2021江西省重点中学协作体高三下学期5月第二次联考试题化学含答案

www.ks5u.com江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考

理科综合试卷 化学部分

2021.5

满分300分 考试时间：150分钟

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   O 16   I 127   Na 23   N 14   S 32   Cl 35.5   Fe 56  Pb 207

第I卷

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广大群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质。

B.中国航天“探月工程”中嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源3He，3He与4He互为同位素。

C.白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁。

D.明代宋应星所著的《天工开物》之《燔石青矾》卷中“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作方法。

8.下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是

A.实验室制氯气                     B.制备NaHCO3

C.比较MnO2和FeCl3的催化效果      D.比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小

9.有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是

A.有机物M的分子式C10H10O4

B.在一定条件下，1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

C.与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)

D.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应

10.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.d的含氧酸酸性比e的强

B.c、d、e的氢化物的沸点：c<e<d

C.a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同

D.a、b形成的化合物与水完全反应产生1 mol a单质转移的电子数为NA

11.双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的H2O解离成H＋和OH－，并实现定向移动。该技术对淡水缺乏的地区有重大的意义，下图利用双极膜组合电解法模拟海水淡化，下列说法正确的是

A.Y极接电源的正极

B.电路中通过0.1 mol电子时，则NaCl溶液质量减少5.85 g

C.OH－移向双极膜的右侧

D.X极的电极反应式为：4OH－＋4e－＝O2↑＋2H2O

12.硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制如图所示，下列说法不正确的是

A.该机制可以解决SO2的空气污染问题

B.“水桥”的形成与氢键有关

C.HSO3－与NO2间发生的总反应的离子方程式：HSO3－＋2NO2＋H2O＝2HNO2＋HSO4－

D.电子传递可以促进HSO3－中O－H键的解离，进而形成中间体SO3－

13.已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在0.1 mol/L NaH2PO4中存在c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)

B.当pH＝7.1时，溶液中c(Na＋)>3c(H2PO4－)＋3c(PO43－)

C.甲基橙的变色范围为3.1～4.4，若以甲基橙为指示剂，当溶液由红色变为橙色时，主要反应的离子方程式为H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O

D.25℃，pH＝3时溶液中＝0.1

第II卷

三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。

某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2

实验步骤如下：

①按图连接装置，检查装置气密性；

②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH＝4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为                                              。

(2)B装置的作用为                                                              。

(3)实验室还能以无水Na2SO3为原料制SO2，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，            ，停止滴加NaOH溶液，                        ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)已知水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的摩尔分数随pH的分布曲线和Na2SO3的溶解度曲线如下图所示。

(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为                                    。

(5)所得的Na2S2O5晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是                      。

(6)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：

①取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100 mol/L的I2溶液V1 mL，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2 mL，饮料中残留的Na2S2O5为

           mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(已知：S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋     2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)

27.(14分)某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。请回答下列问题：

(1)结晶水合物M(M＝322g/ mol)的化学式为                                         。

(2)“转化”中，加入Na2SO3溶液的离子反应方程式                                 。

(3)“转化”中，加入Na2CO3目的是                                               。

(4)下列试剂可以替代Na2SO3溶液            (填写字母)

A.H2O2溶液     B.Na2SO4溶液     C.高锰酸钾溶液     D.Fe2(SO4)3溶液

(5)该流程中可以循环利用的物质是            (填写物质名称)

(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，其主要原因是                                   。

(7)合成三盐的化学方程式为                                    ，解释“合成”需控制溶液的PH不能大于10的原因                                                 。

28.(15分)甲醇是一种可再生能源，也是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。工业上可采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－90.64 kJ·mol－1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H2

(1)已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H3＝－41.20 kJ·mol－1，则反应II的△H2＝         。

(2)将一定量的CO和H2加入容积固定的密闭容器中，发生上述反应I，反应进行相同时间，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示。

由以上信息推测b点φ(CH3OH)大于a点的原因是                                   。

(3)下图是反应I中温度、压强与CO平衡转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对         (选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300℃左右和10MPa的条件，其原因是                                                        。

(4)573.2K时，向一容积可变的恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生上述反应II，测得起始时容器的体积为2L，气体总压强为P MPa，t2 min后反应达到平衡，若CO2的转化率为50%，则平衡时H2的物质的量浓度为       mol/L，其平衡常数Kp＝      (MPa)－2(用含P的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数)

(5)若容器容积不变，充入一定量的CO2和H2进行反应II，下列措施可增加甲醇产率的是

A.增加CO2的量                  B.升高温度

C.充入He，使体系总压强增大      D.按原比例再充入CO2和H2

(6)甲醇燃料电池体积小、洁净环保、比能量高，己在便携式通讯设备、汽车等领域应用，“甲醇燃料电池"的工作原理如图所示。

请写出电极M上发生的电极反应式                                               。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为         。

②Co2＋的最高能层电子排布式为                  。

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是         (填标号)

A.[Ar]3d74s1     B.[Ar]3d74s2     C.[Ar]3d74s14p1     D.[Ar]3d74p1

(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是                                                              。

(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因                                                                            。

(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R－O－H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱         。

(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由O2－形成的正八面体的空隙数为           。

②晶胞中距离最近的两个O2－之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值为            (用含a和ρ的代数式表示)

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

抗血栓药物波立维，其有效成份是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为            。

(2)C的含氧官能团名称是            。

(3)①和⑥反应反应类型分别为            、            。

(4)写出F与新制的氢氧化铜反应的化学方程式                                     。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体有            种。

①遇FeCl3溶液显紫色   ②与NaHCO3溶液反应有气体生成   ③苯环上最多有三个取代基

其中苯环上有2种不同环境的氢的物质的结构简式是              。

(6)根据上述信息，设计以丙酮为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)                                                                         。