2021黄冈麻城实验高中高三下学期5月冲刺模拟考试（五）化学试卷含答案

麻城实验高中2021届高三5月模拟考试（五）

化 学 试 卷

本试卷共8页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对分子质量： ： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5 Cr-52

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是(     ) 

A.中科院大连化物所等研究团队发现，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠病毒的效率高达99.9%，电解过程中活性氧在阴极区生成

B .CRISSPR/Cas9基因剪刀能够精确地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为现实，其中DNA属于高分子化合物

C.四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一。制作其材质的熔点比铜的低

D.《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐

2.下列表示正确的是(      )

A.与互为同位素

B.正丁烷的球棍模型：

C.NaClO的电子式：

D.水解的离子方程式：

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.1 mol 与足量的反应，转移的电子数为0.2

B.电解溶液，当阳极产生标准状况下2.24 L气体时，转移的电子数为0.4

C.25℃、101 kPa下，1 mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3

D.25℃，0.1 mol/L的某酸HA溶液中，

4.下列解释事实的方程式中正确的是(    )

A.用溶液制作铜质印刷线路板：

B.用MnS除去溶液中含有的：

C.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：

D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：

5.陈红专教授陈莉莉研究员团队应用 NanoBit技术进一步证明了甘草酸可以阻断新冠病毒刺突蛋白和人体内靶蛋白ACE2的结合，其活性达到22。甘草酸的结构简式如图。下列有关说法正确的是(   )

A.甘草酸属于芳香族化合物

B.1 mol甘草酸与Na反应最多生成8 mol

C.甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甘草酸在一定条件下可发生聚合、取代、

消去反应

6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是(   )

A.Z单质及其某些化合物具有漂白性

B.第一电离能：

C.简单离子半径：

D.W的最高价氧化对应的水化物是易溶于水的强碱

7.下列实验操作能达到目的的是(   )

A. B. C. D.

8.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为，放电后分别变为和NaBr。下列叙述正确的是(   )

A.放电时，负极反应为

B.充电时，阳极反应为

C.充电时，经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L(标准状况下)时，b池生成17.40 g

9.下列关于物质结构的说法错误的是(   )

A.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

C.和都是正四面体结构，键角均为

D.氨基氰分子内键与键数目之比为2:1

10.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(   )

11.乙醚是一种应用广泛的有机溶剂，医学上也用作麻醉剂。实验室制备乙醚(沸点为34.5℃)的路线如下：

主反应：

下列说法错误的是(   )

A.由乙醇制乙醚时应将温度迅速升高至接近140℃

B.用饱和NaCl溶液洗涤的目的是进一步除去有机层中残留的硫酸

C.饱和溶液洗涤的目的是除去有机层中的乙醇

D.最后得到产品时蒸馏应水浴加热

12.二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是(   )

A.Mg属于金属晶体

B.干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子

C.MgO熔点高，可以用作耐高温材料

D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同

13.我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(   )

A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与

B.该历程中最大能垒(活化能)

C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

14.如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中正确的是(   )

A.该晶体的化学式为，每个晶胞含有

14个和13个

B.晶体中阴、阳离子配位数均为8

C.晶体中与每个距离相等且最近的有8个

D.晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目

之比为3:1

15.Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF63-。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF［pF=-lgc（F-）］变化如图所示，下列说法错误的是

A.曲线b表示AlF2+

B.pF=4时，c(AlF2+)>c(AlF3)>c(AlF2+)

C.pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)

D.常温下，A13++3F-AlF3的化学平衡常数为1015.6

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）非水体系中合成三氯三（四氢呋喃）合铬660℃（Ⅲ）的原理为①；②。

实验装置如下：

实验步骤：

①制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52 g放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应2h；

②合成：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和0.15 g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃，通 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5 h后再通入冷却至室温；

③取下圆底烧瓶蒸发THF，使反应混合物体积约为10 mL，抽滤干燥后称量即得产品4.60 g。

回答下列问题：

（1）图甲仪器A的名称为__________，图乙通冷却水应从_____（填“a”或“b”）口进水。

（2）制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是___________________，表示反应结束的现象是_________________________。

（3）的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________（用离子方程式表示）。

（4）四氢呋喃结构简式为，为除去四氢呋喃的水，可先后加入试剂__________（填序号）后过滤、蒸馏。

A.硫酸铜、钠       B.KOH、钠      C.浓硫酸、钠        D.碱石灰、钠

（5）本实验制得产品的产率为__________（用百分数表示，保留小数点后两位）。

17.（14分）苯并噻二唑类物质能诱导植物产生抗病性，其前驱物苯并[1，2，3]噻二唑-7-醛的合成路线如下。

(1)科学技术的发展，一些仪器的出现，人们可以通过____快速测定有机物分子所含有的官能团种类。A中所含官能团的名称为            。

    (2) B的结构简式为                    。

    (3)反应A→B、C→D的化学反应类型分别为____和     。

    (4) B→C的化学反应方程式为                        。

(5) A的四元取代芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有两组峰的分子结构简式为________。（写出其中一种即可）

(6)参考上述合成路线，设计由合成的路线：         

18．（14分）汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除 NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2 。

已知：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g)   △H1 = +571.0 kJ • mol-1

2Fe3O4(s)=6FeO(s) +O2(g)  △H2 = +313. 2 kJ • mol-1

则 3FeO(s) +H2O(1)=H2(g) +Fe3O4(s)  △H3 =                kJ • mol-1

（2）H2 还原NO的化学方程式为2NO(g) +2H2(g)  N2(g) +2H2O(g)  △H ＜0。

①研究表明上述反应历程分两步：

I  2NO(g) + H2(g)    N2(g) +H2O2(1) (慢反应)

II  H2O2(1) +H2(g)    2H2O(g)(快反应)

该总反应的速率由反应          (填“I ” 或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能                (填“高”或“低”)。

②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270 ℃时H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示。 随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是                    。

（3）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应

N2O4 2NO2 △H<0 ，体系中各组分浓度随（t）的变化如下表。

①0~40s，的平均反应速率为             。

②反应达到平衡后再充入N2O4       mol，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为

0.24 mol/L

（4）H2还原CO的化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  △H<0,在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2, 反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，

则160℃时，v正    v逆 (填“>”或“<”)。

若起始时c(CO)= a mol • L- 1,则380℃时该反应的化学平衡常数K =           (用含有a的式子表示)。

19.（14分）用含砷氧化铜矿[含CuO、、及重金属盐等]制取的工艺流程如下：

（1）过程中可循环利用的物质是___________________________（写化学式）。

（2）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①CuO、氨浸过程中发生反应的离子方程式分别为_____________、______  _____。

②氨浸过程中温度不宜超过55℃，其原因是___________________________。

③与结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数与溶液中游离的的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液（由等物质的量和组成）将1 mol 全部浸出为。已知：，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计，则原浸取液中起始时的最小值为_________。

（3）“除”时，加入的试剂是和。

①已知的结构式如图，则的作用是________________。

②需过量，可生成胶体，胶体在此过程中的作用是_____________。

（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

化学五模答案

1-5 ABBCD   6-10 BDDAD  11-15 BBDDC  （每小题3分，共45分）

16. (13分)（1）三颈烧瓶（1分）；  a（1分）

（2）速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应（2分）；反应管中几乎无绿色固体（2分）

（3）（2分）

（4）B、D（2分）          （5）61.42%（3分）

解析：（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，冷凝管冷却时，应从下口（a）进水，上口（b）出水。

（2）通入速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应；根据的颜色可知，当反应管中几乎无绿色固体时，表示反应基本结束。

（3）Zn具有还原性，和反应生成，反应的离子方程式为。

（4）为除去四氢呋喃中的水，可先加入干燥剂，再加入金属钠反应剩余的少量水，但不能使用浓硫酸作干燥剂，故应选择B、D。

（5）根据铬元素守恒可知，1.52 g理论上可制得0.02 mol ，即7.49 g，所以本实验的产率为。

17．(14分)

(1)红外光谱（1分） 羧基、硝基、氯原子（或碳氯键）（3分，少一个扣1分，扣完为止）

（1分）

(3)取代反应（1分）  还原反应（1分）

（2分）

（2分）

（6）（3分）

18.（14分）

(1) +128.9  （2分）

(2) ①I（1分）；高 （1分）

②N2被H2消耗，生成 NH3 （2分）

(3)1.3×10-3mol • L-1 • min-1 （2分）； 0.18（2分）

(4) > （2分）；a-2 （2分）

19. （14分）（1）（1分）

（2）（4分）

①

②温度过高，会加速的挥发（2分）

③6 （2分）

（3）①氧化和，并使之转化为沉淀（2分）

②吸附 等含砷微粒（1分）

（4）（2分）

解析：含砷氧化铜矿[含CuO、、重金属盐等]与氨气、硫酸铵反应生成、 和水，加入硫化铵得到重金属硫化物渣和滤液，向滤液中加入硫酸亚铁和，得到、和，蒸氨得到、氨气和硫酸铵。

（2）③根据方程式，可知1 mol 全部浸出为需要5 mol ，根据图像知，当时，的物质的量分数为1，此时，因此原浸取液中起始时最小值为6。

（4）“蒸氨”是受热反应生成氨气、硫酸铵和，反应的化学方程式为。