搜索
    上传资料 赚现金
    广东省2021届高三上学期第二次质量检测 化学 (含答案)
    立即下载
    加入资料篮
    广东省2021届高三上学期第二次质量检测 化学 (含答案)01
    广东省2021届高三上学期第二次质量检测 化学 (含答案)02
    广东省2021届高三上学期第二次质量检测 化学 (含答案)03
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    广东省2021届高三上学期第二次质量检测 化学 (含答案)

    展开

    2021届第一学期高三年级第二次质量检测

     

    (满分100分,考试时间75分钟)

    可能用到的相对原子质量:H1  B11  C12  N14  O16  Na23  Cl35.5  

    Ag108

    I卷选择题(44)

    一、选择题(每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

    1.《汉书·苏武传》有如下记载:竹帛所载,丹青所画。其中竹帛是指竹简单和白绢,丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS),青指一种青色矿物颜料,既石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相关说法正确的是

    A.竹与帛的主要成分均是蛋白质 "

    B.Cu3(CO3)2(OH)2属于碱式碳酸盐

    C.丹砂在空气中灼烧生成HgS

    D.石青在髙温下分解生成CuCO2H2O

    2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃馥酸中和剂 B. H2O2是无色液体,可用作消毒剂

    C. FeCl3具有氧化性,可用作净水剂    D.NH3具有碱性,可用作制冷剂

    3.已知:,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.常温下,78g苯分子中含有碳酸单键数目为3NA

    B.1mol苯完全转化为溴苯,增加了NA个共价键

    C.消耗标准状况下22.4LB&时,会有分子生成

    D.1mol FeBr3完全水解,生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA

    4.25时,在pH=1HCl溶液中,可以大量共存的离子组是

    A. Na+K+    B. K+Na+Br-

    C. Fe3+Mg2+SCN-Cl-     D. Fe2+K+

    5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

    A.装置I可将干海带灼烧成灰

    B.装置II可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.20)

    C.装置III可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液

    D.装置IV可分离CH3CH2OHCH3COOCH2CH3混合液

    6.XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等,下列说法难确的是

    A.元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

    D.元素WR的最高价氯化物的水化物都是强酸

    7.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,以轻质碳酸钙为原料,按如下方法制备:下列说法错误的是

    轻质CaCO3CaCl2溶液白色晶体目标产物

    A.步骤,煮沸可以除去溶解的CO2HCl

    B.步的H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pH

    C.步骤①②,过滤时若用玻璃捧搅动,可能会导致滤纸破损

    D.步骤,醇洗可减少晶体损失且加速晶体干燥

    8.下列叙述不正确的是

    A.金属表面覆盖保护层,保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用

    B.港珠澳大桥桥底镶嵌锌块,锌作负极,以防大桥北腐蚀

    C.精炼铜工业中,当阳极通过的电子数为2NA,阴极析出的铜为1mol50

    D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应。

    9.已知,下列说法不正确的是

    A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应

    B.异丙苯不能使酸性离锰酸钾溶液褪色

    C.丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面

    D.丙苯的一氯代物有5(不考虑立体异构)

    10.工业上可用如下反应制H2  ,在密闭容器中通入一定量的CH4H2O2(g),测得平衡时H2的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.焓变:   B.正反应速率:M>N

    C.压强:p1<p2   D.平衡常数:K(M)<K(N)

    二、选择题(每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

    11.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是

    A.氧化剂与还原剂的物质的量为之比为31

    B.该过程中涉及极性键和非极性健的断裂与生成

    C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定

    D.工业中,氨经过一系列反应可以得到硝酸

    12.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

    A.泡沫灭火器原理

    B.候德榜制碱法的反应之一:

    C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液:

    D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时:

    13.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是

    A.溶浸硼镁矿粉过程中产生的气体经吸收转变为(NH4)2CO3

    B.滤渣I的主要成分有SiO2Fe2O3Al2O3

    C.过滤2前,将溶液pH调至3.5,目的是使Fe2+转变为Fe(OH)3除去

    D.母液经过加热后可返回溶浸工序循环使用

    14.航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是

    A.该电池工作时光能完全转化成电能

    B.光照时,b极反应式为:

    C.夜间无光照时,a电极流出电子

    D.光照时,H+a极室透过质子膜进入b极室

    15.已知25时,,下列有关说法正确的是

    A.25时,

    的溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成AgCrO4沉淀

    B.25时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度(溶解度以mol·L-1表示,下同)

    C.AgCl中加入稀K2CrO4溶液,搅拌,转化为黄色Ag2CrO4沉淀

    D.25时,与水中相比,AgClAgNO3溶液中的溶解度、Ksp均较小

    16.用氨水吸收工厂烟气中的SO2时,溶液中H2SO3的物质的量分数pH的分布如图所示。下列叙述错误的是

    A.

    B.由图像可知,NaHSO3溶液显酸性

    C.当溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子为

    D.随着pH的变化,溶液中都有

    II卷非选择题(56)

    三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17?19为必考题,每个试题考生都必须做答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。

    ()必考题:共42

    17.(14)磷化氢(PH3)常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷(P4)与浓NaOH加热制备PH3,同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)装置如下图。

    已知,PH3是无色有毒气体,有强还原性,易自燃;丁醇沸点117.7)

    (1)实验室少量白磷保存于__________

    (2)仪器a的名称为________B应选用下图中装置________________

    (3)实验操作有如下步骤:

    打开K1,通入N2一段时间;   检查装置气密性;

    关闭K1,打开磁力加热搅拌器加热至50~60,滴加烧碱溶液;

    A中加入丁醇和白磷。

    则正确的操作顺序是_____________________________________

    (4)装置A中发生反应的化学方程式为_______________,使用丁醇作为反应物的分散剂,目的是_______________________________

    (5)反应结束后也要打开K1,继续通入N2的目的是_______________,装置d的作用是______________________________

    (6)c中生成NaH2PO2NaCl,相关溶解度(S)如表:

     

    S(25)

    S(100)

    NaCl

    37

    39

    NaH2PO2

    100

    667

    充分反应后c中分离出NaH2PO2粗产品的操作是________________________过滤、洗涤、干燥。

    (7)测定NaH2PO2纯度。

    提纯A中反应后的混合物,得到NaH2PO2(M=88·mol-1)粗品,取1.00g配成100 mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,酸化后加入30.00mL 0.100mol·L-1碘水,充分反应,以淀粉溶液作指示剂,用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,平均消耗20.00 mL。则产品纯度为______________________________________

    (相关反应为)

    18.(12)仲钼酸铵[(NH4)6MO7O24]可用来检测磷的存在,用于地质勘探寻找磷矿。从含有CoSAl2O3MoS2的废料中回收制备CoC2O4·2H2O和仲钼酸铵的工艺程如图

    已知:浸取液中的金属离子主要为Co2+Al3+

    (1)仲钼酸铵中钼的化合价为___________MoS2焙烧的化学方程式为____________________

    (2)加硫酸pH5.5生成仲钼酸鞍的化学反应方程式为____________________

    (3)操作I的名称为_______________,若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取Co2+,萃取情况如图1所示,当协萃比=____________时,更有利于的萃取。

    (4)水相2中的离子主要有H+__________Co2+萃取的反应原理为,向有机相2中加入X进行反萃取的X____________

    (5)CoC2O4·2H2O在氩气氛围下加热失重如上图2所示,208.84后加热到41661时的化学方程式为______________________

    19.(16)H2是一种重要的清洁能源。

    (1)已知:

    H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:,则=_______________kJ/mol

    (3)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入1mol CO2.2mol H2,发生反应,实验测得平衡时CO的转化率随温度.、,压强的变化如图所示。

    压强p1_______p2(>”“<=)

    M点时H2的转化率为________。(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

    (3)H2还原NO的反应为,实验测得反应速率的表达式为(k是速率常数,只与温度有关)

    某强度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c(NO)/(mol/L)

    c(H2)(mol/L)

    v/(mol·L-1·min-1)

    1

    0.10

    0.10

    0.414

    2

    0.10

    0.20

    1.656

    3

    0.50

    0.10

    2.070

    由表中数据可知,m=__________________n=__________________

    上述反应分两步进行:

    i.(慢反应)ii.(快反应)

    下列叙述正确的是(填字母)

    A. H2O2是该反应的催化剂    B.反应i的活化能较高

    C.总反应速率由反应ii的速率决定  D.反应冲NOH2的碰撞仅部分有效

    (4)如图,25时以甲醇燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液,电池的负极反应式为____________

    在电解一段时间后,NaCl液的pH变为12(假设电解前后溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为___________mol

    (2)U形管内电解后的溶液(假设NaCl溶液完全被电解)中通入标准状况下89.6mLCO2气体,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________

    ()选考题:共14分。请考生任选一题做答。

    20.【化学一选修3:物质结构与性质】(14)

    非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3XO2(X=SiGe)H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题:

    (1)COSi三种元素电负性由大到小的顺序为___________________________第一电离能I1(Si)_________I1(Ge)(><)

    (2)基态Ge原子核外电子排布式为_______________SiO2GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是_________________,原因是____________________________

    (3)右图为硼酸晶体的片层结构,其中方硼的杂化方式为_____________H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________________________________

    (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pmb pmc pm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为____________CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1,设NA为阿伏加德常数的值。则CsSiB3O7晶体的密度为______________________________g·mol-1(用代数式表示)

    21.【化学一选修5:有机化学】(14)

    酯类化食物与格氏试剂(RMgXX=ClBrI)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物,化合物F的合成路线如下,回答下列问题:

    已知信息如下:

    (1)A的结构简式为________BC的反应类型为___________,,C中官能团的名称为________C→D的反应方程式为________________________

    (2)写出符合下列条件的D的同分异构体________________(填结构简式,不考虑立体异构)

    含有五元环碳环结构;能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体;.能发生银镜反应。

    (3)判断化合物F中有无手性碳原子,若有用*标出。

    (4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)

     



     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map