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专题11 复分解反应后溶质成分的判断
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这是一份专题11 复分解反应后溶质成分的判断，共16页。PPT课件主要包含了解题策略，紫色石蕊溶液或锌等，稀盐酸，氯化钠，pH≤7等内容，欢迎下载使用。
1.写出相关反应的化学方程式；2.对溶质成分进行合理猜想；
3.验证猜想的一般思路(1)用原反应物验证原反应物;（①和②有现象）(2)根据A或B的化学性质加入适当的试剂来检验。 （③无现象）
一、中和反应后溶质成分的探究
此类型题主要通过用①指示剂、②测定溶液pH的变化、③测量溶液温度的变化等方法判断
(2018.河南节选)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2 ml时，溶液中的溶质为__________________。
【方法指导】化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点pH<7，应为酸入碱；V2 ml时，pH<7，说明硫酸过量，所以此时溶质为H2SO4和Na2SO4。
H2SO4和Na2SO4
(2017.河南)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
（2019.山东模拟）室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
【点睛】NaOH+HCl=NaCl+H2O，从A到B过程中氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，溶液的pH值逐渐变小。
二、复分解反应后溶质成分的探究
1.（2019·河南模拟）将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）写出OP段发生反应的化学方程式。（2）写出M点溶液中溶质的化学式。（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色；溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
【方法指导】碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。
2.（2019·河南模拟）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。①b点溶液中含有哪些溶质__________________②写出c→d段反应的化学方程式:
HCl、NaCl、MgCl2
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
【方法指导】①向一定量稀盐酸和氯化镁混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，b点溶液PH小于7，说明盐酸还有剩余，b点溶液中含有的盐酸、氯化钠和氯化镁；故填：HCl、NaCl、MgCl2。②c→d段溶液的PH不变，原因是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓。
3.（2019·河南省实验模拟）为探究碳酸钠的一些性质，某同学在A、B、C三支试管里分别取少量碳酸钠溶液，进行了如图所示的三个实验，完毕后，该同学的废液桶里的废液呈无色，底部有白色沉淀。
(1)试管C中哪种反应物有剩余____________;(2)废液桶中一定含有什么溶质_______（除酚酞外）(3)写出废液桶内一定发生的反应的化学方程式_____（写一个即可）。
【方法指导】（1）试管C中发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液是无色的，故试管C中稀盐酸反应物有剩余。（2）废液桶里的废液呈无色，底部有白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠和氢氧化钙反应出生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液桶中一定含有的溶质是氯化钠。（3）废液桶内一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：
1.（2013·河南节选）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
CaCl2、Ca(OH)2
【方法指导】①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②白色固体是氯化钙，若溶质成分只有CaCl2，CaCl2溶液呈中性，则pH=7；若溶质既有CaCl2又有HCl，在蒸发时HCl气体挥发，剩余的白色固体成分也只有CaCl2，此时溶液显酸性，pH＜7，综上所述，应填写pH≤7。
2.（2019·内蒙古节选）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
(1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是？(2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。 实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
【方法指导】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验A中，推入 NaOH溶液后，容器内的气压降低，在大气压强作用下，气球胀大；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，实验B 中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
1.写出相关反应的化学方程式；2.对溶质成分进行合理猜想；
3.验证猜想的一般思路(1)用原反应物验证原反应物;（①和②有现象）(2)根据A或B的化学性质加入适当的试剂来检验。 （③无现象）
一、中和反应后溶质成分的探究
此类型题主要通过用①指示剂、②测定溶液pH的变化、③测量溶液温度的变化等方法判断
(2018.河南节选)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2 ml时，溶液中的溶质为__________________。
【方法指导】化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点pH<7，应为酸入碱；V2 ml时，pH<7，说明硫酸过量，所以此时溶质为H2SO4和Na2SO4。
H2SO4和Na2SO4
(2017.河南)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
（2019.山东模拟）室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
【点睛】NaOH+HCl=NaCl+H2O，从A到B过程中氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，溶液的pH值逐渐变小。
二、复分解反应后溶质成分的探究
1.（2019·河南模拟）将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）写出OP段发生反应的化学方程式。（2）写出M点溶液中溶质的化学式。（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色；溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
【方法指导】碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。
2.（2019·河南模拟）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。①b点溶液中含有哪些溶质__________________②写出c→d段反应的化学方程式:
HCl、NaCl、MgCl2
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
【方法指导】①向一定量稀盐酸和氯化镁混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，b点溶液PH小于7，说明盐酸还有剩余，b点溶液中含有的盐酸、氯化钠和氯化镁；故填：HCl、NaCl、MgCl2。②c→d段溶液的PH不变，原因是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓。
3.（2019·河南省实验模拟）为探究碳酸钠的一些性质，某同学在A、B、C三支试管里分别取少量碳酸钠溶液，进行了如图所示的三个实验，完毕后，该同学的废液桶里的废液呈无色，底部有白色沉淀。
(1)试管C中哪种反应物有剩余____________;(2)废液桶中一定含有什么溶质_______（除酚酞外）(3)写出废液桶内一定发生的反应的化学方程式_____（写一个即可）。
【方法指导】（1）试管C中发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液是无色的，故试管C中稀盐酸反应物有剩余。（2）废液桶里的废液呈无色，底部有白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠和氢氧化钙反应出生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液桶中一定含有的溶质是氯化钠。（3）废液桶内一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：
1.（2013·河南节选）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
CaCl2、Ca(OH)2
【方法指导】①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②白色固体是氯化钙，若溶质成分只有CaCl2，CaCl2溶液呈中性，则pH=7；若溶质既有CaCl2又有HCl，在蒸发时HCl气体挥发，剩余的白色固体成分也只有CaCl2，此时溶液显酸性，pH＜7，综上所述，应填写pH≤7。
2.（2019·内蒙古节选）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
(1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是？(2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。 实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
【方法指导】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验A中，推入 NaOH溶液后，容器内的气压降低，在大气压强作用下，气球胀大；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，实验B 中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
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