2021-2022学年江西省奉新县第一中学高一下学期4月第一次考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年江西省奉新县第一中学高一下学期4月第一次考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  奉新一中2024届高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意)1. 关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A. 硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B. 在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体C. 食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用D. 自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在2. 下列实验现象及结论都正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液变为棕黄色，说明MnO可氧化Fe2+B 蔗糖中滴入浓硫酸，开始时变黑色，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性C. 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3氧化变质D. 向石蕊试液通入足量SO2气体，溶液先变红后褪色，说明SO2具有漂白性3. 下列“类比”结果正确的是A. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrC. Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SD Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S4. 粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶下列有关说法中，不正确的是A. 除去Ca2+的主要反应：B. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质C. 试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2D. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中无明显现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性 A. A B. B C. C D. D6. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A. HCl B. Cl2 C. NO D. NH37. 如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片。若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液D. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸8. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸收能量的反应B. 1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C. 2molA—B键断裂需要放出ykJ的能量D. 1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量9. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 吸热反应 D. 可逆反应10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A. 混合气体的压强 B. B物质的相对分子质量C. 混合气体的密度 D. 气体的总物质的量11. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量不相等C. 所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③12. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g二、不定项选择题(本题包括3个小题，每小题4分，共12分。每小题有1-2个选项符合题意)13. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变无色C. 加热时，③中溶液变红色，冷却后溶液红色褪去，体现了SO2的漂白性D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是氧化还原反应14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是A. 12s时，A的转化率为75%B. 0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)C. 化学计量系数之比b：c=1：2D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率15. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A. 产生H2的体积为2.24 LB. m2＝8.4C. 所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1D. AB段发生的反应为置换反应三、非选择题(共52分)16. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1）A是(写名称)_______，Y是(写化学式)_______。（2）当X是强酸时，B是(写电子式)_______。写出B生成C化学方程式：_______。写出C生成D的化学方程式：_______。（3）当X是强碱时，实验室制取B的化学方程式是_____，写出D→E的离子方程式____。17. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：
 （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。（2）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。①烧渣中的FeS在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。②溶液I中所含溶质的化学式是_______。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：______________。FeS2+_______+_______=Fe2+++_______18. 减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是_______。A. 道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关B. NH4NO3、KNO3中均含有离子键和共价键C. NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应D. NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。②若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为_______kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_______g。（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是_______mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_______。19. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（1）NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。（2）在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为_______L。②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。20. 经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。
参考答案【答案】C【答案】A【答案】D【答案】C【答案】C【答案】D【答案】D【答案】D【答案】C【答案】C【答案】C【答案】D【答案】AC【答案】BD【答案】BC16.【答案】（1）    ①. 硫化铵    ②. O2（2）    ①.     ②. 2H2S＋3O22SO2＋2H2O    ③. 2SO2+O22SO3（3）    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    ②. 3NO2+H2O=2H++2+NO17.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）SO3+H2O=H2SO4（3）    ①. 还原剂    ②. Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（4）冷却结晶（5）    ①. 铁粉(或Fe)    ②. FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+18.【答案】（1）BD    （2）    ①. 放热反应    ②. 2.5(a-b)或2.5(b-a)    ③. 487.5（3）    ①. 1    ②. SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，可减少对人体的伤害19.【答案】（1）6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O（2）Cu＋＋＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O（3）    ①. 3.36    ②. 11.320.【答案】    ①. 反应产生气泡的快慢    ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰    ③.     ④. 分液漏斗    ⑤. 收集40 mL气体所需要的时间