2022届福建省厦门市高三毕业班第二次质量检测（二模）化学试题含答案

这是一份2022届福建省厦门市高三毕业班第二次质量检测（二模）化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了设NA为阿伏伽德罗常数的值，1NA，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

满分100分 考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号；所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答，答在试卷，上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Ru101
一. 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下： Pb (CH3COO)2Pb 2Pb(OH)2·PbCO3PbO。下列有关说法错误的是
A. Pb属于电解质
B. 2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐
C.反应i中( CH3COO)2Pb为氧化产物
D.反应iii为分解反应
2.北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是
A.PVC（)的单体为氯乙烯
B.PC()中所有碳原子均可共面
C. ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色
D.亚克力( )可通过加聚反应制备
3.为探究增氧剂过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 )的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是
A. H2SO4 B. NaClO C. KI D. FeCl3
4.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A.海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2+ +2OH-=Mg( OH)2↓
B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴： SO2 + Br2 +2H2O= 4H++SO42- + 2Br-
C.氯碱工业中电解饱和食盐水： 2C1- +2H2OCl2↑+2OH-+H2↑
D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： Na++ CO2 +NH3 + H2O= NaHCO3↓+ NH4+
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：
AlN + NaOH +3H2O=Na[ Al(OH)4] +NH3↑，下列说法不正确的是
A.固氮过程中，每生成1 ml AlN转移的电子数目为3 NA
B.室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
C.标准状况下，1.12 L NH3中含有的电子数目为0.5 NA
D.11.8 g Na[ Al( OH)4]中含有的共价键数目为0.8 NA
6.下列实验方案能达到实验目的的是
7.某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是
A.第一电离能： Z>R
B.简单离子半径： Y>Z
C.最简单氢化物稳定性： Y>R
D.氯化物熔点： W>Z
8.利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是
A. Fe3O4和CaO可循环利用
B.反应④为吸热反应
C.该化学链的总反应是CO2 +H2 CO+ H2O
D.该方法可降低分离CO和N2所需的能耗
9.我国科学家设计的Mg - Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式为FeS +2e- +2Li+= Fe+Li2S
B.充电时，Mg电极连外接电源负极
C.充电时充电，每生成1 ml Mg，电解质溶液质量减少24 g
D.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
10.室温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HNO3和HNO2混合液中逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是
A. a点：c(H+) > c(NO3-) > c(NO2- )
B.导电能力：bC. c点： 2c(NO2- ) +2c(HNO2) = 3c(Na+)
D.由d点可得Ka(HNO2)≈
二非选择题：本题共5小题，共60分。
11.(10分)超分子笼PPC-2封装钌( Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。
注： C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态C原子的价电子排布式为_ 。
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
(3)组件B中碳原子的杂化类型为_ 。
(4)组件C中C原子位于相邻0原子构成的___ 空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n =___ 。
(6)钉纳米颗粒进入PPC -2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为__ __ g·cm -3(用含a、NA的代数式表示)。
12. (13分)软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程主要反应3MnO2 +2FeS2 + 6H2SO4=3MnSO4+ Fe2(SO4)3 +4S +6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)“氧化i”过程软锰矿的作用是 。
(3)“除铁”后溶液中残留的c(Fe3+)=_____ ml· L-1。(25°C时 ，Fe(OH)3的Ksp为1.0 ×10-39)
(4)“沉锰”过程Mn2+转化为MnCO3的离子方程式为_ 。
(5)“焙烧”过程MnCO3转化为MnO2的化学方程式为_ 。
(6)“氧化ii”过程中，将Mn( II )转化为Mn( IV )的最适宜氧化剂是____ ( 填标号)。
a. H2O2 b. Cl2 c. KClO3
(7)将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：.
xZn + Zn0.5-xMnO2·nH2OZn0.5MnO2 ·nH2O ，放电时正极的电极反应式为_ 。13.(13分)CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(CO2→CO→CnH2n)涉及的主要反应如下：
i. CO2(g) +H2(g)=CO(g) +H2O(g) ΔH1 =41.1 kJ ·ml -1
ii. nCO(g) +2nH2(g)= CnH2n (g) +nH2O(g) n=2 时，ΔH2= -210.2 kJ ·ml -1
ii. CO(g) +3H2(g)= CH4(g) +H2O(g) ΔH3 = -205.9 kJ ·ml -1
(1)2CO2(g) +6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g) ΔH= __kJ ·ml-1。
(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有____ ( 填标号)。
A.增大n(CO2)：n(H2)投料比 B.增大体系压强
C.使用高效催化剂 D.及时分离H2O
(3)n( CO2)：n(H2)投料比为1：3、压力为1 MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。
①有利于短链烯烃( n≤4)生成的温度范围为__ __ ( 填标号)。
A.373 ~573 K B.573 ~773 K C.773 ~973 K D.973 ~1173 K
②计算1083 K时，反应i的Kp= 。
③373 ~ 1273 K范围内，CO2的转化率先降低后升高的原因是_ ___。
(4)FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3( SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2 在催化剂Cr2O3( SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下 产生乙烯、丙烯示意图如下。.
①吸附态用*表示，CO2 →甲氧基(H3CO* )过程中，_ _的生 成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94 nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38 nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因 。
14. (13分)为探究新制Cu( OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。
(1)由上述实验可知，新制Cu(OH)2会发生如下转化：
新制Cu(OH)2_ ___ Cu ，说明反应物的相对用量会影响固体产物。
(2)为确认气体产物进行实验，装置如图。
①NaOH溶液作用是_ 。
②气体产物含H2 ，不含CO的证据是_ 。
(3)为进-步确认H2产生的原因，查阅资料并进行实验：
2HCHO + NaOH CH3OH + HCOONa ； CH3OH HCHO+H2 ↑。
①实验说明催化剂的催化性能与___ 有关(填“物质形态”或“溶液pH” )。
②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为_ 。
(4)已知C-O键键长为0.142 nm，C=O键键长为0.120 nm，请结合右侧HCOO-中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制Cu( OH)2氧化为Na2CO3的原因 。
(5)新制Cu(OH)2和过量甲醛反应的化学方程式为 _。
15.(11分)有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如下：
(1) A中官能团的名称为_ 。
(2) B→C 的反应方程式为 。
(3) D →E的反应类型 。
(4) H的结构简式为 。
(5) M( C9H10O2)是D的同系物，其核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1。M的结构简式为_
(写出一种即可)。
(6)以为原料合成，试写出合成路线(无机试剂任选)。

厦门市2021~2022学年度高三年级第二次质量检测
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选题题(每小题4分，共40分)
1A 2B 3D 4A 5B 6B 7A 8B 9C 10C
二、填空题(本题包括5个小题，共60分)
11. (10分)
(1)3d74s2 (2分)
(2)H C S O (2分)
(3)sp2(1分)
(4)八面体 (1分)
(5)30 (2分)
(6) (2分)
12. (13 分)
(1)3：2 (2分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ (2分)
(3)1.0 ×10-13.5 (2分)
(4)Mn2++HCO3- + NH3·H2O= MnCO3↓ +NH4++H2O (2分)
(5)2MnCO3+O2 2MnO2+ 2CO2 (2分)
(6)c (1分)
(7)Zn0.5-xMnO2·nH2O +2xe- +xZn2+ =Zn0.5MnO2·nH2O(2分)
13. (13分)
(1)- 128.0 (2分)
(2)BD (2分)
(3)①B (2分)
②1 (2分)
③温度低于723K时，反应ii(放热反应)占主导地位，温度升高，CO2转化率降低；
温度高于723K时，反应i(吸热反应)占主导地位，温度升高，CO2 转化率升高。(2 分)
(4)①HCOO* (1分)
②短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离 (2分)
14. (13分)
(1)Cu2O (2分)
(2)①吸收CO2、HCHO等干扰性气体 (2分)
②氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊 (2分)
(3)①物质形态 (1分)
②与实验1相比，实验2生成的Cu颗粒过大(或比表面积小)，催化性能差 (2分)
(4)HCOO- 中碳氧键键长介于单双之间，大键的形成使HCOO- 更稳定，还原性减弱(2分)
(5)Cu(OH)2+ HCHO+NaOH HCOONa+ Cu+ 2H2O (2分)
15. (11分)
(1)碳碳双键 (1分)
(2)2+O22+2H2O (2分)
(3)取代反应 (1分)
(4) (2分)
(5) 或(2分)
(6)
(3分)选项
A
B
C
D
实验
目的
制取氯气
制备
氢氧化铁胶体
验证溶度积：
AgCl > Ag2S
验证氧化性：
Cl2>Br2>I2
实验
方案
实验
序号
6ml·L-1
NaOH溶液
体积/mL _
0.5 ml· L-1
CuSO4溶液
体积/mL
14 ml· L-1
甲醛溶液
体积/mL
反应条件
实验现象
1
12
8
6
65°C
水浴加热
13 min
溶液中出现砖红色固体，逐渐变
为红色蓬松固体并产生气泡，共
收集83 mL气体
2
12
1
6
溶液中出现砖红色固体，逐渐变
为暗红色颗粒并产生气泡，共收
集13 mL气体。
3
12
2
0.1
溶液中出现砖红色固体，且无气
泡产生。
实验
序号
6ml·L-1
NaOH溶液
体积/mL
14ml· L-1
甲醛溶液
体积/mL
甲醇/mL
其他试剂
反应条件
生成气体
体积/mL
4
12
0
6
铜粉
65°C
水浴加热
13 min
0
5
12
0
6
Cu2O粉
0
6
12
6
0
Cu2O粉
70