【暑假初升高】人教版化学初三（升高一）暑假预习-第06讲 活泼的金属单质——钠 讲学案

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第06讲 活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1．根据钠的保存取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。
2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。
3．依据钠的性质，了解其在生产中的应用。

【基础知识】

1．钠的原子结构
钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子生成钠离子，表现出很强的还原性。
2．第一个制备钠的人
1807年，戴维用电解氢氧化钠制得金属钠，从此揭开了金属钠的面纱。
戴维将一块苛性钠放在白金勺里用高温酒精灯将它熔化，然后立即用一根导线接在白金勺上，再将另一根导线插入熔化物中，在一电极上出现了具有金属光泽的、类似水银的银白色小珠(即金属钠)。他发现：一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜；另一些小珠立即燃烧，形成黄色火焰。

反应条件
常温
加热
实验操作
→→→

实验现象
断面呈银白色，迅速变暗

熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
反应原理
4Na＋O2＝2Na2O
2Na＋O2Na2O2
结论
钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同
一、化学性质
1．与非金属单质反应
O2
常温
4Na＋O2＝2Na2O 白色固体
加热
2Na＋O2Na2O2 淡黄色固体
Cl2
2Na＋Cl22NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
S
2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸）
H2
2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
钠露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

（2）发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。

又一日戴维做完电解制钠实验后，他把这种小小的金属颗粒投入水中，钠在水面上急速奔跃，产生气体，发出刺刺的声音，接着声音越来越小，体积越来越小，慢慢消失在水里，无影无踪。
请同学们思考，钠与水产生的是什么气体？
实验操作



实验现象
钠浮在水面上
钠熔化成
闪亮的小球
小球在水面上四处
游动，最后完全消失
与水反应发出“嘶嘶”响声
溶液的颜色变红
原因解释
钠的密度
比水小
钠熔点低，反应放热
反应产生的H2
推动小球运动
钠与水
反应剧烈
反应生成NaOH
实验结论
钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2．与水反应
化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

（1）金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）切割完钠块后，剩余的钠的处理：放入原来盛有煤油的试剂瓶中(钠的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥)
（3）做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)

（1）钠与酸的反应
如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。
a．钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
（2）钠与盐溶液的反应
a．钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。
b．然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。
（3）钠与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl

结合实验探究总结金属钠的物理性质
①保存：；②可切割：；③切面呈银白色：；④浮水面，熔成球：
二、物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
固态
银白色
质软
ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
较低
钠的保存
钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。


【考点剖析】
考点一：金属钠与氧气的反应
例1．（2022年湖南省怀化市第五中学期中）取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是
①金属先熔化；②在空气中燃烧火焰呈黄色；③燃烧时火星四射；④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
【答案】B
【解析】钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是①②④，B项正确。
考点二：金属钠与水的反应
例2．（2022年四川省宜宾市期末）下列有关金属钠与水反应的现象及解释中，正确的是
A．浮于水面，说明钠表面积大 B．熔成小球，说明钠硬度小
C．四处游动，说明有气体生成 D．加酚酞变红，说明钠显碱性
【答案】C
【解析】A项，浮于水面，说明钠密度小于水的密度，错误；B项，熔成小球，说明反应是放热反应，钠熔点低，错误；C项，四处游动，气体反作用力给金属钠，说明有气体生成，正确；D项，加酚酞变红，说明生成的产物NaOH显碱性，错误。
考点三：金属钠与盐溶液的反应
例3．（2022年山西省晋城市高平市期中）将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．KCl溶液 B．CuSO4溶液
C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
【答案】C
【解析】A项，金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，不符合题意；B项，金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不符合题意；C项，金属钠投入 到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，符合题意；D项，金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色色沉淀，不合题意。
考点四：离子反应方程式正误判断（与Na相关）
例4．（2022年北京市丰台区期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
C．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
【答案】C
【解析】A项，铁与稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，不正确；B项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式表示，不能拆成离子形式，不正确；C项，氧化铁与盐酸反应，生成FeCl3和H2O，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，正确；D项，钠与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，不正确。
考点五：金属钠的相关计算
例5．（2021年广东省惠州第一学期期末）钠块在O2中加热一段时间后增重了20 g说明此过程中至少
A．消耗了20 g O2 B．生成20 g Na2O2
C．生成20 g Na2O D．消耗20 g Na
【答案】A
【解析】钠块在O2中加热一段时间后产物是Na2O、Na2O2，从组成上可看出，增重的部分就是与钠结合的氧的质量，现增重了20 g，根据质量守恒，至少消耗了20 g O2，故答案选A项。
考点六：钠的性质综合
例6．（2022年河北省石家庄市第二十八中学期中改编）金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系[已知：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O]：

（1）A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是_________(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是_______________________。
（2）A→C反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）B→D反应的化学方程式为___________________________，反应现象为_________________。
（4）写出C与D反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】（1）①Na、Cl2 ②NaOH、Na2CO3 （2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （3）①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 （4）3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓
【解析】由转化流程可知：A与水反应生成C，且C与CO2反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，CaCl2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaCl。
（1）根据上述分析可知：A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2。在上述物质中，Na、Cl2都是单质，不属于电解质；NaOH是碱，电离产生OH－，使溶液显碱性；Na2CO3溶液显碱性，故属于电解质且水溶液显碱性的是NaOH、Na2CO3；（2）A为Na，C为NaOH，Na与水反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（3）B为Cl2，Cl2与Fe在加热时反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe＋3Cl22FeCl3，反应现象是：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；（4）C为NaOH，D为FeCl3，C与D反应的离子方程式为：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓。
考点七：金属钠的性质探究
例7．（2022年山东省烟台市、德州市期中）某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓(黑色)＋CO2＋2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯
D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
【答案】CD
【解析】A项，用稀硫酸代替稀盐酸，生成的CaSO4包裹在CaCO3的表面，阻止反应的进一步进行，错误；B项，装置Ⅲ的目的是干燥CO2，错误；C项，实验时先打开活塞a，利用产生的CO2排出装置内的空气，防止钠与O2反应，再点燃酒精灯，正确；D项，装置V出现黑色沉淀，Ⅴ中发生反应PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓(黑色)＋CO2＋2HCl，则装置IV发生反应2Na＋2CO2Na2CO3＋CO，正确。

【真题演练】
1．（2022年江苏省无锡市期末）下列关于金属钠的叙述不正确的是
A．具有很强的还原性 B．燃烧时生成氧化钠
C．燃烧时发出黄色的火焰 D．与水反应时，钠浮在水面上方
【答案】B
【解析】A项，钠原子最外层电子数只有1个，易失去，具有强还原性，正确；B项，钠燃烧时与O2反应的是过氧化钠，错误；C项，钠燃烧时发出黄色的火焰，正确；D项，钠的密度小于水，故钠与水反应时，钠浮在水面上方，正确。
2．（2022年北京市丰台区期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的
C．钠能导电 D．钠金属活动性强
【答案】C
【解析】A项，钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，不符合题意；B项，钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，不符合题意；C项，钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，符合题意；D项，钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，不符合题意。
3．（2022年湖北省孝感市期中）下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．若钠着火，不可以用水灭火
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度
D．做完实验多余的钠不能放回原来的试剂瓶
【答案】D
【解析】A项，金属钠在空气中和氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下和氧气反应生成过氧化钠，所以条件不同，产物不同，正确；B项，钠着火时，若用水灭火则钠会与水反应，反应生成的H2会产生爆炸，所以钠着火不可以用水灭火，正确；C项，绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小，正确；D项，因为钠的性质比较活泼，属于块状金属，做实验时，取出用刀切完，多余的钠应放回原来的试剂瓶，错误。
4．（2022年湖北省宜昌市期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D．钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼
【答案】A
【解析】A项，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，正确；B项，钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，错误；C项，钠质软、熔点较低，错误；D项，钠的化学性质比铁、铝活泼得多，也比镁活泼，错误。
5．（2022年北京交通大学附属中学期中）下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠
C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧发出黄色火焰
【答案】B
【解析】A项，钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，正确；B项，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，不正确；C项，钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，正确；D项，钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，正确。
6．（2021年四川省广安市期末）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
【答案】C
【解析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油大，金属钠为活泼金属，能与水反应，不与煤油反应，据此分析。金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故C项正确。
7．（2022年四川省资阳市期末改编）下列离子方程式的书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
【答案】A
【解析】A项，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，钠与硫酸铜溶液反应实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水：2Na＋Cu2＋＋2H₂O＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，错误；C项，澄清的石灰水能加反应Ca(OH)2可拆分，与稀盐酸反应方程式为OH－＋H＋＝H2O，错误；D项，碳酸氢钠与NaOH溶液反应方程式为HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，错误。
8．（2022年北京师范大学附属中学期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
（1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为________________________________。
（2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为______________________。
（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____________________。
（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_____________________。反应放出大量热，依据的现象是__________________。
（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______________________________________________。
【答案】（1）4Na＋O2＝2Na2O （2）2Na＋O2Na2O2 （3）2Na＋Cl22NaCl （4）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②钠熔成小球 （5）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【解析】（1）钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O；（1）将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2；（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl；（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
【过关检测】
1．（2022年福建省宁德市同心顺联盟期中）金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
【答案】C
【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)，有关反应如下：4Na＋O2＝2Na2O、Na2O＋H2O＝2NaOH、2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O＝Na2CO3＋10H2O，答案选C项。
2．（2022年湖北省宜昌市期中）将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅
【答案】B
【解析】A项，钠比水轻浮在水面上，产生的H2失去钠游动，正确；B项，钠不与CuSO4发生置换反应，无红色固体析出，错误；C项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2，产生蓝色沉淀，正确；D项，由于铜离子参加反应，故溶液的颜色会变浅，正确。
3．（2022年山西省怀仁市期中）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的硬度小 B．钠的熔点低
C．钠的密度比水小 D．钠的强还原性
【答案】A
【解析】钠块投入水浮于水面，说明钠的密度比水小，C项不符合题意；之后钠块变成小球，说明钠的熔点较低，B项不符合题意；钠与水反应非常剧烈，说明钠有强的还原性，D项不符合题意；只有钠的硬度与水的反应无关，A项符合题意。
4．（2022年河北省保定市定州市期中）下列有关钠的叙述中，不正确的是
A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O
B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在
C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出
D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】A项，刚切开的钠暴露在空气中变暗，是钠与O2反应生成了Na2O，正确；B项，钠非常活泼在自然界钠元素以化合态存在，正确；C项，钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应而不与Cu2＋反应，无红色固体析出，不正确；D项，少量钠保存于煤油中，由于钠非常活泼在空气中可能会引起火灾，故多余的钠要放回原试剂瓶中，正确。
5．（2022年山西省怀仁市期中）下列说法中一定正确的是
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B．从试剂瓶中取出并切下未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
D．金属Na失火，可用CO2灭火
【答案】B
【解析】A项，Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，错误；B项，钠是活泼的金属，从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，正确；C项，将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，错误；D项，金属Na失火时，钠会和CO2反应，应该用沙子灭火，错误。
6．（2022年湖北省孝感市期中）将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液
【答案】C
【解析】A项，钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；B项，钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，错误；C项，钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，正确；D项，钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，错误。
7．（2022年天津市五校联考期中改编）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝H2O＋BaSO4↓
B．金属钠与硫酸反应：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑
C．金属钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
【答案】D
【解析】A项，将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝2H2O＋BaSO4↓，错误；B项，反应的离子方程式应为2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑，错误；C项，金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；D项，铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，正确。
8．（2022年浙江省北斗联盟期中）下列有关钠的说法不正确的是
A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
【答案】C
【解析】A项，钠露置于空气的转变是——先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O失水变为碳酸钠，正确；B项，取用金属钠要用镊子夹取，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，正确；C项，金属钠在空气中的燃烧实验，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，错误；D项，火灾现场若有大量活泼金属时，钠会与水、二氧化碳反应，因此需用干燥的沙土，正确。
9．（2022年北京市第四中学期中）向分别盛有100 mL水、100 mL稀盐酸、100 mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5 g Na。下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【答案】D
【解析】A项，钠投入稀盐酸发生的反应为2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑，错误；B项，由于稀盐酸中氢离子浓度最大，因此Y烧杯中的反应最剧烈，错误；C项，X、Y两烧杯中分别生成NaOH、NaCl，其溶质的质量分数不相同，X、Z二个烧杯中，Z烧杯中NaOH的质量分数比X烧杯中的大，错误；三个烧杯中的反应都存在如下关系2Na～H2，钠的质量相同，故生成的气体的质量一定相同，正确。
10．（2021年安徽省黄山市屯溪一中期中）某研究小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色固体进行了如下研究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
方案1：取少量白色物质于试管中。加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，则白色固体为Na2O。
方案2：①取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2沝出现白色沉淀；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________________。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立，你的理由是____________________________________________________________________________________。
（4）写出钠在二氧化碳燃烧中的化学方程式并用双线桥表示电子转移____________________________________________________。
（5）丙同学认为白色固体有可能是氢氧化亚钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。
【答案】（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 （2）Na2CO3 （3）假设2 方案2的①出现了白色沉淀，说明有CO32－，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O （4） （5）不同意，因为反应体系中没有氢元素
【解析】（1）方案1中溶液变红色的原因：一可能是Na2O与H2O反应生成了NaOH，二可能是Na2CO3溶于水后溶液显碱性所致，三白色固体也可能是Na2O与Na2CO3的混合物，故方案1不正确；（2）方案2中加入过量CaCl2溶液后生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2CO3，又上层清液中加酚酞不变红色，说明白色固体中没有Na2O，故白色固体为Na2CO3；（3）根据上述（2）的分析可知假设2正确，理由是白色固体加水溶解后加CaCl2溶液生成白色沉淀，说明白色固体中有Na2CO3，上层清液中加酚酞不变红色，说明白色固体中没有Na2O；（4）根据钠在二氧化碳中燃烧后瓶底附着黑色颗粒，说明有碳生成，再由上述分析知瓶壁上粘附着白色物质为Na2CO3，故反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，电子转移的方向和数目为：；（5）在整个反应过程中，是钠与二氧化碳反应，无氢元素的存在，根据质量守恒可知不可能生成NaOH。