2022届山东省泰安市高三下学期5月三模考试化学试题含答案

  试卷类型：A

高三三模检测

化学试题

2022.05

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：Cl  35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．我国提出2060年实现“碳中和”。下列有关做法不利于“碳中和”的是

A．减少粮食酿酒B．重油裂化C．合成淀粉        D．推广氢燃料电池汽车

2．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

3．下列说法正确的是

A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H不同

B．电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

C．由，，可判断是一元弱酸

D．反应的，

4．利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是

A．除去NaBr溶液中的少量NaIB．除去粗盐中的、、

C．配制0.5的NaOH溶液        D．制备氢氧化铁胶体

5．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．最简单氢化物稳定性：

C．Z的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．Z、R的氯化物均能与X、Y形成的化合物发生反应

6．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

7．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．温度过高不利于步骤②、③反应的发生

B．分子中H—C—O键角小于HCHO分子中H—C—O键角

C．反应③属于加成反应，生成的DHA分子间存在氢键

D．该途径所得淀粉属于有机高分子，与纤维素互为同系物

8．高铁酸钾（）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极分物

B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用等具有还原性的物质溶液吸收硫及

C．反应Ⅱ中生成1mol 时转移的电子数为3

D．最后一步能制取的原因是相同温度下的溶解度大于

9．中医药是中华民族的传统瑰宝，化合物Z是一种药物成分的中间体，可由有机物X和Y一定条件下合成，反应如下：

下列说法中正确的是

A．一定条件下Z能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体

B．Y分子中碳原子和氧原子的杂化方式相同，可以用高锰酸钾溶液鉴别X和Y

C．Y有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生水解的结构有18种

D．1mol Z最多能与4mol NaOH溶液反应

10．1，5－戊二胺（）是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜（BPM）电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5－戊二胺硫酸盐（含和）转换为1，5－戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极的电势比b极的低

B．m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜

C．电解过程中，极室溶液的pH逐渐减小

D．b极区每生成11.2L气体（标准状况），理论上可生成2mol 1，5－戊二胺

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A．b既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化酸

C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且

12．下列实验操作、现象与结论正确的是

13．二氧化氯（）是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备：

已知：为强氧化剂，其中N元素为－3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为平面三角形

B．电解池中总反应的化学方程式为：

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

14．叔丁基溴[]在乙醇中除了发生取代反应生成取代产物外，还可以发生消去反应生成消去产物，这两个反应是竞争反应，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．转化为是反应的决速步骤

B．相同条件下，过渡态②与过渡态③能量的高低决定了取代产物和消去产物的相对比例大小

C．可以逆向转化为，但不会转化为

D．向的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的

15．氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，0.001的甘氨酸（）溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．曲线③为的浓度与pH的关系图

B．pH＝7时，

C．B点时，

D．在溶液中

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

氧化铈（）是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳矿（含、BaO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图1所示；

已知：

①稀土离子易与形成复盐沉淀。

和发生反应；

②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；

③在空气中易被氧化为。回答下列问题：

（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有（任写一条）。

（2）中Ce元素的化合价为，滤渣A的主要成分是。

（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图2所示，应选择的适宜的条件为，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是。

（4）加入硫腺的目的是将还原为，反应的离子方程式为。

（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为。

（6）步骤④的离子方程式为。

17．（12分）

六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。

（1）①写出Zn所在元素周期表中的分区是；

②Ti的基态原子价电子排布式；

③下表为Na、Mg、Al的第一电离能，

请解释其变化规律的原因。

（2）已知以上三种金属的盐的熔沸点（℃）如下表：

已知：熔融状态下能够导电。

请解释三种氯化物熔沸点差异的原因。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。

（3）某晶体属于六方晶系，其品胞参数，。晶胞沿着不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子（化学环境完全等同）。已知A2原子坐标为，B1原子沿c方向原子坐标参数。

①该物质的化学式为。

②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距离为（保留四位有效数字）。

③B1原子坐标参数为。

18．（12分）

二氯异氰尿酸钠[]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B中盛放的试剂为，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是。

（3）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是。

（4）装置C中冰水浴的目的是。

（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO）：

反应原理：

实验步骤：准确称取W样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL。

①滴定终点的现象是。

②该样品中有效氯含量为（用含w、V的代数式表示）。

（）。

③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19．（12分）

丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

（1）C中含氧官能团名称为（写两种）。

（2）E生成丹参醇可以通过反应和反应实现（填反应类型）。

（3）B的结构简式为：。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构化简式：。

①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

20．（12分）

清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和”的重要途径。

（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氧气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

（2）和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强（填“＞”“＝”或“＜”，下同），a、b两点的平衡常数。

②已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化性能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能。

从图中信息获知催化性能较高的催化剂是（填“m”或“n”），判断理由是。

（3）和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和充入恒压（200kPa）的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得。CO的平衡转化率为，该温度下反应的（用组分的分压计算的平衡常数）。

试卷类型：A

高三三模检测

化学试题（A）参考答案及评分标准

2022.05

说明：

1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B    2．B    3．C    4．A    5．A    6．D    7．D    8．D    9．C    10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．D    12．A    13．AC    14．C    15．AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间

（2）、

（3）温度为85℃、为2.5mol/L    硫酸浓度过大时，溶液中增大，易和形成复盐沉淀而使浸出率降低

（4）

（5）防止被氧化

（6）

17．（12分）

（1）①ds区

②

③同周期元素，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引作用增强，故呈增大趋势；Mg元素3s能级处于全满状态，更稳定，故Mg大于Al。

（2）与是离子晶体，的晶格能大于；属于分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多。正四面体

（3）①

②0.1407nm

③

18．（12分）

（1）

（2）饱和食盐水挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低产率

（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率

（4）防止温度过高生成

（5）滴入最后半滴溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复偏高

19．（12分）

（1）羟基醚键羰基（其中两种）

（2）加成取代

（3）

（4）

（5）

20．（12分）

（1）＋208.4

（2）①＜＞

②9.6×10    n

由图可知，直线n斜率大，小，催化效率高

（3）40%或