2021黄冈麻城实验高级中学高二下学期3月月考化学试卷含答案

湖北省黄冈市麻城市实验高级中学2020-2021学年

高二下学期3月月考化学试卷

时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：Cu—64  Cl—35.5 

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件,防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是(    )

A. 乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化,另一个C原子是sp3杂化
B. 乙醇是非极性分子,易溶于水
C. 1个HClO分子中含有两个σ键
D. 1个乙醇分子中含有6个σ键,一个π键

2. 下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

A. S和Si B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. CO2和H2O

3. 标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（　　）

A. C5H12 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

4. 如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（     ）

A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可与溴水反应褪色
C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小
D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应

5. 下面的排序不正确的是（     ）

A. 晶体熔点由低到高：
B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C. 晶格能由大到小：
D. 熔点由高到低：

6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）

A. 1：4：2         B. 2：9：4
C. 3：8：4         D. 3：9：4

7. 下列关于晶体的说法正确的组合是(      )

①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

③CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
 

④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑥氯化钠熔化时离子键被破坏

A. ①②④ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥

8. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（      ）

注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。

A. SiCl4是分子晶体             B. 单质B是原子晶体
C. AlCl3加热能升华             D. MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的大

9. 已知元素X的原子外围电子排布式为nsn-1npn+2，则元素X的原子序数为  （     ）

A. 9           B. 10        C. 17 D. 18

10. 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（    ）

11. 下列化学用语表示正确的是(     )

①甲基的电子式：         ②乙炔的最简式：C2H2        ③蔗糖的分子式：C12H22O11     

  ④乙醛的结构简式：CH3COH          ⑤苯分子的比例模型：

A. ①②④         B. ③⑤              C. ②③⑤             D. ④⑤  

12. 下列说法中正确的是（     ）

A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

13. 若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是（    ）

A. 氢键、分子间作用力、非极性键 B. 氢键、氢键、极性键
C. 氢键、极性键、分子间作用力 D. 分子间作用力、氢键、非极性键

14. 已知Zn2+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为（      ）

A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体形

15.下列化学用语正确的是(     )

A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2                      B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C. C的价电子排布图：        D. HClO的电子式：

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

16. （除标注外每空2分，共16分）

(1) 硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_________

(2) 基态铁原子有________个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_________________________________________________________

(3) 写出基态铜原子的M能层的电子排布式__________，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________________

(4) 铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。

17. （除标注外每空1分，共12分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子都含有18个电子，四种化合物分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的个数比均为1:1，B和D分子中各元素原子的个数比均为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。

（1）A与HF相比，其沸点较低，原因是__________________________________________。（2分）

（2）B分子的立体构型为_____________形，该分子属于_______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）A、B两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________（用化学式表示），设A分子的非氢元素原子为X，B分子的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO__________HXO3__________HXO4（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；H2YO3__________H2YO4。

（4）D分子中心原子的杂化方式是_____________，由该原子组成的单质分子中包含__________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_________________。（2分）

18. （除标注外每空1分，共14分）

（1）Ti元素被誉为“太空金属”。基态Ti原子的价电子排布式为_________，其中有_________个未成对电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为_______________________。

（2）C、N、O三种元素，第一电离能由大到小顺序为________，电负性最大的是________。

（3）与互为等电子体的一种分子为________（用化学式表示）；的立体构型为______________。

（4）元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有__________个σ键；NH3的VSEPR构型是__________。

（5）Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中Cu的配位数为_________。下列金属晶体也采取这种堆积模型的是_________。（填标号）

A．Na     B．Po    C．Mg    D．Ag

（6）Cu与Cl形成化合物的晶胞如右图所示（黑球代表Cu原子）。

该化合物化学式为_________________________。已知阿伏加德罗常数为NA，则该晶体边长为a pm，该晶体的密度表达式为______________g·cm-3。（2分）

19. （除标注外每空2分，共13分）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中一层结构）
     

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_______。（1分）

A．同分异构体       B．同素异形体    C．同系物           D．同位素

(2)固态时，C60属于______晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
 

①该晶体的最小环中含有________个B原子；N原子的配位数为_____________。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

化学答案

一、选择题

1.【答案】C    2.【答案】D   3.【答案】B    4.【答案】C     5.【答案】D
6.【答案】A    7.【答案】D   8.【答案】D    9.【答案】C    10.【答案】B 

11.【答案】B   12.【答案】B  13.【答案】B   14.【答案】C    15.【答案】B

二、非选择题

16【答案】（1）2 ；
（2）4；Fe3+的价电子构型为3d5, Fe2+的价电子构型为3d6, 前者轨道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定；
（3）；K、Cr；       （4）4；13。
17.【答案】（1）HF分子间存在氢键          （2）V；极性 
（3）HClO4＞H2SO4；＜；＜；   ＜          （4）sp3杂化；2；CO（合理即可）

18.【答案】（1）3d24s2；2 ；球形；  （2） N＞O＞C；O；   （3）SO3（或“BF3”等）；平面三角形；    （4）5；四面体形；          （5）12；D；         （6）CuCl；。
 

19.【答案】(1)B    (2)分子        (3)2          (4)① 3；    4 
②   1:3 ；    （，，）