2021仪征二中高一下学期6月月考化学试卷含答案

这是一份2021仪征二中高一下学期6月月考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了甲苯， CH3CHO等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。
1．下面不能实现氮的固定的是
A．雷雨闪电B．氯化铵受热C．大豆的根瘤菌D．合成氨
2．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏B．煤的干馏C．NO2溶于水D．煤的液化
3．下列说法不正确的是
A．棉花、羊毛等属于天然有机高分子材料
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
D．仅含有碳、氢两种元素的有机化合物称为烃
4．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是
A．40mL1ml·L-1醋酸 B．10mL3ml·L-1硝酸 C．30mL1ml·L-1盐酸D．20mL1ml·L-1硫酸
5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
C．在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质Al
D．工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁
6．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)

B. C. D.
7．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应
8．能说明反应X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g)达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．反应速率v(X)=v(Y) D．单位时间内生成nmlZ的同时生成2nmlY
9．某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3 B．正极为碳，负极为镁，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为H2SO4
10．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是
A．a：氨气 b：水 B．a：二氧化氮 b：水
C．a：二氧化碳 b：氢氧化钠溶液 D．a：氯气 b：饱和氯化钠溶液
11.甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是
A. 与互为同分异构体
B. 该反应的类型是加成反应
C. 邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2
D. 该反应的催化剂是浓硫酸
12．根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是
A．异丙醇能在空气中燃烧 B．异丙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D．异丙醇可与乙酸发生酯化反应
13．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C．棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别
14．下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NO
B. 向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
C. 向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+
D. 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+ 2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O
15．下列化学用语正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．羟基的电子式：
C．乙醇的结构式：C2H6OD．丙烷分子的球棍模型：
16．下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是
A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生 B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水
17．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．天然气是一次能源 B．锌锰干电池中，锌电极是正极
C．手机上用的锂离子电池属于一次电池 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
18．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示 ，下列分析正确的是
A．EF段的反应速率最快 B．F点收集到CO2的量最多
C．影响EF段反应速率的主要因素是c( HCl) D．OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为1:3:4
19．工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：+2O2=+2H+ +H2O
B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化
C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH范围为7~9，可以加入石灰石来调节水体的pH
20．下图在密闭容器中进行合成氨反应：一定温度和压强下，和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡
C．点d(时刻)和点e(时刻)处不一样 D．e点反应停止
第II卷（非选择题 60分）
（12分）
Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
则生成1mlH2O(g)可以放出热量___________kJ。
(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________。
a.盐酸与烧碱溶液反应 b.柠檬酸和碳酸氢钠反应
c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸溶于水
Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 ___________极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。
③装置丙中溶液的pH ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
22．（12分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点 、 。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 。
(3)反应6NO2+8NH37N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6ml电子时，消耗NO2的物质的量为 ml。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)
2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。
23.（16分）
I．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是___________(填字母)。
(2)上图中互为同分异构体的是A与___________，B与___________(填字母)。
II．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式： 。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。
(2)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。
(3)将1 ml CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 ml，则参加反应的Cl2的物质的量为___________，生成HCl的总物质的量为___________。
24.（12分）乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）CH3CH2OH中官能团的名称是 ，反应②的反应类型是 。
（2）反应①是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是 。反应③的化学方程式是 。
（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（）。
已知：
仪器a的名称是 。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是 。
25．（8分）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m 简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。
（1）聚合硫酸铁 PFS 化学式中 x、y、z 之间的等量关系式是 。
（2）用聚合硫酸铁 PFS 进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为 100mg•L﹣1）。
该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及 pH 的影响如图 1、图 2 所示：
可知聚合硫酸铁 PFS 最佳投加量是 mgL﹣1，最佳pH是 。
已知：1．聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%。
2．MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a．准确称取 1.500 g 该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成100.00 mL 溶液 A。
b．准确量取 20.00 mL 溶液 A．加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液 B。
c．用 0.0100 ml•L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴加到溶液 B 中至恰好反应完全，消耗 KMnO4溶液 13.20 mL。
请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求（写出计算过程）
高一期末模拟考试化学试卷
答案
(12分）
I (1)a 242 (2) ce
II A Cu2++2e-=Cu 变大
（12分）
I 光化学烟雾 酸雨
II （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
使氨气和一氧化氮混合均匀
0.9
III 0.5ml/L
（16分）
(1)AC (2)C DEF
(1) CH4+Cl2CH3Cl+HCl 正确
淀粉-KI
3 ml
(4)3 ml
（12分）
. 羟基 氧化反应
(2). CH3CHO
CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O
(3). 蒸馏烧瓶 乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近
25.（8分）
（1）3x=y+2Z
（2）50 6（或6~7）
化学键
H-H
O=O
H-O
键能(kJ·ml-1)
436
496
463
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
C
B
D
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
C
D
C
A
A
C
A