2021肇庆高三下学期3月高中毕业班第二次统一检测（二模）化学含答案

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肇庆市2021届高中毕业班第二次统一检测

化学

2021.3

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列说法错误的是

A.蛟龙号潜水器用到了钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅单质

2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

B.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物

C.酿造红葡萄酒时会充入少量SO2，能起到抗氧化的作用

D.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用

3.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A.“……中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为Fe2O3

B.“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分

C.“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料

D.“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化

4.下列溶液中能大量共存的离子组是

A.pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.无色溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、SCN－

C.水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH4＋、K＋、CO32－、Cl－

D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

5.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是

6.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是

A.属于芳香烃                          B.所有碳原子可能共平面

C.可发生取代反应、氧化反应、加聚反应  D.能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色

7.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列叙述正确且有因果关系的是

A.MgO是离子化合物，可用作耐火材料

B.铝热反应放出大量的热，常用于冶炼铁

C.高铁酸钾有强氧化性，作水处理剂时可杀菌消毒

D.浓硫酸具有强吸水性，可用于干燥Cl2、SO2、NH3等气体

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

C.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

9.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是

10.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体     B.a通入到c的水溶液中会生成b

C.盐g与盐f之间也可能发生反应       D.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20 g D2O所含电子数为10NA

B.6.72 L C2H4中含有碳碳双键数目为0.3NA

C.1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含CO32－的数目为NA

D含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成NO2的分子数为2NA

12.微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2＋废水，装置如图所示，下列说法错误的是

A.M极为电池的负极                  B.温度越高，电池工作效率越高

C.N极的电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu     D.电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低

13.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A.“浸取”过程生成的S为氧化产物

B.“调pH”过程需要将溶液调至碱性

C.“沉锰”过程中反应的离子方程式为：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋

D.“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用

14.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A.简单离子的半径：D>E

B.简单氢化物的热稳定性：C>B

C.化合物X有较强的氧化性

D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键

15.CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A.CO2的电子式为                 B.催化剂可以降低该反应过程中的活化能

C.该催化循环中共产生了5种中间粒子     D.总反应方程式为CO2＋3H2＝H2O＋CH3OH

16.常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.Ka1(H3PO4)的数量级为10－3

B.a点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)

C.c点溶液中c(H＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－)＝c(OH－)＋c(PO43－)

D.随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中的橡皮管a的作用是                                                  。

②装置B中加入CCl4的目的是                                                   。

③装置C中的试剂b是            。

(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有            。

(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”。

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是                                            。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是            溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为            (以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式                。

18.(14分)为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：

已知：

①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等；

②25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10－31；lg4＝0.6。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及           (用元素名称表示)。

(2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为                             (写出一种即可)。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是            (用化学式表示)。

(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式                                             (已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。

(5)“还原”溶液中的Cr2O72－时发生反应的离子方程式为                              ，已知双氧水还原Cr2O72－的效率与温度的关系如图，分析40℃时，双氧水还原效率最高的原因                                                                            。

(6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH＝           (已知溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时认为已完全沉淀)。

19.(14分)合成氨反应实现工业化后，人类社会得到了快速发展。回答下列问题：

(1)已知部分化学键的键能如下表：

工业上合成氨反应的热化学方程式为                                              。

(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。

①下列说法正确的是            (填选项序号)。

a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题

b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大

c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率

d.催化剂A的催化效率比B更好

②使用催化剂A时，根据反应历程，决定总反应速率的步骤是第            步。

(3)向某容器中充入物质的量之比为1：3的N2和H2，在不同条件下反应相同的时间，得到NH3的体积分数如下图所示。

①图中的曲线I与II            (填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。

②a点时正逆反应速率大小v正         v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若容器体积恒为1 L，N2和H2的总物质的量为4 mol，则T4 K时该反应的平衡常数K为

           L2· mol－2。

(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。

①M极连接电源            (填“正极”或“负极”)。

②N极发生的电极反应式为                                    。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)

硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O'二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。

回答下列问题：

(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是            。

(2)基态硫原子价电子排布式为            。

(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为         ，二硫代磷酸根的VSEPR模型为         。

(4)物质(B)中X原子的化合价为            。

(5)将物质(A)在N2气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有      种。已知该晶胞参数α＝120°，β＝γ＝90°，X的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以NA表示，则该晶体的密度为          

g·cm－3(列出计算式)。

21.[选修5：有机化学基础](14分)

美吡达()是一种磺胺类二代高效降血糖药。其中一种合成路线如下(部分反应条件未标出)：

回答下列问题：

(1)B中的官能团的名称            是。

(2)D的结构简式为            ，F的分子式为            。

(3)G→“美吡达”的反应类型是            。

(4)同时满足下列两个条件的E的同分异构体有            种。

a.含有(与苯环结构相似)；

b.环上有两个取代基，其中一个是氨基，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

(5)F→G的化学方程式为                                                。

(6)利用题中信息，利用有机原料OHC－CHO和H2NCH＝C(CN)NH2(无机试剂任选)制备的路线为                                                            。