九年级化学复习 物质的鉴别 反应后溶液中溶质成分探究 优质课件

这是一份九年级化学复习 物质的鉴别 反应后溶液中溶质成分探究 优质课件，共18页。PPT课件主要包含了NaCl，实验操作与实验安全，CaCl2，思维拓展，能力提升，牛刀小试，Na＋，CO32，Ca2＋等内容，欢迎下载使用。

反应一： Na2CO3 ＋CaCl2 2NaCl ＋ CaCO3猜想反应后溶液中溶质的成分： 猜想一：(恰好完全反应) 猜想二：(Na2CO3 过量) 猜想三：(CaCl2 过量) 猜想四：(反应物都过量) NaCl、CaCl2 、Na2CO3
反应后溶液中溶质成分探究
NaCl、过量的Na2CO3
NaCl、过量的 CaCl2
注意：①规范操作，注意实验安全。 ②随时将实验环节和现象仔细记录。 ③分工明确，小组协同。 ④实验探究时长五分钟。
A B C D
猜想反应后溶液中溶质的成分： 猜想一：恰好完全反应—— 猜想二：反应物A过量—— 猜想三：反应物B过量——
反应二： CaCO3 ＋2HCl CaCl 2＋ CO2 ＋ H2O猜想反应后溶液中溶质的成分： 猜想一：(恰好完全反应) 猜想二：(HCl过量) 猜想三：(CaCO3过量)
小组竞争 探究成分
CaCl 2 、过量的HCl
CaCl 2 、过量的 CaCO3
注意：①规范操作，注意实验安全。 ②随时将实验环节和现象，仔细记录。 ③分工明确，小组协同。 ④实验探究时长五分钟。
A B C D H2O
反应三： NaOH ＋HCl NaCl ＋H2O猜想反应后溶液中溶质的成分： 猜想一：(恰好完全反应) 猜想二：(NaOH过量) 猜想三：(HCl过量)
知识升华 知识拓展
NaCl 、过量的 NaOH
NaCl 、过量的HCl
A B C H2O
反应三： NaOH ＋HCl NaCl ＋H2O
滤液为无色澄清，硫酸铜溶液为蓝色。
【变式训练】 十八中的学生在做完用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，想要探究吸收二氧化碳后溶液中溶质的成分。 1、请先提出合理猜想。 猜想一：氢氧化钠、碳酸钠 猜想二：碳酸钠 2、设计实验进行验证。
知识升华、思维拓展
补充实验探究： 如何证明NaOH 和HCl是否发生反应？思考：(1)化学反应的实质？ (2)如何检验Cl— ？ (3) Cl— 的来源？
猜想二：(Na2CO3 过量)NaCl、Na2CO3
1、稀盐酸2、氯化钙溶液 3、无色酚酞溶液
观察是否有气体产生。
观察是否有白色沉淀生成。
观察酚酞是否由无色变为红色。
猜想三：(CaCl2 过量)NaCl、 CaCl2
1、Na2CO3溶液(向反应后的溶液中加入Na2CO3溶液，观察是否生成白色沉淀。)
猜想二：(HCl过量) CaCl 2 、过量的HCl
1、紫色石蕊溶液、pH试纸。2、活泼金属。3、金属氧化物。4、难溶性碱。5、碳酸盐。6、可溶性碱＋酚酞溶液。例：NaOH＋酚酞。
观察到固体逐渐减少，得到有色溶液的现象。
观察到难溶性碱逐渐减少，溶液变为有色溶液。
观察溶液颜色是否由红色变为无色。