.生物正极区生成的反应式为，则生成1ml时，反应中转移12ml，D项错误；
故选：D。
7、答案：B
解析：A.根据可知当分布系数为0.5时，pH分别是2.8、3.75，所以，，酸性：，A项错误；
B.根据图像可知pH=3时，，结合电荷守恒可知，B项正确；
C.室温下，C项错误；
D.将1L浓度均为1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH（2ml）固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液是醋酸钠和甲酸钠，混合溶液中起始，水解程度更大，则，D项错误。
答案选B。
8、答案：(1)；AC
(2)；
(3)(或)；时，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移动，有利于CuCl沉淀的生成，时，过多会与CuCl形成可溶的CuCl易被空气中的氧化成可溶的
解析：（1）①由题信息可知，、和稀硫酸反应生成，和S，根据原子守恒和电子守恒，反应的离子方程式为，故答案为：；
②A.将铜矿粉碎并搅拌，增加了铜矿与稀硫酸的接触面积，从而提高铜元素的浸出率，故A正确；
B.增加铜矿的投料量，并不会影响浸取率，故B错误；
C.适当提高硫酸浓度，使化学反应速率加快，从而提高铜元素的浸出率，故C正确；
D.适当缩短反应时间，导致铜矿不能充分反应，从而使浸取率降低，故D错误；
故选AC；
（2）①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，，，，故答案为：；
②向除铁后的溶液中有锰离子，滴加氨水—混合溶液，反应除生成外，还有氨根离子、碳酸根离子生成，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）①加入NaCl、溶液，将还原为CuCl，同时亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，所以离子方程式为；“还原”操作中存在CuCl的沉淀溶解平衡，时，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移动，有利于CuCl沉淀的生成，时，过多会与CuCl形成可溶的，故答案为：；时，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移动，有利于CuCl沉淀的生成，时，过多会与CuCl形成可溶的；
②CuCl易被空气中的氧化，从而导致产率随反应时间延长而降低，故答案为：CuCl易被空气中的氧化成可溶的。
9、答案：(1)；e→f→c→d→b
(2)水浴加热排出装置内空气，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去杂质离子且加快脱水干燥
(3)
解析：（1）①装置X中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式为：；
②二氧化硫生成后首先用浓硫酸干燥，随后收集，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，最后要尾气处理，故顺序为：a→e→f→c→d→b；
（2）①由于加热温度维持35～45℃，则步骤Ⅰ中的加热方式是水浴加热；由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；
②根据题意可知，通入，充分反应后生成，随后加入氢氧化钠反应生成产物，方程式为：；
③根据题意向滤液中加入氯化钠则析出产物，故加入氯化钠的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易挥发，便于干燥，则加入乙醇的目的是：洗去杂质离子且加快脱水干燥；
（3）根据方程式，、可知，，则，则。
10、答案：(1)
(2)；不变
(3)CaO可以吸收使反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，提高产率；CaO与反应放出大量热，使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快(且使反应Ⅰ平衡正向移动)；多孔CaO具有一定吸附性，可以与体系内物质充分接触；温度较低时，反应Ⅰ占主导，温度升高使反应Ⅰ正向移动生成的量大于反应Ⅱ正向移动消耗的量；温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高使反应Ⅱ正向移动消耗的量大于反应Ⅰ正向移动生成的量；
解析：（1）101kPa时，lml纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量是燃烧热；由题意分析，利用盖斯定律，表示燃烧热的热化学方程式为；
（2）如图电解装置可获得，由转化为的一极，氢元素化合价降低，为电解池的阴极，电极方程式是；由转化为NiOOH，镍元素化合价升高，该极为电解池的阳极，阳极电极反应式为，根据两极方程式判断，电解总方程式是，所以电解后KOH物质的量不变；
（3）①多孔CaO与接触面积大，反应速率快，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡逆向移动，获得更多氢气；
②反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，温度升高，该反应更利于正反应方向进行，一开始是反应Ⅰ在进行，的产率逐渐升高，一段时间后反应Ⅱ占主导，比起生成氢气被消耗更快，所以氢气的产率又下降；
③5min内；计算反应Ⅱ的平衡常数，利用三段式处理数据，，，解得，反应Ⅱ的平衡常数:。
11、答案：(1)；18
(2)N>O>C
(3)；正四面体
(4)e
(5)
(6)；
解析：（1）已知Ba是第6周期第ⅡA族，故基态Ba原子的价层电子排布式为6s2，其核外各电子层上的电子数依次为：2、8、18、18、8、2，则其N层具有的电子数是18，故答案为：；18；
（2）根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；
（3）有机物中苯环上的碳原子均采用杂化，故中碳原子的杂化方式为；中心原子S原子周围的价层电子对数为： ，根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体；
（4）中存在阴阳离子间的离子键，阴阳离子内部的单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，阴阳离子内部B与N之间存在一个配位键，故该微粒中不存在的作用力有金属键，故答案为：e；
（5）中参与形成大π键的原子个数为5(3个N和2个C)，每个C原子采用杂化形成3个共价键，还有一个未杂化的p电子参与形成大π键，两个双键上的N原子采用杂化，还有1个未杂化的p电子参与形成大π键，而单键上的N原子有未一对孤电子参与形成大π键，故该分子中的大π键可表示为，故答案为：；
（6）①晶胞中，Ca原子数目为1，数目为，故确定化学式为，故答案为：；
②已知该晶胞的化学式为：，则一个晶胞的质量为：，设晶胞的边长为，又知晶胞密度为，则有： ，解得，故答案为：。
12、答案：(1)(酮);羰基、羟基
(2)取代反应;
(3)ac
(4)
(5)或
(6)
解析：（1）B的分子式为，布帕伐醌中含氧官能团的名称为(酮)羰基、羟基；
（2）F发生取代反应生成G和HBr，F→G的反应类型为取代反应；根据分析可知D的结构简式为；
（3）有机物E为，含有羧基具有弱酸性，能与NaOH溶液、溶液反应，故选ac；
（4）E→F反应的化学方程式为；
（5）①含有六元碳环；②能与溶液反应说明含有羧基；③核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1说明一个碳原子上连接3个甲基，满足条件的C的同分异构体为或；
（6）由逆推法，制备需发生缩聚反应得到，由C发生酯的水解生成，再与HBr发生加成反应生成，最后发生卤代烃的水解反应生成，合成路线：
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液，振荡
溶液变为血红色
原溶液中存在
B
同时向8mL0.l和4mL0.2酸性溶液中各加入2mL1溶液
后者先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快
C
常温下，向AgCl悬浊液中加入足量饱和NaBr溶液
有浅黄色沉淀生成
常温下(AgCl)>(AgBr)
D
将灼热的表面附有CuO的铜棒伸入无水乙醇中
铜棒由黑色变为红色
无水乙醇具有还原性