2021眉山仁寿二中等四校高一下学期期中考试（5月）化学试题含答案

2020级高一（下）五月四校联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ca-40   Cu-64

考试时间：90分钟；  满分：100分

第Ι卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的物质是（   ）

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐

C．食盐、还原铁粉 D．生石灰、还原铁粉

2．下列说法正确的是（   ）

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C．将少量的SO2通入氯化钡中，会产生白色沉淀

D．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

3．关于化学键的叙述正确的是    (　　)

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

4．在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84消毒液”等。“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是（   ）

A．制备“84消毒液”时的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

B．“84消毒液”的有效成分是NaClO

C．84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒

D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂

5．下列物质与其用途完全符合的有（   ）

①Na2CO3—制玻璃  ②SiO2—制光导纤维  ③AgBr—照相底片感光剂  ④NaCl—制纯碱  ⑤Al2O3—焊接钢轨　⑥NaClO—消毒剂  ⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料　⑧MgO—制耐火材料

A．4个      B．5个      C．6个      D．7个

6．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl   B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl   D．Na2SO4、HCl、MgCl2

7．下列有关化学键的说法中正确的是(　　)

A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化

B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

8．下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

9．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．N4分子属于一种新型的化合物

B．N4分子中只含有非极性键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D．N4沸点比P4(白磷)高

11．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有H2生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(　　)

12．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A. 4x     B. 4x＋6

C. 4x＋10       D. 4x＋14

13．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)

A．第三周期ⅠA族   B．第三周期ⅡA族

C．第四周期ⅠA族   D．第四周期ⅡA族

14．绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是（   ）

A． B．

C． D．

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是   (　　)

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

16.下列排列顺序正确的是（     ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         

②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      

④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+

⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

A．①③      B．②⑤  　  C． ②④         D．③⑤

17.下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（       ）

①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS

②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度

③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态

⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱

A. ② ③ ④          B. ① ② ③           C. ① ② ⑤          D. ② ④ ⑤

18.电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是(      )

   A.  R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

   B.  常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

   C.  R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在

   D.  R的非金属性一定比磷的非金属性强

19.下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（      ）

       A、CO2      B、 NH3     C、PCl5       D、SF6

20.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（       ）

A  0.12mol          B  0.11mol        C  0.10mol                D  0.08mol

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（10分,每空2分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

③NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____。

22．（16分,每空2分）烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。

(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

该流程中活性炭的作用是____，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为____。

(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪

器的原因是______________________。

②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有____气体。

③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。

④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有______________(任写两种)。

⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10−4，出口体积分数为6×10−5，则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

23．（16分,每空2分）下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②NH4Cl　③NaBr　④H2SO4　⑤Ne    ⑥Na2O2　

(1)这些物质中，只含有共价键的是________________(填序号，下同)；只含有离子键的是________________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________________。

 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________________________，写出其电离方程式________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式___________________________________________________。

24．（18分,每空2分）下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

请用化学用语回答下列问题：

(1)在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________________________________。

(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程___________________________________________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________，该物质所含化学键类型_______________，0.1 mol X与水反应转移电子数为______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________________。

第Ⅰ卷 选择题

1-5 D A B C D       6-10 B B D B B

11-15 A B D D D     16-20 B B B A B

第Ⅱ卷 非选择题

21.（10分，每空2分）

（1）H3PO2H++H2PO

（2）+1价    4∶1    正盐   

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2

22  （16分，每空2分）

（1）催化剂       6NO+4NH35N2+6H2O

（2）①气密性    氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，提高原料利用率

②NO2

③尾气吸收

④干燥反应气体；控制气体流速；控制各气体的比例

⑤80.0

 23.　 （16分，每空2分）

 (1)①④　③  ②⑥　⑤　

 (3)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　

NaHSO4===Na＋＋HSO

24.　 （18分，每空2分）

    (1)K　Mg

(2)HClO4　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O