2022新泰一中高一下学期第三次质量检测化学试题含答案

新泰一中2021级高一下学期第三次质量检测

化学试题

2022．06

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64  Cl 35.5  I 127 Na 23

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述正确的是（    ）

A．葡萄酒中添加少量，可以起到杀菌和抗氧化的作用

B．纯碱能与酸反应调节面团的酸度，常用作膨松剂

C．酒精和泡腾片可杀灭新冠病毒，二者消毒原理相同

D．汽车尾气中的浓度比空气中的少，不会污染空气

2．“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是（    ）

A．烛芯是由传统无机非金属材料制成的     B．烛芯是由光导纤维制成的

C．烛芯是由耐高温的碳化硅制成的         D．烛芯的主要成分是纤维素

3．明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是（    ）

A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉

B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

D．“以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作

4．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（    ）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质

③用裂化汽油可以萃取溴水中的溴

④利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

⑤浓的硫酸铵溶液可以降低蛋白质的溶解性使其从水中析出

⑥经过煤的液化和气化等物理变化，可以得到多种化工产品

⑦标准状况下，醋酸是具有刺激性气味的液体

⑧混合物：氯水、氨水、福尔马林、水玻璃、冰醋酸、碘酒、淀粉

A．①②④⑥⑧     B．①②⑤     C．①②⑤⑦     D．①②③④⑤⑧

5．下列说法不正确的是（    ）

A．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高

B．与发生酯化反应，反应生成的水分子中不存在

C．不能用水区别乙醇、乙酸乙酯、三种有机试剂

D．总物质的量为的和的混合物，不论二者以何种比例混合，完全燃烧时消耗的量和生成的量都不变

6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是（    ）

A．、、K单质的熔点依次降低

B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强

C．水溶液酸性依次增强

D．、P、S、的氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（    ）

A．与水反应时，增加水的质量

B．在与两溶液反应时，增大压强

C．实验室制氢气时，将稀改为98％的浓与反应

D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量

8．利用如下图所示的有机物X可生产诱抗素Y。下列说法正确的是（    ）

A．最多可与发生加成反应

B．Y可与酸性溶液发生加成反应使其褪色

C．一定量的Y分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为1∶2

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解等反应

9．下列叙述正确的是（    ）

A．吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量

B．是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定

C．若反应是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同

10．有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（    ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a

B．电极b是正极，由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为

D．当固体电解质中有通过时，电子转移

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列由实验及现象得出的结论正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

12．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：

下列说法正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中生成需要

B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染

C．试剂a可以是

D．乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类

13．一种高储能电池的电解液微观结构如图所示。R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是（    ）

A．非金属性     B．简单氢化物的熔点：

C．呈正四面体形     D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（    ）

A．经①和④所得溶液中，后者大于前者

B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的为5∶2

D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

15．时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式：

B．在内的平均化学反应速率为

C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D．在内，反应仍未达到平衡状态

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

16．（12分）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。

试回答：

（1）B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______（用离子符号表示）。

（2）A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。

（4）A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。

（5）工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料的化学方程式_______。

17．（16分）一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。

（2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X     B．升高温度

C．恒温恒容下，充入     D．恒温恒压下，充入

（3）不能说明反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

①；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗，同时生成。

（4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

（5）与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极的电极反应式为___________。

若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为______L。

（6）下列反应中，属于吸热反应的是__________（填序号）

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应

18．（12分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①取丙烯酸（和甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗涤。

③分离出油状液体后，加入试剂X后蒸馏，收集馏分。

④对油状产物经检测，其质量约为。

可能用到的信息：

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是_______，冷却水应从_______（填“m”或“n”）口流出。

（2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

（3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低内烯酸甲酯的溶解度，同时还可以_______；_______，加入溶液后，分液，取_______（填写“上”或“下”）层油状液体。

（4）试剂X可以是下列物质中的_______。（填字母）

a．无水     b．碱石灰     c．生石灰     d．浓硫酸

（5）加入过量甲醇的作用有两点：一是增大丙烯酸的转化率，二是_______。

（6）本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因是_______。

（7）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_______（保留三位有效数字）。

19．（12分）以硫铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备氯化铁晶体，工艺流程如下：

已知：氯化铁晶体受热会生成，最后得到。

请回答下列问题：

（1）焙烧时为加快反应速率可采取的方法___________（答出两点即可）。

（2）焙烧时反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。酸溶时反应的化学方程式为___________。

（3）氧化时通入的气体a为___________（填化学式），反应的离子方程式为___________。

（4）制取晶体的操作包括蒸发浓缩、___________、过滤。烘干时需要减压烘干，原因是___________。

（5）焙烧排出的尾气中主要含，可用于尾气处理的试剂是___________（填字母）

a．浓硫酸     b．溶液     c．溶液     d．溶液

20．（8分）（1）有机物A和在密闭容器中燃烧后的产物为、和，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加；再通过灼热充分反应后，固体质量减轻；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加。

①该有机物的分子式为：_______。

②若该有机物能与金属钠反应，请写出符合条件的A的结构简式：______。

（2）某苯的同系物分子式为，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。

（3）在和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。

新泰一中2021级高一下学期第三次质量检测

化 学 试 题 答 案

1-5 A D C B C     6-10 D D D B A    11-15 D AC C BC B  

16.（12分） （1）    ①. 第二周期第ⅣA族    ②.    

（2）    ①    ②    ③. 非极性键   

（3） (2分)  

（4）    ①. nCH2=CH2（2分）    ②. 加聚反应   

（5）（2分）

17. （16分 每空2分）   (1). 3X(g)+Y(g)⇌Z(g)   0.075 mol/(L·min)  

（2） D        (3). ① ⑥          (4). 5：3

（5）    11.2      (6).  ④⑥

18.（12分）（1）    ①. 直形冷凝管    ②. n   

（2）  （2分）

（3）    ①. 吸收丙烯酸    ②. 溶解甲醇    ③. 上   

（4）a    （5）可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率   

（6）丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒   

（7）50.2%（2分）

19.（12分） （1）. 升高温度，粉碎矿石 (2分)  

（2）       （2分）

（3）    （2分）   

（4）冷却结晶    降低烘干时的温度，防止分解     (5) bd （2分）

20. （8分）（1）C2H6O2    HOCH2CH2OH（1分）   CH3OCH2OH（1分）

（2）   （3）25%