天津市十二区重点学校2021届高三下学期4月毕业班联考（二）化学（含答案）

天津市十二区重点学校2021届高三下学期4月毕业班联考（二）

化学试剂

第Ⅰ卷

1、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（   ）

A、实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油属于一种烃类化合物

B、为打造生态文明建设，我国近年大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源

C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D、“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A、向含1mol·L-1Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

B、用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备22.4L（标准状况下）Cl2，转移的电子数均为2NA

C、10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA

D、60gSiO2和28Si中各含有4NA个Si—O键和4NA个Si—Si键

3、下列反应的方程式不正确的是（   ）

A、硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu（NH3）42+ + 4H2O

B、用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl- +2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-

C、SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2 + H2O +3ClO- = Cl- + SO42- +2HClO

D、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀硫酸中反应：

Ba2+ +2OH- +NH4+ H+ +SO42- =BaSO4 ↓+H2O +NH3·H2O

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

  A、碱性溶液中：ClO- 、S2-、SO32-、Na+

  B、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、HPO42-、SO42-、PO43-

  C、pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-

D、中性溶液：Fe3+、NH4+、AlO2+、CH3COO-

5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1:2，元素C是地壳中含量最丰富的的金属元素。下列说法不正确的是（   ）

  A、简单离子半径：D＞E＞B＞C

  B、元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料

C、氰化物的沸点：B＞A

D、元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体

6、下列说法正确的是（   ）

  A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，若标准液滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡则结果偏大

  B、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

C、0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中增大

D、电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c（Cu2+）保持不变

7、中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是（   ）

A、该物质有4种官能团

B、分子中苯环上的一氯代物只有4种

C、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应

D、1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

8、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）

9、今日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是（   ）

A、相同条件下，两种催化反应的焓变相同

B、实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气单位时间内的产率

C、使用Sc1/Nc单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D、升高温度可以提高氨气的平衡产率

10、用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（   ）

A、图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应

B、图2可用作少量氨气的尾气可吸收装置

C、图3装置可以除去SO2中的少量HCl

D、图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性

11、向VmL 0.1mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀硫酸，测得混合溶液的当温度和p（OH）[pOH =-lgc（OH-）]随着加入稀硫酸体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH）下列说法不正确的是（   ）

A、V=40 

B、b点时溶液的pOH＞pH

C、a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

D、a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K（b）＞K（d）＞K（a）

12、电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（   ）

A、a为直流电源正极                                  B、一段时间后阴极区溶液pH增大

C、导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g      D、Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移

第Ⅱ卷

13、（14分）重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自然界中各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：

（1）基态砷原子核外电子排布中有         个未成对电子；第一电离能数据Ⅰ（As）大于Ⅰ（Se），可能的原因是                                                                。

（2）砷烷（AsH3）的空间构型为              ；砷烷中心原子杂化方式为             ；AsH3的熔沸点高于PH3，其主要原因是                                                 。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序是                    。

（3）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=666.67pm，则其密度为                 g/cm3。（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023mol-1）

14、（18分）肾上腺素（F）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线（图1）和体内代谢过程（图2）如图。

已知：①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反应：

     ②酮的α-H可与卤素发生酮α氢的卤化反应，如

（1）A的命名为        ，B生成C的反应类型是                            。

（2）D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是                                      。

（3）经前四步反应得到的E为混合物，加入酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于        。（填“构造异构”、“顺反异构”或“手性异构”）

（4）F代谢的最终产物中不能与Na反应的官能团是          。

（5）肾上腺素经胺氧化酶（MAO酶）代谢后的产物X（分子式为C8H8O）的结构简式为             。

（6）写出B与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式                         。

（7）的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子，写出该同分异构体的结构简式                    。

（8）麻黄碱（）与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物，写出以苯、丙酸和甲胺为原料制备麻黄碱的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）

15、（18分）试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：

 海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X→饱和溶液结晶→NaCl

（1）焙炒海盐的目的是               。

（2）操作X为               。

（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使氯化钠晶体析出。

①试剂a为          。

②从平衡理论解释向饱和食盐水中通HCl气体析出晶体的原因（用化学用语和文字回答）          

（4）已知CrO42-+Ba2+ = BaCrO4（黄色）设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填下列表格。

16、（14分）乙烯是重要的化工原料，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。

Ⅰ. 甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4（g） C2H4（g）+ H2（g）  △H＞0

（1）  活化能Ea正       Ea逆（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数         k逆增大的倍数。

Ⅱ. 利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯

  主反应i：C2H5OH（g）C2H4（g）+ H2O（g）         △H=+45.5kJ/mol

  副反应ⅱ：2C2H5OH（g）C2H5OC2H5（g）+ H2O（g）   △H=-19.0kJ/mol

  副反应iii：C2H5OC2H5（g）2C2H4（g）+ H2O（g）     △H3

（2）  △H3=     。

（3）  在2L恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH（g）和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量（乙醇、X、Y物质的量分数之和为1）随温度的变化如图所示：

①图中Y代表      （填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因                       。

②主反应i在A点达到平衡状态标志为          （填序号）

a. 乙烯浓度不再变化                  b.容器内压强不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化         d. △H不再变化

③380℃设乙醇完全反应，则反应iii的平衡常数K=         。

（4）用CO2制备乙醇：在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中（CO2足量），电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为                  。

②从电解质溶液中分离出乙醇的操作方法是                         。

天津市十二区重点学校2021届高三下学期4月毕业班联考（二）化学试卷答案

1~5、BABBC   6~10、CDADA   11、C   12、D

13、（1）3,；砷原子2p能级电子半充满状态，想对比较稳定，第一电离能Ⅰ（As）大于Ⅰ（Se）

（2）三角锥形；sp3；AsH3和PH3均为分子晶体，AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，所以AsH3的熔沸点高于PH3；

（3）4.275

14、（1）邻苯二酚；取代反应；

（2）NaOH与酚羟基发生反应；

（3）手性异构；

（4）醛基；

（5）

（6）

（7） 

15、（1）出去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小

   （2）蒸发浓缩

   （3）浓硫酸；  NaCl ⇌ Na+ +Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化钠晶体

   （4）使SO42-完全沉淀；

16、（1）＞  ＞

（2）+110KJ/mol

（3）①C2H4   生成C2H4的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大

     ②ab

     ③

（4）①14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-；

        ②蒸馏