江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（无答案）

江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是

A．玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料

B．我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料

C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能

D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键

2．一种抗癌药物中间体(c)的合成路线，其部分合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．化合物a、b、c均能使酸性高锰酸钾褪色

B．化合物a中所有原子都在同一平面上

C．化合物b完全氢化后有2个手性碳原子

D．化合物c中环上的一氯代物共有5种

3．工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是

第一步：

第二步：

第三步：

A．由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成

B．反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO反应生成的

C．对比氯气与Na2CO3溶液的反应，常温下在碱性溶液的稳定性：ClO- > BrO-

D．当1mol Br2 完全参与上述反应后，产生的Br-与BrO的个数之比为3：1

4．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，其中X为地壳中含量最多的金属元素，化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：

①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是

A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X

B．元素X分别与W、Y之间形成的化合物均为离子化合物

C．元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间可以相互反应

D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y

5．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述不正确的是

A．电池工作时，“厌氧阳极”产生的H+会向左右两个阴极移动，导致阳极区pH增大

B．若两电阻R相同，则电池工作时，两电压表的读数可能不相同

C．该电池工作时，“好氧阴极”区存在 和电极之间对O2的竞争

D．当“厌氧阳极”消耗0.1mol葡萄糖时，“厌氧阳极”区质量将减少28.8g

6．下列方案设计、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法不正确的的是

A．图中丙e→f过程中：c (Na+)>c(HCO)+ c(CO)+ c(H2CO3)

B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+ = H2CO3

C．若换成0.5 mol·L-1醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点将向左平移至(16，8.3)

D．C(20，8.3)点处，c(HCO) + 2c(H2CO3) + c(H+)= (0.2+10-5.7) mol/L

8．钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：I.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、

(表示树脂的有机成分)。

II.“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)进行“焙烧”的目的是_______。

(2)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(II)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：_______。

(3)“离子交换除杂”应使用_______(填“阳离子”或“阴离子”)树脂。

(4)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学方程式为_______，且该反应的副产物可循环利用至_______环节(填环节名称)。

(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如LaH2.76、TiH1.73，已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_______。在第二步还原过程中，也可用代替N2H4进行热还原，但消耗的H2质量比理论值略高，其原因是_______。

9．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时发生异构化生成NH4SCN。

回答下列问题：

(1)仪器M名称_______。

(2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品，打开K2,装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K2，打开K₁通N2一段时间，目的是_______。

(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。判断制备Ca(HS)2反应中H2S已过量的方法是______

(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。

称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为： 5[CS(NH2)2] +14+32H+= 14Mn2++5CO2+5N2+5+ 26H2O   。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。

已知：NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，_______(填写操作过程)，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：K2CO3、无水乙醇。)

10．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用CO2为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题：

I、CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。

(1)若△E1=66.5kJ•mol-1，则△E2=_______kJ/mol。

(2)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2百分含量为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2百分含量为b%，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。

II、在一定条件下CO2、H2主要发生以下反应：

①CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+ 2H2O(g)  ΔH1=-164. 0kJ ·mol-1

②  ΔH1=＋41.4 kJ ·mol-1

向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1：4的 CO2和 H2，发生上述反应，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH4的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH4的选择性=)

(3)其中表示平衡时CH4的选择性的曲线是_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______。A点时H2的转化率为_______(保留小数点后一位)

(4)若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1：4的 CO2和 H2)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为_______(用、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数的值为_______。

11．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Se原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有_______种。

(2)元素Se常见的氧化物有SeO2和SeO3两种。固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

①同为分子晶体SeO2熔点为350℃，而SO2的熔点为-75.5℃，原因是_______。

②SeO3与水反应可以生成H2SeO4，热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的Au(SeO3)2(SeO4) (Au为+3价)，这种红黄色物质中Se元素的杂化方式为_______，的空间构型为_______；

(3)Se的某些同素异形体由Se8环构成，Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近：_______(填选项序号)。存在一种Se离子，其呈平面正方形结构，经测定Se离子中的键长短于Se8环，试简述可能原因_______。

a. 120°        b. 105°       c. 112°

(4)H2Se易溶于水，其水溶液的酸性比H2S水溶液强，原因是 _______。

(5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)

12．异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下。

已知：i.与反应生成；

ii. ；

iii. 。

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是_______。

(2)试剂a的分子式是C2H2O3，其中含有的官能团是_______。

(3)反应E→F的反应类型分别是_______。

(4)写出反应C→ D的反应化学方程式是_______。

(5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式：_______。

(6)写出同时符合下列条件的D的同分异构体有_______种。

①能使FeCl3溶液发生显色反应；

②1mol有机物能消耗3mol NaOH；

③分子中只存在一个环。

(7)D和G经五步反应合成H，依次写出中间产物2、3和4的结构简式_______、_______、_______。