2021天津市六校高一上学期期末联考化学试卷含答案

2020～2021学年度第一学期期末六校联考

高一化学

出题学校：蓟州一中  杨村一中

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   O:16  Na:23    N:14

一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）

1．下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是

A．HCl    B．CuCl2    C．NaCl    D． FeCl2

2．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是

A．Se和Se是同一种核素   B．Se和Se互为同位素 

C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子

3．下列含有共价键的物质是

A．NaCl        B．MgCl2          C．H2O          D．KI

4．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子．该原子的原子核包含118个质子和179个中子．下列有关该元素的叙述正确的是

A．该元素的相对原子质量为297        B．这是一种金属元素 

C．这是一种原子序数为118的新元素      D．这是一种主族元素

5．下列关于电解质说法正确的是

A．能导电的物质叫电解质 

B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质   

D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

6．下列说法错误的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

A．CH4 分子呈正四面体形 

B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA 

C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA 

D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 

B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 

C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、SO42- 

B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl- 

D．FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-

9．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是

A．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 

B．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl 

D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO

10．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是

A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-

B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+

C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO32-，也可能有HCO3－

D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+

11．下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．半径：F-<Na+                            B．热稳定性：HCl<PH3

C．沸点：HCl<HBr                    D．碱性：LiOH<Be(OH)2

12．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体28.6g 

B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中加水至刻度线 

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

13．下列说法正确的是 

A．核外电子排布相同的微粒化学性质可能不同 

B．化学键包括共价键、离子键、氢键等

C．核外电子排布相同的两个原子可能不是同种元素 

D．原子的种类由原子核内中子数决定

14．已知1﹣18号元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣          

B．质子数：c＞d 

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ         

D．原子半径：X＜W

15．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

16．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为

A．          B．

C．          D．

17．下列离子方程式中正确的是

A．向10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 10ml

CO32- +2H+=CO2↑+H2O

B．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 

C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═2Fe2+

18．CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：

下列分析不正确的是

A．CO2分子的空间结构是直线形        

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 

D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移

19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

20．用0.2mol/L Na2SO3溶液32ml，还原含4×10－3mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液0.8ml，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1    B．＋2    C．＋3    D．＋4

二、填空题（本题共3小题，共40分）

21．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为

___________________________________________________________

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化

学方程式为____________________________________

（3）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______，该变化称为_______试验。

（4）在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变

蓝，该反应的离子方程式是___________________________________________

22．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________

（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________

（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程___________________________。

（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________，该化合物所含的化学键类型为_______________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号）。

（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）;元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________

（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________（填字母序号）。

a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q

23．I．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多（填元素符号）。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：___________________。

II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为______________。

（2）实验室中现有药品：① 稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C 、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为________、_________(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？________________________________________________________________。

III.（1）过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

配平下列反应方程式

______H2O2+______Cr2（SO4）3+______KOH—______K2CrO4+______K2SO4+______H2O

（2）消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平）。

试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为______