山东省泰安市2023届高三下学期二模考试化学试题（含解析）

这是一份山东省泰安市2023届高三下学期二模考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，工业流程题，实验题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市2023届高三下学期二模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．预计于2023年发射的中国空间站望远镜运行后将成为太空中最大的望远镜。下列有关叙述错误的是
A．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族
B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低
D．望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色
2．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
3．下列有关化学用语正确的是
A．(碘酸碘)中碘的化合价为、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
4．制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
5．下列说法错误的是
A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢产物相同
B．苯酚和甲醛通过加聚反应可制得高分子材料
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和环已烷
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．甲中含有σ键和π键
B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低
8．5－羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是

A．分子式为C10H10N2O
B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应
D．分子中一定共平面的C原子有9个
9．三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火，与水剧烈反应生成甲烷。下列推测不合理的是
A．Al的杂化方式是sp2
B．Al(CH3)3与足量CH3OH反应可得到Al(OCH3)3
C．相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3＞[Al(CH3)3]
D．若[Al(CH3)3]在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火
10．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：
B．羟基的活性：
C．酸性：
D．碱性：

二、多选题
11．下列实验现象与实验操作不匹配的是

实验操作
实验现象
A
已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H＞0，[CuCl4]2-为黄绿色，将盛有2mL0.5mol•L-1CuCl2溶液的试管加热
溶液变为蓝色
B
将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中
铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C
向盛有4.0mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D
用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁
有晶体析出

A．A B．B C．C D．D
12．工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图：

已知水合肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A．反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂
B．反应②中，消耗3molN2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子
C．反应④制备水合胼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D．N的空间构型为直线形

三、单选题
13．局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如图(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数K=1×10-9。

X能够透过神经鞘的膜，XH+基本上不能透过神经鞘膜。下列说法错误的是
A．X在H2SO4的作用下水解，生成两种盐
B．将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的c(X):c(XH+)=，表明该条件下麻醉效果差
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果不如X盐酸盐的麻醉效果

四、多选题
14．NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是

A．b膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO
C．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)
D．若甲池有5.6LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L

五、单选题
15．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

六、结构与性质
16．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子排布式为______。
(2)第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有______种。
(3)图1所示晶体中，每个Li+与______个呈四面体结构的离子相邻。
(4)当图2方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的空隙中，每一个空隙由______个Cl-构成，空隙的空间形状为______。
(5)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。
已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。

①x=______，y=______(保留一位小数)。
②迁移可能性更大的途径是______(填“途径1”或“途径2”)。

七、工业流程题
17．电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe3+ 3.7，Fe2+ 9.7，Cu2+ 7.4，Mn2+ 9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是______。
(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。
A．NH3•H2O、H2O2 B．H2O2、CaCO3 C．SO2、MnCO3
(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是：向MnSO4溶液中加入氨水，产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。

八、实验题
18．高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料。实验室通过下列装置(加热及夹持装置已略去)以二氧化锗粗品(含少量As2O3)为原料制备GeCl4，进一步制得GeO2•2H2O晶体，再加热干燥制得纯度较高的GeO2。实验开始时，仪器a加入NaOH溶液，与粗品充分反应后，通入氯气，再通过仪器a滴加浓盐酸。已知：①GeCl4熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。
②GeO2、As2O3与NaOH溶液反应生成Na2GeO3、NaAsO2，NaAsO2与盐酸反应生成有毒的AsCl3(沸点130.2℃)，H3AsO4(沸点160℃)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______，接口b须连接仪器______(填仪器名称)。
(2)向二颈烧瓶中加入NaOH溶液，当观察到______时，停止滴加。
(3)通入适量氯气的目的是______(用离子方程式表示)。
(4)实验过程中必须防止烧瓶中盐酸浓度过低，其目的是______。
(5)将e中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，密封静置12小时，可得到GeO2•2H2O晶体，此过程中的化学方程式为______，该操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是______(答一条即可)。
(6)二氧化锗(M=105)的纯度采用碘酸钾滴定法进行测定。称取0.5000g二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液在电炉上溶解，用次磷酸钠还原为Ge2+，选用适当指示剂，用酸化的0.1000mol•L-1的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为15.80mL。判断滴定达到终点时的现象是______，此样品中二氧化锗的质量分数是______(保留2位小数)。
已知：①该实验条件下亚磷酸钠不会被碘酸钾氧化；
②Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)。

九、有机推断题
19．升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：

回答下列问题：
(1)TM分子中含氧官能团名称是______。
(2)物质B的结构简式为______。上述合成路线中属于加成反应的是______(填序号)。
(3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______。
(4)符合下列条件的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有苯环结构
②1mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1molCO2、1molH2
③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式______。
(5)已知：NH2CH2CH2OH+ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以 和流程中相关试剂为原料制备 的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)______。

十、原理综合题
20．苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一。相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环已烷的能量变化如图所示：

回答下列问题。
(1)用系统命名法命名为______；根据图中信息推理，下列说法不正确的______(填序号)。
A．2△H1≈△H2，说明碳碳双键加氢吸收的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．△H2＜△H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3△H1＜△H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．图中的不饱和烃含有相同官能团
(2)一定温度下，苯蒸气和氢气混合发生反应，生成(g)、(g)、(g)。
①向密闭容器中充入1mol苯蒸气和4molH2，平衡时混合气体中环己烷的体积分数______ 50%(填序号)。
A．一定大于     B．一定小于      C．可能等于      D．可能大于
②向密闭容器中充入2mol苯蒸气和2.5molH2，测得苯的转化率和产物选择性如图1所示。

(某一产物的选择性=)，已知：平衡时气体总压强为30MPa。20min时(g)的分压变化速率为______MPa•min-1。由生成(g)反应的平衡常数Kp=______(MPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(3)一定条件下，如图2所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和H2外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为______；阴极产生H2的物质的量为______mol。


参考答案：
1．D
【详解】A．Be为4号元素最外层2个电子，它位于第二周期ⅡA族，同时它密度小，性能好的金属铍可作为主镜材料，A项正确；
B．聚酰亚胺为人工合成的高分子化合物，B项正确；
C．He相对分子质量小分子间范德华力弱，所以氦的分子间作用力很弱，沸点极低，C项正确；
D．N2O4本身为无色，D项错误；
故选D。
2．B
【详解】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；
B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误；
C．酿酒的反应为，C项正确；
D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确；
故选B。
3．A
【详解】A．根据名称可知，中含碘酸根()，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根为3个，故可以写成的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，A正确；
B．的电子式书写错误，的电子式为，B错误；
C．HF分子间的氢键为虚线部分，即，C错误；
D．砷的原子序数为33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子结构示意图为 ，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；
D．SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢产物都是丁烷，产物相同，A项正确；
B．苯酚和甲醛通过缩聚反应可制得高分子材料酚醛树脂，B项错误；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色，可以用可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环已烷，C项正确；
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖，D项正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．长导气管应该通CO2，短导气管通NH3防倒吸，A项不能达到实验目的；
B．NaOH溶液用碱式滴定管装，B项不能达到实验目的；
C．用试管倒扣水中防止Cl2泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C项能达到实验目的；
D．盐酸制取出的CO2中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和NaHCO3溶液除去，D项不能达到实验目的；
故选C。
7．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。
【详解】A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误；
B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误；
D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．该有机物分子中含有12个C原子、2个N原子、1个O原子，不饱和度为6，则含H原子数为12×2+2-6×2-2=12，分子式为C10H12N2O，A错误；
B．该有机物结构不对称，苯环上的一氯代物有3种，B错误；
C．分子中含有碳碳双键、氨基、羟基共三种官能团，可发生加成、中和反应，但不能发生消去反应，C错误；
D．分子中的两个环都是平面结构，两平面重合，分子中一定共平面的C原子有9个，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．Al的价电子数为3，甲基可提供的孤电子数为1，代入价层电子对互斥理论公式，价电子对数==3，则杂化方式为sp2，故A正确；
B．因为H2O和CH3OH中均含有活泼氢，水与Al(CH3)3反应生成CH4，故可推断出Al(CH3)3与CH3OH反应生成Al(OCH3)3和CH4，故B正确；
C．原子半径：O＜C，键长：Al-O＜Al-C，因此Al(OCH3)3更稳定，和水反应不如[Al(CH3)3]与水的反应剧烈，故C错误；
D．因为[Al(CH3)3]与水反应剧烈，所以着火时不能用水灭火，可以用砂子灭火，故D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp2杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，A正确；
B．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，故羟基的活性：苯甲醇>乙醇，B正确；
C．吸电子能力Cl>Br，故酸性，C正确；
D．甲基为推电子基团，故 中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；
故选D。
11．AB
【详解】A．已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H＞0，[CuCl4]2-为黄绿色，将盛有2mL0.5mol•L-1CuCl2溶液的试管加热，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，溶液变成黄绿色，故A错误；
B．将铜丝插入浓硝酸中，铜与浓硝酸发生剧烈反应，有红棕色气体NO2产生，溶液呈绿色，故B错误；
C．向盛有4.0mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量，先产生Cu(OH)2蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，故C正确；
D．用玻璃棒在容器内壁轻轻摩擦可以从容器内壁刮下少量碎屑充当晶核，过饱和溶液可迅速完成结晶过程，析出晶体，故D正确；
故选AB。
12．BD
【分析】以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3，由流程可知，①中发生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亚硝酸甲酯(CH3ONO)，④中过量的NaClO可氧化N2H4•H2O，则将NaClO溶液滴到氨水中制备N2H4•H2O，且滴速不能过快，②中发生N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，③中发生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应可制备产品，以此来解答。
【详解】A．反应①浓硫酸作催化剂，反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性，则浓硫酸作用不同，A项错误；
B．分析方程式N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，故消耗3mol N2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10mol电子，故B项正确；
C．反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化N2H4•H2O生成N2，故C项错误；
D．的价电子对数为，中心原子为sp杂化，故其构型为直线型，故D项正确；
故选BD。
13．D
【详解】A．X在H2SO4的作用下，能水解生成两种含有N原子的有机物，它们都能与硫酸反应生成盐，所以可生成两种盐，A正确；
B．将普鲁卡因制成盐酸盐后，电离程度更大，与水分子间的结合力增强，有助于增加其水溶性，B正确；
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里，，c(X):c(XH+)=，XH+电离的程度生成X的浓度小，表明该条件下麻醉效果差，C正确；
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则Y结合H+的能力弱，生成YH+的浓度小，c(Y):c(YH+)增大，相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果强于X盐酸盐的麻醉效果，D错误；
故选D。
14．CD
【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极。乙和丙池均为电解池，SO2、M室均与电源正极相连为阳极，而N室和NO极均与电源的负极相连为阴极。
【详解】A．M室反应2H2O-4e-=O2+4H+产生的H+通过a膜和N室通过b膜的Cl-在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，A项正确；
B．乙池中SO2被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，B项正确；
C．M室产生1molO2移出4molH+相当于M室减少2molH2O，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸即产生H+物质的量为4L×(0.6-0.1)mol/L=2mol。所以M室减少的水物质的量为1mol，质量为1×18g=18g，C项错误；
D．甲池消耗O2物质的量为。根据电子守恒得到关系式为：5O2~20e-~4NO~10SO2，则NO、SO2的物质的量分别为0.25mol×=0.2mol、0.25mol×2=0.5mol。没有给条件无法计算气体体积，D项错误；
故选CD。
15．B
【详解】A．水解大于电离，所以溶液显碱性，A正确；
B．BaX溶于HY酸，离子方程式为 ，
，错误，B符合题意；
C．b点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确；
D．BaX溶于HY酸，离子方程式为，0.1molBaX消耗0.2molH+，c点溶液中，，则，故，D正确；
故答案选B。
16．(1)3s23p4
(2)4
(3)4
(4) 6 正八面体
(5) 24.8pm 47.2pm 途径2

【详解】（1）基态S原子的价电子排布式为3s23p4。
（2）第二周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，由于Be的2s轨道全满，N的2p轨道半满，结构稳定，造成Be和N比同周期相邻元素的第一电离能高，因此第一电离能介于B和F之间的有Be、C、N、O共4种。
（3）由图1所示晶体结构可知，Li+位于棱心，正四面体结构的离子在体心，则每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻。
（4）NaCl晶胞中Na+周围有3个Cl-，则在NaCl晶体中，Na+周围等距离最近有6个C1-，6个C1-构成正八面体结构，即Na+填充在C1-堆积而成的八面体空隙中。
（5）①该三角形为等边三角形，边长等于图2中面对角线长度，故三角形边长=×564pm=282pm=394.8pm，即2r(C1)+x=394.8pm，r(Cl-)=185pm，解得x=24.8pm；内部虚线部分三角形的顶角为120°、两腰长为r(Cl )+y、底长为282pm，边角关系有[ r(Cl )+y]=282pm，解得y= 47.2pm；
②由于挤过由1、2、 3号氯离子形成的三角形通道y的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na+如果能挤过，那么挤过由1、2、 3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性更大的途径是途径2。
17．(1)PbSO4
(2) 3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O 80~100min时，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少，所以Fe2+浓度上升
(3)B
(4)蒸发浓缩，结晶，趁热过滤
(5)1000－1200℃
(6)开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7小时后Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小(也可用方程式表示：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4+O22Mn3O4+6H++3SO，溶液pH减小)

【分析】阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)加入硫酸，MnO2将FeS2氧化生成S，PbCO3转化成PbSO4沉淀，氧化铁、氧化铜转化成硫酸铁、硫酸铜，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO或CaCO3调节pH除去Fe3+、Cu2+，之后滤液中主要含有Ca2+、Mn2+，加入MnF2除去Ca2+，最终得到MnSO4溶液，经过一系列操作得到Mn3O4，据此分析回答问题。
【详解】（1）由分析可知，“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、PbSO4沉淀。
（2）由图示知，20~ 80 min内，Mn元素浸出率高，Fe3+含量明显增加，说明此时MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+、S等，对应离子方程式为：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O；80~100min时，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少，所以Fe2+浓度上升。
（3）由分析可知，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO或CaCO3调节pH除去Fe3+、Cu2+，故选B。
（4）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，温度高于40℃时MnSO4•H2O的溶解度减小，由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为蒸发浓缩，结晶，趁热过滤、洗涤、干燥。
（5）根据Mn守恒可知，3MnSO4▪H2O~ Mn3O4，此时Mn3O4的质量占原固体质量的
45.17%，失重1-45.17%=54.83%，结合图像可知，需控制温度在1000－1200℃。
（6）开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7小时后Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小(也可用方程式表示：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4+O22Mn3O4+6H++3SO，溶液pH减小)。
18．(1) 恒压滴液漏斗 温度计
(2)固体恰好溶解完全
(3)AsO+Cl2+2H2O=H3AsO4+2Cl-
(4)保证HCl氛围，防止GeCl4水解
(5) GeCl4+4H2O=GeO2•2H2O↓+4HCl 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高
(6) 当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色 99.54%

【详解】（1）仪器a的名称为恒压分液漏斗，该实验过程中需要将GeCl4利用蒸馏将其分离出来，根据沸点为86.6℃控制温度，故接口b须连接仪器温度计。
（2）因为二氧化锗粗品中的成分都和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故加入氢氧化钠溶液，当固体全部溶解时停止滴加。
（3）NaAsO2与盐酸反应生成有毒的AsCl3(沸点130.2℃)，故通入适量的氯气是了将NaAsO2转化为H3AsO4，减少有毒物质产生，该反应的离子方程式为：AsO+Cl2+2H2O=H3AsO4+2Cl-。
（4）GeCl4能水解，盐酸浓度过低，水解程度会增大，故保证HCl氛围，防止GeCl4水解。
（5）e中为GeCl4，可以水解，反应的方程式为：GeCl4+4H2O=GeO2•2H2O↓+4HCl，水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高，故操作时保持较低温度。
（6）碘酸钾和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故该实验用淀粉做指示剂，当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明滴定到终点。反应的离子方程式为：，则滴定时消耗的碘酸钾的物质的量为0.1000mol/L×15.80×10-3L，则样品中二氧化锗的质量分数为。
19．(1)羟基、醚键、酰胺基
(2) ①②
(3) +CH3NO2→
(4) 13
(5)

【分析】对照反应①和②可知，A为 ，物质X为CH3NO2，结合反应条件和后面物质的结构简式分析，B的结构简式为 ，KCN溶液中存在HCN，对比A的分子式和反应②的产物可以，反应②为A和HCN的加成反应，据此解答。
【详解】（1）根据TM的结构简式可知，TM分子中含氧官能团名称是羟基、醚键、酰胺基；
（2）根据分析，B 的结构简式为： ；由分析可知，A为 ，则反应①为A与CH3NO2的加成反应，反应②为A与HCN的加成反应，故上述合成路线中属于加成反应的是①②；
（3）A的结构简式为：，物质X的结构简式为CH3NO2，反应中原子利用率100%，则为加成反应，该反应方程式为：+CH3NO2→；
（4）符合下列条件的有机物A的同分异构体①含有苯环；②1mol该物质分别与足量的NaHCO3溶液、金属钠反应生成1molCO2、1molH2，说明结构中含有一个羧基和一个羟基；③含有手性碳原子。则若苯环上有一个侧链，同分异构体有、、、，若苯环上有两个侧链，分别为羧基和、—OH和、—CH3和，均有邻间对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有13种；其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式；
（5）首先用苯甲醛和CH3NO2发生加成反应生成，，随后硝基被还原为氨基生成，再在ClCOCH2Cl在作用下生成产物，具体流程为：。
20．(1) 1，3－环己二烯 AD
(2) B 0.3 0.003
(3) +6H++6e-= 2

【详解】（1）以含双键的环为主，离官能团最近的一端对环进行编号，该物质为1，3-环己二烯。
A．从图看环己烯变为环己烷为放热反应即碳碳双键加氢为放热，A项错误；
B．物质的能量越低越稳定，由△H2＜△H3即单双键交替的环己二烯能量更低，则该物质的更稳定，B项正确；
C．苯环中C=C为3个但其加氢放出的能量却远小于环己烯所释放的能量的3倍，所以苯环中不存在三个完全独立的碳碳双键，C项正确；
D．前三者官能团均为C=C键，而苯环没有官能团，D项错误；
故选AD。
答案为1，3-环己二烯；AD；
（2）假设苯完全转化，此时环己烷的物质的量为1mol，H2剩余1mol，环己烷的体积分数为，实际上环己烯、1，3-环己二烯、环己烷都可能存在，其该反应为可逆反应不彻底所以体积分数一定小于50%；
故选B。
由图知苯环的转化率为50%即消耗了50%×2mol=1mol，那么平衡时的苯为1mol。而1，3-环己二烯、环己烯、环己烷选择性分别为60%、30%、1-60%-30%=10%，即各物质物质的量分别为60%×1mol=0.6mol、0.3mol、0.1mol。产生0.6mol 1，3-环己二烯消耗的H2为0.6mol，产生0.3mol环己烯消耗H2为0.6mol，产生0.1mol环己烷消耗的H2为0.3mol，平衡的H2为2.5-0.6mol-0.6mol-0.3mol=1mol。1，3-环己二烯平衡时物质的量分数为，则其分压为20%×30MPa=6MPa，20min的分压变化速率为6÷20=0.3MPa/min。环己烯的物质的量分数=，则其分压为3MPa，同理H2的物质的量分数为，其分压为33.3%×30MPa=10MPa；同理苯平衡时的物质的量分数为33.3%，33.3%×30MPa=10MPa ，得出KP=。答案为B；0.3；0.003；
（3）苯环得电子与H+结合被还原为环己烷，反应为+6H++6e-=；同时可能H+直接放电2H++2e-=H2↑。电解池的B极为阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，当有2.8molO2产生时转移电子为11.2mol。设阴极产生环己烷为ymol、H2为xmol，根据得失电子守恒得2x+6y=11.2mol。10mol混合气体中苯的物质的量分数为24%，即苯为2.4mol。反应后苯的体积分数为10%，建立等式：，解得x=2、y=1.2。答案为+6H++6e-=；2。