高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第1课时随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第1课时随堂练习题，共8页。试卷主要包含了已知三种微粒的电子排布式如下，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


A．Li B．Be
C．S D．Ar
2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是( )
A．12C和13 C B．Na＋和N3－
C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V
3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数( )
A．只能是7 B．只能是15
C．是11或13 D．是11或15
4．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 ( )
A．3s10 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p53d3
5．4p能级填充4个电子的元素，其原子序数是( )
A．15 B．34
C．35 D．51
6．某元素原子的3d能级上有3个电子，则其N能层上的电子数为( )
A．0 B．2
C．5 D．8
7．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6
20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
A. B.
C. D.
8．下列说法正确的是( )
A．第三能层有s、p共2个能级
B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子
D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋ 1s22s22p63s23p6
B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－ 1s22s22p6
D．Ca 1s22s22p63s23p63d2
10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
11．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
12．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是( )
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量
C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似
13．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
14．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1
B．1s22s22p5→1s22s22p43s1
C．1s22s22p4→1s22s22p34f1
D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1
15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)16S的电子排布式________________________________________。
(2)10Na的次外层电子排布式________________________________。
(3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。
(4)26Fe的简化电子排布式__________________________________。
(5)27C的原子结构示意图__________________________________。
(6)26Fe3＋的电子排布式______________________________________。
(7)33As的简化电子排布式为________________________________。
16．(1)某元素的原子序数为33，则
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个电子层，________个能级；
③它的电子排布式为__________________。
(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式。
①S：__________________；
②Ca2＋：________________；
③Cl－：____________________。
(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
①该元素原子中共有________个电子；
②该元素原子核外有________个能层；
③该元素原子M能层共有________个电子。
17．完成下列各题。
(1)Zn原子核外电子排布式为________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。
(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。
(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________。
18．下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。
根据上述信息填空：
(1)Y元素的基态原子的能层数为________，其中第二能层中的能级为________；画出W的原子结构示意图：________。
(2)Z与Y形成的化合物中Z为＋4价，则该化合物为________。
(3)M的价电子排布式为____________，M原子有________个未成对电子。
课时作业1
1．解析：若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6，为Ar元素；由此应选D项。
答案：D
2．解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A项不符合题意；Na＋和N3－的电子排布式均为1s22s22p6，B项不符合题意；Cl－和Ar 的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C项不符合题意；Fe3＋和V核外均有23个电子，但是二者电子排布分别为1s22s22p63s23p63d5 、1s22s22p63s23p63d34s2，D项符合题意。
答案：D
3．解析：根据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。
答案：D
4．解析：第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。
答案：C
5．解析：4p能级填充4个电子的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序数为34。
答案：B
6．解析：根据构造原理，该元素原子的3d能级上已有3个电子，说明4s能级已经填满，而4p能级还没有填，所以其N能层上的电子数为2。
答案：B
7．解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。
答案：C
8．解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。
答案：D
9．答案：D
10．解析：A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。
答案：D
11．解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。
答案：B
12．解析：硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
答案：A
13．解析：Ar与S2－的原子核不同，1s能级上电子的能量、3p能级上电子离核的距离、电子跃迁产生的光谱都不相同，化学性质也不同。
答案：C
14．解析：2p4→4f1的能级相差最大，电子发生跃迁的能级相差越大，吸收的能量越多，C项正确。
答案：C
15．解析：根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。而且要看清题目的要求“最外层”还是“M层”“简化”等要求，其中阳离子的电子式是在原子的基础上先失去最外层电子。而不是完全按照填充顺序逆向进行。在书写原子结构示意图时，注意非主族元素，应该先写出电子排布式，再根据电子排布式写出原子结构示意图。
答案：(1)1s22s22p63s23p4 (2)2s22p6 (3)4s2
(4)[Ar]3d64s2 (5)
(6)1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5
(7)[Ar]3d104s24p3
16．解析：核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量由低到高的顺序为E(4s)答案：(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6
(3)①25 ②4 ③13
17．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2 ) (2)4s 4f5 (3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (4)N (5)3d104s24p2 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
18．解析：氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素， 所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中用于桥梁和楼房的应该是Fe，所以M为铁元素。
答案：(1)2 2s和2p
(2)NO2或N2O4 (3)3d64s2 4
元素
相关信息
X
在常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
植物生长三要素之一，它能形成多种气态氧化物
W
室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
M
其单质是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等