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2021咸阳实验中学―高二第二学期第一次月考化学试卷含答案
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这是一份2021咸阳实验中学―高二第二学期第一次月考化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于卤代烃的叙述中正确的是，5 kJ·ml－1，58倍，则m+n
咸阳市实验中学2020—2021学年第二学期第一次月考
高二年级化学试题
1.考试时间90分钟，满分为100分
2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是( )
A.除去工业酒精中含有的少量水
B.粗苯甲酸的提纯
C.从碘水中提取碘
D.除去硝基苯中含有的少量Br2
2.鉴定溴乙烷中溴元素的最佳操作是( )
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸馏水，充分振荡后，加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液
3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．酚类 ﹣OHB．醛类 ﹣CHO
C．羧酸 ﹣COOHD．CH3OCH3 醚类
4.下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )
A. 通过卤代烃水解反应可制得多种烃的含氧衍生物
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C.所有卤代烃都是难溶于水, 密度比水小的液体
D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的
5．以下有机物的命名，正确的是( )
A． 2-乙基丙烷 B．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷
C． 间二甲苯 D． 2-甲基-1-丁烯
6．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（ ）
A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别
C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法可以把它们分离出来
7．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A．C3H6B．C4H6C．CH2Br2D．C2H4Br2
8．下列化合物中既可以发生消去反应，又可以发生水解反应的是（ ）
A．CH3Cl B．
C． D．
9．有机化合物（）含有的官能团有（ ）
A．7种B．5种C．6种D．4种
10．由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是( )
A．乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应
D．乙炔与氯化氢发生加成反应
11.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. eq \f(1,2)N2H4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===eq \f(1,2)N2(g)＋H2O(g) △H＝+267 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·ml－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534 kJ·ml－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·ml－1
12．如图是制备乙炔和探究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水更易控制产生乙炔的速率
B．c中CuSO4溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
13．含有一个三键的炔烃，氢化后得到的烷烃结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的说法正确的是( )
A.柠檬烯的一氯代物有7种
B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化反应
16．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+nB．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等
C.若平衡体系中共有气体a ml，再向其中加入b mlB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) ml，则m+n=p+q
D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共计52分）
17.(8分)根据下面的反应路线及所给信息填空:
（1） A的结构简式是 ,名称是 。
（2）①的反应类型是 ,③的反应类型是 _.
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）某烃在相同条件下对氢气的相对密度为28，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O。则该烃有 种同分异构体(考虑顺反异构)。
18．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2 kJ·ml－1，
②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.4 kJ·ml－1，又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1。
(1)写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的分别是 ，等质量的A和H2，化学能较低的是 。
(4)若在相同温度下，1 ml H2O按下列途径转化为氢原子与氧原子：
H2(g)、O2(g)
eq \x(H、O)eq \(――→,\s\up7(△H3)) H2O（g）eq \(――→,\s\up7(△H1)) eq \(――→,\s\up7(△H2))eq \x(H、O)
则△H1、△H2、△H3三者之间的定量关系是 。
19.（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应
CO（g）+H2O（g） CO2(g）+H2（g）△H<0。试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2ml·L—1，c（H2O）=3ml·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K= ，此时水蒸气的转化率为 。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1ml·L—1，c（H2O）=2ml·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5ml·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v（正） v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将 。
20．（10分） 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA- HA-H++A2- 试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 ml· L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 ml·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 ml·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 ml·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 ml·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
21.（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
实验步骤如下：
① 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；
② 把18 mL (15.84 g)苯加入A中；
③ 在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；
⑤ 分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：
(1)图中仪器A的名称： ，装置C的作用是 。
(2) 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由： 。
(3) 为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的加热方法是 ，A中发生的主要有机反应方程式是： , 反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是 。
(4) 在洗涤操作中，NaOH溶液洗涤的目的是 _。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是 。
17.（共8分，除标注外，每空2分）
（1）;(1分) 环己烷(1分)
（2）取代反应;（1分） 加成反应;（1分）
（3） （4）6
18.（每空2分，共10分）：
(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·ml－1
(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·ml－1
(3)H、O(或氢原子、氧原子) H2 (4)△H3＝－(△H1＋△H2)
19. （共10分，除标注外，每空2分）（1）1； 40% （2）否 ；>
（3）增大；（1分）减小。（1分）
20．（每空2分，共10分）
（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）CD
（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
21. （共14分，除标注外，每空2分）
(1)三颈瓶；（1分） 冷凝回流；（1分）
(2)将浓硫酸缓慢注入浓硝酸里，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量迅速散失。 (3)水浴加 ; ；
溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质；
(4) 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸； (5) 72.06%
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
A
D
C
C
B
B
C
D
C
B
C
D
C
咸阳市实验中学2020—2021学年第二学期第一次月考
高二年级化学试题
1.考试时间90分钟，满分为100分
2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是( )
A.除去工业酒精中含有的少量水
B.粗苯甲酸的提纯
C.从碘水中提取碘
D.除去硝基苯中含有的少量Br2
2.鉴定溴乙烷中溴元素的最佳操作是( )
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸馏水，充分振荡后，加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液
3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．酚类 ﹣OHB．醛类 ﹣CHO
C．羧酸 ﹣COOHD．CH3OCH3 醚类
4.下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )
A. 通过卤代烃水解反应可制得多种烃的含氧衍生物
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C.所有卤代烃都是难溶于水, 密度比水小的液体
D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的
5．以下有机物的命名，正确的是( )
A． 2-乙基丙烷 B．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷
C． 间二甲苯 D． 2-甲基-1-丁烯
6．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（ ）
A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别
C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法可以把它们分离出来
7．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A．C3H6B．C4H6C．CH2Br2D．C2H4Br2
8．下列化合物中既可以发生消去反应，又可以发生水解反应的是（ ）
A．CH3Cl B．
C． D．
9．有机化合物（）含有的官能团有（ ）
A．7种B．5种C．6种D．4种
10．由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是( )
A．乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应
D．乙炔与氯化氢发生加成反应
11.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. eq \f(1,2)N2H4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===eq \f(1,2)N2(g)＋H2O(g) △H＝+267 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·ml－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534 kJ·ml－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·ml－1
12．如图是制备乙炔和探究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水更易控制产生乙炔的速率
B．c中CuSO4溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
13．含有一个三键的炔烃，氢化后得到的烷烃结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的说法正确的是( )
A.柠檬烯的一氯代物有7种
B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化反应
16．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n
C.若平衡体系中共有气体a ml，再向其中加入b mlB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) ml，则m+n=p+q
D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共计52分）
17.(8分)根据下面的反应路线及所给信息填空:
（1） A的结构简式是 ,名称是 。
（2）①的反应类型是 ,③的反应类型是 _.
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）某烃在相同条件下对氢气的相对密度为28，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O。则该烃有 种同分异构体(考虑顺反异构)。
18．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2 kJ·ml－1，
②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.4 kJ·ml－1，又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1。
(1)写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的分别是 ，等质量的A和H2，化学能较低的是 。
(4)若在相同温度下，1 ml H2O按下列途径转化为氢原子与氧原子：
H2(g)、O2(g)
eq \x(H、O)eq \(――→,\s\up7(△H3)) H2O（g）eq \(――→,\s\up7(△H1)) eq \(――→,\s\up7(△H2))eq \x(H、O)
则△H1、△H2、△H3三者之间的定量关系是 。
19.（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应
CO（g）+H2O（g） CO2(g）+H2（g）△H<0。试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2ml·L—1，c（H2O）=3ml·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K= ，此时水蒸气的转化率为 。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1ml·L—1，c（H2O）=2ml·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5ml·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v（正） v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将 。
20．（10分） 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA- HA-H++A2- 试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 ml· L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 ml·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 ml·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 ml·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 ml·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
21.（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
实验步骤如下：
① 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；
② 把18 mL (15.84 g)苯加入A中；
③ 在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；
⑤ 分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：
(1)图中仪器A的名称： ，装置C的作用是 。
(2) 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由： 。
(3) 为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的加热方法是 ，A中发生的主要有机反应方程式是： , 反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是 。
(4) 在洗涤操作中，NaOH溶液洗涤的目的是 _。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是 。
17.（共8分，除标注外，每空2分）
（1）;(1分) 环己烷(1分)
（2）取代反应;（1分） 加成反应;（1分）
（3） （4）6
18.（每空2分，共10分）：
(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·ml－1
(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·ml－1
(3)H、O(或氢原子、氧原子) H2 (4)△H3＝－(△H1＋△H2)
19. （共10分，除标注外，每空2分）（1）1； 40% （2）否 ；>
（3）增大；（1分）减小。（1分）
20．（每空2分，共10分）
（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）CD
（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
21. （共14分，除标注外，每空2分）
(1)三颈瓶；（1分） 冷凝回流；（1分）
(2)将浓硫酸缓慢注入浓硝酸里，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量迅速散失。 (3)水浴加 ; ；
溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质；
(4) 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸； (5) 72.06%
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
A
D
C
C
B
B
C
D
C
B
C
D
C
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