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黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学试题
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这是一份黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
命题人：郭艳涛 审题人：吴海吉
可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( )
A.NaHCO3B.(NH4)2CO3 C.AlD.AlCl3
3、下列说法正确的是 ( )
A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4 Si
C.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
4、能使品红溶液褪色的物质是 ( )
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A.①③④B.②③④ C.①②③D.①②③④
5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( )
A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体
D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀
6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
7、明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( )
A.NaB.AuC.AlD.Fe
8、下列关于Fe的性质错误的是 ( )
A.有银白色光泽 B.能被磁铁吸引
C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应
9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( )
A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
11、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )
A. CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原
B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重
C. Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D. 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
12、下列说法正确的是 ( )
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用
C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D. c(Fe2+)=1 ml·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A. 1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
B. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D. 1 ml SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.每生成1 ml氯气,转移的电子数为2NA
B.1 ml NaCl含有的电子数为28NA
C.1 L 0.2 ml·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 ml·L-1的盐酸
15、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
16、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 ( )
A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性
B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 ml Na2O2,转移电子数为NA
C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
17、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH
18、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 ml·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为60
第Ⅱ卷（46分）
二．填空题（本题包括3小题，共31分）
19、（11分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1) 可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为 。
(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是 。
(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c ml·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式) 。
20、（8分）水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有 (填代号)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3 g。 ①补充实验步骤e为 (填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是 。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→ 。
②证明产物有CO生成的现象是 。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。
21、（12分）根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________；化合物A是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：______________________和_____________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________。此反应的发生说明了________________________________________________________________________。
(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是___________________________。
三．选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）
22、（15分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。
23、（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
（1）反应①的反应类型是______________。
（2）反应②的化学方程式：__________________________________________。
（3）C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
（4）反应③的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：__________________________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。
大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试
理科化学试题
试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
命题人：郭艳涛 审题人：吴海吉
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
二．填空题（本题包括3小题，共31分）
19、（11分，NH4Cl 为1分，其余每空2分）
I.(1) Al2O3+2OH-2Al+H2O。
(2) 2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2O。
Ⅱ. (1) NH4Cl 。过量Ca(OH)2,溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产品产率。
(2) 取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。
(3)18cV/m%
20、（8分）
(1) B（1分）
(2) ①重复上述a~d步骤,直至A恒重。 （1分）
②将装置A中的水蒸气带走;同时防止FeC2O4被空气氧化。（2分）
(3)①C→E→C→F→G→C→H。（2分）
②G装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊。 （1分）
③3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。 （1分）
21、（12分）
(1) H2（1分） ；NaCl。（1分）
(2) ②（1分）和④（1分）。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
和2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（2分）
(3) Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO。（2分）
符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO。（1分）
(4)有黄绿色气体生成。（1分）
三．选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）
22、（15分）
(1)3s23p63d6。（1分）< 。（1分）
(2) 4。（1分）sp3。（1分）直线型。（1分）
(3) 分子晶体（2分），1:1。（2分）
(4) 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力。（2分）
(5) 12；（2分）×1010（2分）
23、（15分）
（1）氧化反应。（2分）
（2）。（2分）
（3） 2。（2分）
（4）。（2分）
（5）碳碳双键、羧基。（2分）
（6）。（2分）
（7）。（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7[来源:学&科&网]
8
9
选项
D
D
A
D
A
C
D
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
C
C
B
D
B
C
A
D
C
试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
命题人：郭艳涛 审题人：吴海吉
可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( )
A.NaHCO3B.(NH4)2CO3 C.AlD.AlCl3
3、下列说法正确的是 ( )
A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4 Si
C.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
4、能使品红溶液褪色的物质是 ( )
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A.①③④B.②③④ C.①②③D.①②③④
5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( )
A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体
D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀
6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
7、明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( )
A.NaB.AuC.AlD.Fe
8、下列关于Fe的性质错误的是 ( )
A.有银白色光泽 B.能被磁铁吸引
C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应
9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( )
A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
11、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )
A. CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原
B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重
C. Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D. 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
12、下列说法正确的是 ( )
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用
C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D. c(Fe2+)=1 ml·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A. 1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
B. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D. 1 ml SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.每生成1 ml氯气,转移的电子数为2NA
B.1 ml NaCl含有的电子数为28NA
C.1 L 0.2 ml·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 ml·L-1的盐酸
15、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
16、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 ( )
A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性
B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 ml Na2O2,转移电子数为NA
C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
17、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH
18、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 ml·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为60
第Ⅱ卷（46分）
二．填空题（本题包括3小题，共31分）
19、（11分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1) 可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为 。
(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是 。
(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c ml·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式) 。
20、（8分）水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有 (填代号)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3 g。 ①补充实验步骤e为 (填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是 。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→ 。
②证明产物有CO生成的现象是 。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。
21、（12分）根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________；化合物A是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：______________________和_____________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________。此反应的发生说明了________________________________________________________________________。
(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是___________________________。
三．选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）
22、（15分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。
23、（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
（1）反应①的反应类型是______________。
（2）反应②的化学方程式：__________________________________________。
（3）C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
（4）反应③的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：__________________________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。
大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试
理科化学试题
试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
命题人：郭艳涛 审题人：吴海吉
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
二．填空题（本题包括3小题，共31分）
19、（11分，NH4Cl 为1分，其余每空2分）
I.(1) Al2O3+2OH-2Al+H2O。
(2) 2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2O。
Ⅱ. (1) NH4Cl 。过量Ca(OH)2,溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产品产率。
(2) 取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。
(3)18cV/m%
20、（8分）
(1) B（1分）
(2) ①重复上述a~d步骤,直至A恒重。 （1分）
②将装置A中的水蒸气带走;同时防止FeC2O4被空气氧化。（2分）
(3)①C→E→C→F→G→C→H。（2分）
②G装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊。 （1分）
③3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。 （1分）
21、（12分）
(1) H2（1分） ；NaCl。（1分）
(2) ②（1分）和④（1分）。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
和2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（2分）
(3) Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO。（2分）
符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO。（1分）
(4)有黄绿色气体生成。（1分）
三．选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）
22、（15分）
(1)3s23p63d6。（1分）< 。（1分）
(2) 4。（1分）sp3。（1分）直线型。（1分）
(3) 分子晶体（2分），1:1。（2分）
(4) 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力。（2分）
(5) 12；（2分）×1010（2分）
23、（15分）
（1）氧化反应。（2分）
（2）。（2分）
（3） 2。（2分）
（4）。（2分）
（5）碳碳双键、羧基。（2分）
（6）。（2分）
（7）。（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7[来源:学&科&网]
8
9
选项
D
D
A
D
A
C
D
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
C
C
B
D
B
C
A
D
C
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