2020【KS5U解析】银川大学附中高二线上线下教学衔接摸底暨期中考试化学试题含解析

这是一份2020【KS5U解析】银川大学附中高二线上线下教学衔接摸底暨期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列变化属于吸热反应的是，5Q2B，下列有关说法中正确的是， 大于 等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
一．选择题(每小题只有1个选项符合题意共50分)
1.下列说法正确的是（ ）
A. 反应热就是反应中放出的能量
B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C. 由(s，石墨)═(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程中吸收的热也是反应热，故A错误；
B．在恒压条件下，一个反应的反应热为一个反应的△H(焓变)，故B错误；
C．比较稳定性应比较其能量的高低，物质的能量越低越稳定，由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +1.9kJ/mol，可知，金刚石能量高，金刚石的稳定性小于石墨的稳定性，故C错误；
D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；
故答案：D
2.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（ ）
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②③ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；
③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；
④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；
所以B符合题意；
故答案：B。
3.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是(　)

A. 该反应是放热反应
B. 断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量
C. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D. 断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收kJ的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；
B．2 mol A原子和2 mol B原子结合形成2 molAB物质释放能量y kJ，则断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ能量，B正确；
C．由图示可知：1 mol A2和1 mol B2含有的能量比2 mol AB含有的总能量高，因此2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，C错误；
D．由图可知，断裂1 mol A2中的A－A键和1 mol B2的B－B键变为2 mol A原子和2 mol B原子需吸收kJ的能量，D正确；
故合理选项是C。
4.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；
②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；
③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1＞△H2，③符合题意；
④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1＞△H2，④符合题意；
可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H３＞△H２ B. △H1＜△H3＜△H2
C. △H1＝△H3＞△H2 D. △H1＞△H2＞△H3
【答案】A
【解析】
【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为：②＞③＞①，反应放热越多，则该反应的反应热就越小，因此反应热大小关系为：△H1＞△H3＞△H2，故合理选项是A。
6.已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②
【答案】B
【解析】
辛烷的燃烧热是1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于0，所以①错误，②正确；中和反应放热，焓变小于0，所以④错误，③正确；故选B。
7.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】
【详解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH= - Q3 ；根据盖斯定律①+2③得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3； 根据盖斯定律②+2③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，标准状况下，112L体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=  = 5mol ，故甲烷的物质的量为5mol=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3) =4 (Q1+2Q3)，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q2+2Q3) =0.5 (Q2+2Q3) ，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4 (Q1+2Q3) +0.5 (Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D。
答案： D。
【点睛】先根据混合气体的物质的量  结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。
8.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH为：(　　)
A. +183 kl/mol B. －183 kl/mol C. +91.5 kl/mol D. －91.5 kl/mol
【答案】C
【解析】
【详解】根据△H=反应物总键能-生成物总键能反应，HC1(g) =H2(g) +Cl2 (g)的△H=431kJ/mol−×436kJ/mol−×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案选C。
【点睛】热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相乘。
9.下列有关说法中正确的是（ ）
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
【答案】A
【解析】
A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s) △S<0；根据△G=△H-T△S<0时自发进行，则反应在△S<0时，只有当△H<0且低温时才能自发进行，选项A正确；B、反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)该反应为熵增的反应，在室温下不能自发进行，则只有当△H>0才可能满足△G=△H-T△S >0，选项B错误；C、若△H>0，△S<0，则一定有△G=△H-T△S>0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选项C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项D错误。答案选A。
10.对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；
C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；
故选D。
11.在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s
C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30 mol/L.min
【答案】B
【解析】
【分析】
以A表示的速率为标准，利用速率之比等于化学计量数之比，都转化为A表示的速率进行判断．
【详解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；
B、速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；
C、速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3 v（C）=0.53mol/L.s;
D、速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;
故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的快慢比较，注意都转化为同一物质表示的速率进行比较，易错点D，注意单位要相同．
12.下列说法正确的是(　　)
A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误；
B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，B错误；
C．加入反应物，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误；
D．若使用了正催化剂，则由于降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数，使化学反应速率成千上万倍的增大，D正确；
故答案选D。
13.下列说法中，正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应，其反应速率相同
B. 大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小大理石反应，其反应速率相同
D. Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．两个反应中OH-浓度相同，但两种溶液中的H+浓度不同，因此反应速率不相同，A错误；
B．粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大，因此反应速率粉末状比块状CaCO3快，B错误；
C．固体表面积相同，两种溶液中H+浓度相同，因此反应速率相同，C正确；
D．金属越活泼，与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快，由于金属活动性Mg＞Al，所以反应速率：Mg＞Al，D错误；
故合理选项是C。
14.一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 当反应达到平衡时放出热量akJ
D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A. 体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；
B. 当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；
C. 因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于a kJ，故C项错误；
D. 化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确；
答案选D。
【点睛】本题是化学反应热、化学平衡与化学反应速率的综合考查，难度不大，但需要注意反应达到化学平衡时的标志，如B选项，化学反应速率之比等于反应的物质的量浓度之比，但化学平衡跟反应后的各物质的浓度之比无直接关系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做题准确率。
15.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2，反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为(　　)
A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s
【答案】C
【解析】
【详解】前20 s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)==0.002 mol/(L•s)，当反应物浓度由0.06 mol/L降到0.036 mol/L时，浓度变化为：△c(HI)=0.06 mol/L-0.036 mol/L=0.024 mol/L，按照前20 s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：t==12 s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12 s，故合理选项是C。
16.已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)　 ，下列说法正确的是(　　)
A. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动
B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A错误；
B．该反应有气体物质参加反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，因此正反应与逆反应速率均增大，B正确；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；
D．B是固体物质，增大B的物质的量，化学平衡不移动，D错误；
故合理选项是B。
17.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)

A. 降低体系温度 B. 减小生成物的浓度
C. 催化剂失效 D. 增大容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A 正确；
B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；
D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；
故答案：A。
18.一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
【答案】A
【解析】
【详解】在一定条件下，可逆反应到达平衡的实质是正逆反应速率相等且不为0。①中可以说明正逆反应速率相等，正确。氧气和NO均属于生成物，二者的生成速率之比始终是1︰2，②不正确。在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2：2：1，③不正确。由于反应前后气体的体积发生变化，因此当容器体积固定时，压强不再发生变化，可以说明反应已经达到平衡，④正确。颜色的深浅与其自身的浓度大小有关，而体系中只有NO2是红棕色气体，因此当混合气体的颜色不再变化时，可以说明，⑤正确。混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值，因为反应前后气体质量恒定，但混合气体的物质的量是变化的，故当混合气体的平均分子量不再改变时，可以说明，⑥正确。答案选A。
19.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；
B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；
C. 增大c(X)，X转化率减小，C错误；
D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；
答案选D。
20.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；
C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；
D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，
答案选D。
21.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是
A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D
【答案】D
【解析】
【分析】
判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。
【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；
B项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；
C项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；
D项、采用极限分析法，3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；
故选D。
【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。
22.在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。下列有关判断不正确的是( )
A. a+b＞c B. C的体积分数增大
C. 该变化使平衡逆向移动 D. B的转化率降低
【答案】B
【解析】
【详解】反应aA(g)+bB(g) cC(g)在平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若化学平衡不移动，A的浓度应该为0.25 mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。
A．减小压强，化学平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以a+b＞c，A正确；
B．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，生成物C的体积分数会减小，B错误；
C．容器容积是原来的一半，即减小体系的压强，反应物A的浓度比原来浓度的一半0.25 mol/L大，说明减小压强，化学平衡向逆向移动，C正确；
D．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，反应物B转化率降低，D正确；
故合理选项是B。
23.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．500℃时温度高，且升高温度，加快化学反应速率，平衡向吸热的逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；
C．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，C错误；
D．反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，D错误；
故答案选A。
24.汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A. 除去二氧化碳，生成物的浓度降低，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故A错误；
B. 由NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g)可知反应物生成物都是气体，反应在恒容的密闭容器中进行，所以混合气体的密度不变不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；
C. 该反应是放热反应，降温时，平衡正向移动，反应物转化率和平衡常数均增大，故C正确；
D.催化剂不影响化学平衡移动，所以加入催化剂不能提高反应物的转化率，故D错误；
综上所述，本题正确答案：C。
【点睛】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变。
25.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是
A. x的值为2 B. 混合气体的密度变大
C. L的转化率为80% D. 平衡时M的浓度为0.6mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，浓度是1.2mol/L，用R表示的反应速率为1.2mol/L÷4s＝0.3 mol/(L·s)，Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，根据反应速率之比等于计量数之比可以得出x=1，A错误；
B.反应物和生成物都是气体根据质量守恒定律可以得出反应前后气体的总质量不变，又反应是在一定体积的容器中进行所以反应后气体的体积不变，所以混合气体的密度不发生变化，B错误；
C.生成了2.4molR，根据方程式可以计算得出参加反应的L的物质的量为1.6moL，参加反应的M的物质的量为2.4moL，所以L的转化率为，C正确；
D.平衡时M的浓度为，D错误；答案选C。
二．非选择题（共50分）
26.I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2。
已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_________。
【答案】 (1). 大于 (2). 放热 (3). 大于 (4). 增大 (5). 不 (6). CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.2 kJ/mol
【解析】
【分析】
I.(1)根据温度升高，反应速率加快，到达平衡的时间越短判断温度T1、T2的高低；
(2)由图可知温度T1＞T2，根据温度与C%关系判断平衡移动方向；
(3)由图可知，在T2温度时达到平衡后向容器加压，利用压强与C%的关系判断压强对平衡移动影响关系，进而判断方程式中化学计量数的大小；
(4)当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但由于反应混合物的浓度不变，平衡不移动；
II.根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。
【详解】I.(1)由图可知，温度为T1先到达平衡，由于温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度：T1＞T2；
(2)由图可知温度：T1＞T2，温度越高，达到平衡时生成物C的含量C%越小，说明升高温度，化学平衡向逆反应移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应；
(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应移动，由于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，故m＞2；
(4)当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系中气体物质的量增多，气体压强增大，但由于反应混合物的浓度不变，因此平衡不移动；
II.①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
根据盖斯定律①-②×2+③×2，得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.2 kJ/mol。
【点睛】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡图象在化学平衡影响因素的分析，掌握盖斯定律及平衡移动原理是本题解答的关键。注意压强对化学平衡移动的影响，改变压强，若反应混合物的浓度不变，平衡不移动，若同等程度变化，化学平衡也不发生移动。
27.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌器 (2). 减少实验过程中的热量损失； (3). 偏小 (4). 相等 (5). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (6). 偏小。
【解析】
【分析】
根据中和热是酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。
【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；
(4)因为中和热是酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
(5)稀的强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量为57.3kJ，氨水为弱碱的溶液，弱碱的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ， 故答案为：偏小。
28.I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为____________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。
③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气
所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10

①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。
【答案】 (1). 3X+Y 2Z (2). 0.05 mol•L-1•min-1 (3). 增大Y的浓度 (4). 加压，及时将Z从体系中分离出去等任意两条 (5). 反应物接触面积 (6). 反应温度 (7). 反应温度越高 (8). II (9). III
【解析】
【分析】
分析题给信息，可以看出，在n-t图中，随着时间的进行，X、Y的物质的量分别从1.0逐渐减小到0.7、0.9，然后不再发生改变，Z的物质的量从0逐渐增大到0.2，然后保持不变，可以得出X、Y为反应物，Z为生成物，根据各物质的物质的量的变化值，可以得出正确的化学反应方程式，进而进行相关计算。
【详解】I．①由图可知，，，，其化学计量数之比等于其物质的量的转化量之比，可得出化学反应方程式为：3X+Y 2Z；
②从开始至2min，Z的平均反应速率；
③要提高X产率，可以采取加压、增大Y的浓度、及时将Z从体系中分离出去等方法；
II．①由题给图表数据可以看出，有两个变量：一个是锌的状态，一个是反应温度，则实验目的是探究反应物接触面积、反应温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②锌状态相同条件下，温度越高收集到等量氢气的时间越短，说明温度越高，反应速率越快；
③II和Ⅲ除了锌的状态不一样，反应温度一样，则这两组试验表明了物质的表面积对反应速率有影响。
29.I.在298K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3
则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。
II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。试回答下列问题：
(1)写出该反应的平衡常数表达式________。
(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。
(4)保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。
【答案】 (1). △H1=△H3-2△H2 (2). K1= (3). (4). 增大 (5). 减小 (6). ＞ (7). 该条件下气体的浓度商小于该温度下的化学平衡常数，说明反应正向进行 (8). ＝
【解析】
【分析】
I.根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得三者关系；利用化学平衡常数的含义，判断三个反应的平衡常数的关系；
II.(1)根据化学平衡概念为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比书写，注意固体不写入表达式；
(2)利用该反应为吸热反应，根据平衡移动原理分析温度对平衡的影响，判断平衡常数、固体质量变化情况；
(3)根据浓度计算浓度商，结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；
(4)平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变。
【详解】I.①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3
根据盖斯定律，将③-2×②，整理可得①：2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)，所以三个反应的反应热关系式为：△H1=△H3-2△H2；
K1=，K2=，则K22=，K3=，=K1；
II.(1)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数表达式K=；
(2)该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的平衡常数K值将增大，固体由FeO变为Fe，所以生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少；
(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，，浓度商Qc==0.25＜K=0.263，说明反应正向进行，反应未达到平衡，因此v(正)＞v(逆)；
(4)平衡常数只受温度影响，温度不变，则反应的平衡常数不变，因此保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K＝0.263。
【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，不同反应的反应热关系、化学平衡常数的意义及应用、化学平衡移动的影响因素等。掌握有关概念、盖斯定律和平衡移动原理的含义是本题解答的关键，本题考查了学生对概念、原理的理解与应用能力。