2022届山东省济宁市高三下学期3月一模考试化学试题含答案

2022年济宁市高考模拟考试

化学试题

2022.03

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  P 31  Cl 35.5  Ti 48

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是

A．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧                 B．二氧化碳跨临界直接制冰

C．剪切增稠流体（STF）智能分子材料的合成        D．电动汽车的全气候电池充电

2．下列物质的性质与应用具有对应关系的是

A．具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌          B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂

C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂        D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

3．实验装置不能达到实验目的的是

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是

A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小         B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z          D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子

5．下列有关实验的说法错误的是

A．取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15% KSCN溶液变红，说明并未完全转化为

B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低

C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着

D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏

6．吗替麦考酚酯（Mycophenolate Mofetil）主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A．该分子中碳原子的杂化方式只有、

B．与足量的发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子

C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应

D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠

7．、、（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与HX（X＝C1、Br、I等）的某些性质相似。下列说法错误的是

A．为极性分子

B．的沸点低于的沸点

C．可与反应：

D．、中O的杂化方式相同，为直线形分子

8．已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是

甲＋乙丙溶液丙甲

A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu

B．若溶液丙遇放出气体，则甲可能是

C．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe

D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是

9．已知异氰酸（H－N＝C＝O）与醇（ROH）混合得到的产物是氨基甲酸酯（），异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：

下列说法正确的是

A．可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性

B．副产物4和5互为同分异构体

C．反应①为取代反应，反应②为消去反应

D．若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯

10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极电极周围pH升高．

B．放电时，每生成1mol ，整个装置内转移2个电子

C．使用催化剂Sn或者s－SnLi均能有效减少副产物CO的生成

D．使用s－SnLi催化剂，中间产物更不稳定

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器）

12．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液

下列说法错误的是

A．调节pH＝5目的是除去Fe和Cu等杂质元素．

B．“滤渣2”主要成分为

C．“置换”后滤液溶质主要成分是

D．“熔炼”过程利用Cd与的密度差异可以将二者分离

13．易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且[p（）表示的平衡压强]

下列说法正确的是

A．的焓变

B．在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则

C．若pH＝6.2时，溶液中，则pH＝9.2时，溶液中

D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液

14．已知甲酸的分解反应为。在催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（、、均大于0）。

下列说法错误的是

A．为正反应的活化能

B．该反应为放热反应，kJ·mol

C．图像中第一个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态Ⅱ

D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．曲线c表示

C．时，

D．M点时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）

2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

（1）基态钛原子的原子轨道上的电子数为          个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是             （写元素符号）

（2）Ti的配合物有多种。、、的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是

          （写元素符号）；中∠H－O－H          （填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中∠H－O－H；的球棍结构如图，Ti的配位数是          ，N原子的杂化方式为          。

（3）反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的（通过氮掺杂生成，反应如图）以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则晶体中          。已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的坐标分别为          ，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为           （列出计算式）

17．（12分）

工业上以锌白矿（主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、、CuO、等杂质）为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图1：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图2：

（1）“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是          ，用到的4.5的硫酸溶液需用18的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是          （填字母）。

（2）滤渣1的主要成分是          ，调节pH时可使用物质B是          （填化学式）。

（3）从滤液2经一系列操作可得产品级，具体操作如下图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～       ，简述从滤液3得到产品级的操作：       ，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白（俗称：立德粉）。由于锌钡白便宜可部分替代使用，稳定性：          锌钡白（填“大于”或“小于”）。

（4）该工艺废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中                    。（已知：，， ，）

18．（12分）

“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置和过程如下：

回答下列问题：

（1）X试剂的名称为          ，C中采用多孔球泡的目的是          ，D装置的作用是          。

（2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是          ，若生成1mol ，理论上至少消耗           mol HCl。

（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式                    。

（4）产品纯度测定（的摩尔质量为656.5）。

①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL 2稀硫酸、25mL 0.1碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，需用的指示剂是          ，达到滴定终点的现象为          ，产品的纯度为          （用含a的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值          （填“偏大”“偏小”或“不变”）

19．（12分）

一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如下。

已知：

ⅰ

ⅲ

（1）A→B的反应类型为          ，其反应的化学方程式是                    。

（2）H分子含氧官能团的名称为            ，E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是              ，该合成路线中乙二醇的作用是                     。

（3）F的结构简式是          ；符合下列条件的F的同分异构体有          种。

①遇溶液显紫色

②每摩尔有机物最多与2mol 或2mol Na反应

③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1

（4）结合上述信息，写出由和制备的合成路线。

20．（12分）

利用可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：

（1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反

应可表示如下：

反应1：   

反应2：   

反应3：   

反应1、2和3的△G（自由能变化）随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是          。提高尿素产率的方法有          、          。

一定条件下，恒容容器中，充入原料气3mol 和1mol ，平衡时的转化率为0.5，容器内总压强为p kPa，已知反应2的则上述反应3的平衡常数          （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液，阳极有产生，写出阳极的电极反应方程式                    。

（2）工业上利用可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1mol 和3mol ，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

反应1：   

反应2：   

已知：选择性，反应1为          （填“放热”或“吸热”）反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高选择性，说明其可能的原因是                    ，有利于提高选择性反应条件还可以是          （填标号）。

A．高温高压       B．高温低压                 C．低温高压             D．低温低压

2022年济宁市高考模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．B    2．C    3．D    4．A    5．B    6．D    7．D    8．C    9．C    10．B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CD    12．AB    13．AD    14．C    15．BD

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）

（1）4    Zn

（2）F＞O＞C＞H    大于     8   

（3）        

17．（12分）

（1）升高温度，加快反应速率     cd

（2）、    ZnO（或、）

（3）12    将滤液3在60℃左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热    大于

（4）

18．（12分）

（1）饱和食盐水    增大反应物的接触面积，加快反应速率    吸收尾气，防止污染大气

（2）打开b活塞     3.2

（3）

（4）淀粉溶液当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色         偏大

19．（12分）

（1）取代反应     

（2）醚键         保护酮羰基

（3）

（4）

20．（12分）

（1）c    分离出水蒸气    增大压强（减小体积）     

（2）放热    增大CO的浓度，反应2向逆反应方向移动，浓度增大，反应1向正反应方向移动，选择性增大    C