2021宜宾叙州区一中校高一上学期第一次月考化学试题含答案

2020年秋四川省叙州区第一中学高一第一学月考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1．下列物质属于盐的是（    ）

A．烧碱 B．生石灰 C．碳酸钙 D．硫酸

2．下列物质属于化合物的是（    ）

A．HD B．大理石 C．O3 D．H2O

3．现有三组溶液：①汽油和水溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

4．下列说法中正确的是（    ）

A．硫酸的摩尔质量是98g B．18g水中含有水分子数为NA

C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1molCO的质量为28g·mol－1

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

6．下列说法中正确的是（ ）

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

7．ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（     ）

A． B． C．g·mol-1 D．g·mol-1

8．一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（    ）

A．1：6：9 B．1：2：3 C．1：3：3 D．1：3：6

9．下列叙述中正确的是

A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L

B．配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中

C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子

D．1molO2的质量是32 g• mol-1

10．用1 L 1 mol•L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A．1∶3       B．1∶2       C．2∶3        D．3∶2

11．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是

A． 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2  B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

12．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1 ：3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21 ：5    B．4 ：1    C．3 ：1    D．11 ：3

第II卷  非选择题（52分）

13．（13分）实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol•L-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液  

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 

C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出  

E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

14．（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。

(2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。

(4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。

15．（13分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况);

②向另一份溶液中加入0.4mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；

③向上述滤液中加入1mol/L AgNO3溶液450mL，恰好可完全反应；

④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；

据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：

(1)实验④中得到沉淀C的质量为________；

(2)甲溶液中一定不存在的离子是_________；可能存在的离子是__________。

(3)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为________。

16．（13分）下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、Zn、CaO固体、K2SO4，按要求回答问题。

（1）把上述六种物质分类时，某同学选出Zn 与其他物质不同，除了是否单质为依据外，还可能的分类依据是___________________________________________________________ 。

（2）写出K2SO4的电离方程式_______________________________________________

（3）写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式_______________

（4）二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为_______________________

（5）把K2CO3溶液和H2SO4溶液反应，产生气体通过CaO吸收，再把所得固体高温加热。整个过程没有涉及的基本反应类型为____________________________

（6）NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是___________________________

2020年秋四川省叙州区第一中学高一第一学月考试

化学试题参考答案

1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．B 7．A 8．C 9．C 10．A 11．A 12．B

13．  4.0     5.4    玻璃榜、烧杯、胶头滴管、500ml容量瓶         ABC

14．溶解       过滤    K2CO3    HCl    BaCl2    K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl    BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O    不能    应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶   

15．10g       Ca2+、Cu2+       NO3-       K+       Cl-       0.1mol   

16．是否含有氧元素（是否为电解质或电解质溶液）    K2SO4=2K++SO42-    Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑    SO32-       置换反应      通过丁达尔实验区别，现象为能观察到光亮的通路的为Al(OH)3胶体，无现象的为NaOH溶液