2021眉山彭山区一中高一4月月考化学试卷含答案

彭山一中2020-2021学年度（下）4月月考2023届高一

化学试题

注意事项：

1. 考试时间：90分钟

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：                                     

第I卷（选择题）

一、单选题 (每小题2分，共42分)

1．化学与生产、生活和环境都息息相关。下列说法正确的是（   ）

A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

B．嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅

C．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸的食品

D．袋装食品中常放入硅胶，是为了防止食物被氧化变质

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（   ）

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

3．对于下列事实的解释错误的是（   ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

4．下列变化中，不属于化学变化的是（   ）

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

5．下列离子能够大量共存的有（    ）

A．强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-

B．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO

C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO

D．透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-

6．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是（   ）

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7

C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4

7．下列实验能达到目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

8．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（   ）

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

10. 人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（   ）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐被还原

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

12．铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO两种气体且标准况下它们体积均为0.448 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（   ）

A．3.12 g B．4.68 g C．3.50 g D．4.18 g

13．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（   ）

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

14．下列说法正确的是 ( NA示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A．32 g O2所占的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含NA个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

15．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是（   ）

A．镁和铝的总质量为9g              B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L      D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（    ）

A．A2+与D2-的核外电子数相等

B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的

C．氢化物的稳定性为H2E<H2D

D．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A

17．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

D．单质的还原性A＞B＞D＞C

18．X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：

下列有关说法正确的是（   ）

A．原子半径：Z>Y>X

B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X

D．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

19．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为（   ）

A．、、              B．、、

C．、、                 D．、、

20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．X与Y两种元素形成的化合物不止一种

21．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（   ）

A．过渡元素全部是金属元素

B．的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列

第II卷（非选择题）

二、非选择题题 (每小题2分，共58分)

22．（12分）根据所学知识，回答下列问题：

(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是________________________________________________。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______________________。

(3)检验氨气是否已经收集满的方法是__________________________________________；为了得到干燥的NH3，用_________干燥剂。

A．碱石灰    B．浓H2SO4       C．无水CaCl2       D．P2O5

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______________________________________(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是_______________________(填标号)。

A．CaCl2的潮解    B．钠的焰色反应    C．常温下，Fe遇浓硫酸钝化

23．（26分）Ⅰ. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________________，

(2)A中发生反应的化学方程式为_________________________；

(3)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________________________、__________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______________和_________________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________；

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________；

Ⅱ. 下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。

(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_____________________________,实验时，反应产生的气体应从___________端通入(用 “a”或“b” 填空)；从___________端连接盛有澄清石灰水的实验装置___________(用“①”或“②” 填空)；

(2)请你设计实验验证该实验的最后一种产物___________________________________。(请简述步骤)

24．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

(1)X在元素周期表中的位置是__________________。

(2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_______>_______>_______(用元素符号表示)。

(3)X、Z中非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是_______(填序号)。

a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强     b.Z的气态氢化物的酸性比X的强

c.X的氢化物的沸点比Z的高           d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。

(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_______>_______(填元素符号)。

25．（8分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式                           ，生成1mol NaNO2时转移电子           mol

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。

①该反应中的氧化剂为                  还原剂为                 （填化学式）

②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克              ？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

 彭山一中2020-2021学年度（下）4月月考2023届高一

化学试题参考答案

一、单选题 (每小题2分，共42分)

1．C      2.  C       3．C           4．C         5．D

6．B      7．D       8．B           9．C         10．A

11．C     12．C      13．B          14．D        15．D

16．B     17．C      18．B          19．D        20．D       21．C

二、非选择题 (每空2分，共58分)

22．（12分）   

（1）吸附性脱色   

（2）淀粉胶体不能通过半透膜(鸡蛋壳膜)，而食盐溶液可以（或者渗析）

（3）湿润的红色石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口       A

（4）     （5）C   

23．Ⅰ. （16分）

（1）圆底烧瓶    （2）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O   

（3）溶液由紫(红)色变为无色    无色溶液中生成黄色沉淀而浑浊  

 还原性    氧化性    5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2＋＋5＋4H＋   

（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 

Ⅱ. （10分）

（1）     a    b    ①     

（2）生成的气体直接通入无水硫酸铜中，若变蓝则说明有水，再进行二氧化硫和二氧化碳的检验   

24．（12分）

（1）第二周期ⅥA族        （2）Al > N > O        （3）O    bc   

（4）Al(OH)3+OH-=+2H2O            （5）>    

25．（8分）

(1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O           1     

(2)KNO3  (1分)        NaN3  (1分)         63.1g