江西省名校2021届高三上学期第二次联考 化学 (含答案) 试卷

2021届高三第二次江西名校联考化学可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Ca—40一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2．以下实验设计能达到实验目的的是选项化合物成分（括号内为杂质）除杂方法ASO2（HCl）将气体通人饱和食盐水溶液BCuCl2溶液（FeCl3）加入过量CuO或Cu2（OH）2CO3静置后过滤C乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液DNaCl溶液（KI）滴加新制氯水后，用CCl4萃取3．化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．该有机物的分子式为C32H34O6B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应C．分子中只存在1个手性碳原子D．1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NAB．2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为NAC．78 g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NAD．0.5 L 0.1 mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05 NA5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体）。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W    B．气态氢化物的还原性：Z＞YC．乙的水溶液显酸性    D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收6．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是选项ABCD装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红，U型管中a液面下降，b液面上升该装置中外电路有电流通过，可用于比较、铁活泼性强弱探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I27．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如下图，下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2OD．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收8．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3（沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a）与过量H2在1100～1200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32 ℃的温水C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H29．如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K＋和H＋通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A．电子由a电极经外电路流向b电极B．该燃料电池负极电极反应式为：Fe2＋-e-＝Fe3＋C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4D．该装置总反应的离子方程式为：10．常温下，下列说法正确的是A．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2＋6H2OB．水电离的c水（H＋）＝10-12 mol·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na＋、、C．某溶液中含有、、和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是（忽略反应前后溶液体积的变化）D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K＋、Al3＋、Cl-、11．常温时，若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知）。下列分析正确的是A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动（假设混合后溶液体积不变）B．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋离子数不变C．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c（）＜c（Ca2＋）＜c（H＋）＜c（OH-）D．由图可知常温下，Ksp（CaWO4）＜Ksp[Ca（OH）2]12．某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX-，HX-H＋＋X2-。25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH-）的负对数[-lgc水（OH-）]即pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A．D点溶液中c（OH-）＝c（H＋）＋c（HX-）    B．B点c（X2-）＞c（H＋）-c（OH-）C．水的电离程度：A＞B＞C＞D    D．图中C点至D点对应溶液中逐渐增大13．三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵，进行水体修复的过程如图所示。（a、b为石墨电极，c、d、e均为离子交换膜，c、e能使带有相同电性的离子通过），下列说法错误的是A．N为正极B．NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处C．a电极的反应式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-D．除去1 mol四甲基氯化铵，在标准状况下a、b两极共生成气体11.2 L14．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成C．总反应可表示为：CO2＋4H2CH4＋2H2OD．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化二、非选择题：第15～17是为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：15．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为0 ℃左右；②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）实验装置如下：①沉淀步骤需控制温度为0 ℃左右的可能原因是________________；控温直接有效的方法是________________。②仪器m的名称是________；装置连接顺序为________（填序号）。③沉淀发生的反应方程式为________________________________。（2）乙醇洗涤的目的是________________________________。（3）请设计实验定性检验产品为CaO2（简单地描述实验步骤和现象）________________。（4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH4）2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是________________________________。②产品的纯度为________（用字母表示）。③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________（填“偏低”“不变”或“偏高”）。16．MnCl2·4H2O是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成份为MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料生产MnCl2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀的pH2.16.53.78.8沉淀完全的pH3.39.74.710.8（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）。（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为________。（4）“沉锰”过程中，若滤液A中c（Mn2＋）＝1.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Mn2＋浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________g（已知Ksp（MnCO3）＝2.2×10-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验Mn2＋已完全沉淀的方法是________________________________。（5）流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。17．乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。（1）工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：Ⅰ．C2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）  △H1Ⅱ．C2H6（g）＋2CO2（g）4CO（g）＋3H2（g）  △H2＝＋430 kJ·mol-1反应的能量变化图如图所示：①C2H6（g）＋2CO（g）＋3H2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g）  △H＝________kJ·mol-1②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是________；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当________。③容器体积为1.0 L，控制C2H6和CO2初始投料量为2 mol和3 mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。（）则X代表________（填“温度”或“压强”）；L1和L2哪个大？并请说出理由：________________；M点反应Ⅰ的平衡常数为________（结果保留2位有效数字）。（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）  ΔH＞0，温度T时，向2 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：实验测得v正＝k正c2（CH4），v逆＝k逆c（C2H4）·c2（H2），k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为________；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正________k逆（填“＞”“＝”或“＜”）。（二）选考题18．[选修3：物质结构与性质]Cu2SnS3是P型半导体材料，所含元素资源丰富，价格低廉，非常适用于薄膜太阳能电池，由CuCl2、SnCl2·2H2O、硫脲（）等为原料制备。（1）基态Cu原子核外电子排布式为________。（2）硫脲（）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别为________、________。（3）[Cu（NH3）2]＋不稳定，遇到空气被氧化成深蓝色的[Cu（NH3）4]2＋，这个性质可用于气体净化，除去气体中的痕量O2：4[Cu（NH3）2]＋＋O2＋8NH3＋2H2O＝4[Cu（NH3）4]2＋＋4OH-①[Cu（NH3）4]2＋配位数为________，含有σ键的数目为________个。②NH3的空间结构为________。（4）比较下列锡的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：锡的卤化物SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-34.0729.1143沸点/℃705114.15205364.36溶解性与水反应溶于乙醇、苯溶于乙醇溶于乙醇、苯（5）Cu2SnS3属于立方晶体，如下图所示，其晶胞参数为a＝0.5428 nm，阿伏加德罗常数为NA，S原子填充在Cux（Sn1-x）构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为________，则Cu2SnS3密度为________g·cm-3（列出计算式）。例如图中原子1的坐标为（，，1），则原子2的坐标为________。（M（Cu2SnS3）＝341.7 g·mol-1）。19．[选修5：有机化学基础]有机物J用于治疗心血管、高血压。以烃A为起始原料制备J合成路线如下：已知：（ⅰ）（ⅱ）RX＋NaCN→RCNRCOOH回答下列问题：（1）A的结构简式是________，D的化学名称是________。（2）反应④的试剂为________。（3）反应⑦的反应类型是________，反应⑨的反应类型是________。（4）反应⑥化学方程式是________________________________。（5）X与F是同分异构体，X的核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为3︰2︰1，符合条件的同分异构体有________种，其中能发生银镜反应结构简式为________。（6）设计以环己醇和二甲胺（CH3NHCH3）为原料合成的路线（无机试剂任选）。 参考答案一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．D  2．B  3．C  4．A  5．C  6．D  7．B8．C  9．B  10．A  11．D  12．A  13．D  14．B二、非选择题：第15～17是为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：15．（15分）（1）①氨水和过氧化氢受热易分解或该反应为放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（其他答案合理也可）（2分）；冰水浴（1分）②恒压漏斗（1分）；fab（ba）cde；（2分）③CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）（或CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl）（2）去除结晶表面的水分（其他答案合理也可酌情给分）（1分）（3）取适量的产品于试管中，加热，将带火星的木条靠近试管口，若复燃则说明产品为CaO2（其他答案合理也可酌情给分）（1分）（4）①起催化作用，加快反应速率（1分）；②（2分）；③偏高（2分）16．（13分）（1）将菱锰矿磨成粉末或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度（其他答案合理也可酌情给分）（2分）（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）4.7≤pH＜8.8（2分）（4）12.9（2分）；取上层清液于试管，加入Na2CO3固体，如无沉淀生成，说明Mn2＋已沉淀完全（其他答案合理也可酌情给分）（3分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（其他答案合理也可酌情给分）（2分）17．（15分）（1）①-76（2分）②反应Ⅱ有CO生成，CO浓度增大使反应Ⅰ平衡逆向进行，乙烯的产率减小（其他答案合理也可酌情给分）（2分）；选择合适的催化剂（2分）③温度（1分）；L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2＞L1（其他答案合理也可）（2分）；0.57（2分）（2）（2分）；＞（2分）（二）选考题18．（15分）[选修3：物质结构与性质]（1）[Ar]3d104s1（2分）（2）sp3（1分）；sp2（1分）（3）①4（1分）；16（1分）②三角锥形（1分）（4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体的高。分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（其他答案合理也可酌情给分）（2分）（5）50％（2分）；（2分）；（2分）19．（15分）[选修5：有机化学基础]（1）（2分）；苯乙酸（1分）（2）FeCl3、Cl2（1分）（3）还原反应（1分）；取代反应（1分）（4）（2分）（5）4（2分）；（2分）（6）（其他答案合理也可酌情给分）（3分）