2020年北京市东城区中考化学一模试卷

这是一份2020年北京市东城区中考化学一模试卷，共27页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020年北京市东城区中考化学一模试卷
一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共12分．
1．（1分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．面粉 C．蔗糖 D．牛奶
2．（1分）下列属于纯净物的是（　　）
A．氧化铁 B．石灰水 C．生理盐水 D．石灰石
3．（1分）下列不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．沼气 D．天然气
4．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体
C．读液体体积 D．熄灭酒精灯
5．（1分）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
6．（1分）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
7．（1分）下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（　　）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
8．（1分）下列物质俗称与化学式对应正确的是（　　）
A．水银﹣Ag B．烧碱﹣NaOH
C．小苏打﹣Na2CO3 D．干冰﹣H2O
9．（1分）小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
10．（1分）下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）
A．水作为溶剂
B．盐酸除去铁锈
C．大理石用作装饰材料
D．浓硫酸用作某些气体的干燥剂
11．（1分）下列实验能达到实验目的的是（　　）
A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B．验证分子在不断运动
C．比较铁、铜、银的金属活动性
D．验证质量守恒定律
12．（1分）中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．四种物质中有一种属于氧化物
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
二、非选择题（共33分）
13．（1分）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是　 　（填字母序号）。
A．导热性 B．延展性 C．导电性
14．（3分）在新型冠状病毒肺炎疫情期间，公共场所需要经常进行消毒。75%的医用酒精和84消毒液能有效消灭病毒。
（1）酒精属于易燃物，使用酒精消毒应远离火源。酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为　 　。
（2）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指　 　（填“元素”“原子”或“分子”）；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　。
15．（1分）在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
物质
①水
②水垢清除剂
③肥皂水
④白醋
⑤雪碧
颜色
紫色
红色
蓝色
红色
红色
判断上述物质中，显酸性的有　 　（填序号）。
16．（5分）阅读下面科普短文。
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？
复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色气体。臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，因为臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。
常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。
不同品牌的复印机、激光打印机工作每小时臭氧散发率如图。平均每小时臭氧散发率，复印机为3.3mg/h，激光打印机为0.8mg/h。
我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12 mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2 mg/m3．实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所，才会产生超高浓度的臭氧。
复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质是　 　（写出一条）。
（2）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是　 　。
（3）写出氧气转化为臭氧的化学方程式　 　。
（4）分析如图可以得到的结论是　 　（写出一条）。
（5）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．臭氧会在办公室上层空间聚集
B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用

17．（2分）工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如图所示。

（1）旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是　 　（填“物理”、“化学”）变化。
（2）SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2 +8NH3 7X +12H2O，其中X是　 　（填化学式）。
18．（3分）以工业CuO（含少量FeO）、工业盐酸（含少量稀硫酸）为原料，生产CuCl2•2H2O工艺流程如图。

（1）反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为　 　（写一个即可）。
（2）为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是　 　。
（3）反应Ⅱ中发生的3个反应为：
①FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2；
②CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；
③2FeCl2+H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4HCl。
其中属于复分解反应的是　 　（填序号）。
19．（2分）用如图装置制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验。

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是　 　。
（2）B实验中澄清石灰水的作用是　 　。
20．（3分）用如图装置进行实验。已知：白磷着火点为40℃。
（1）关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水（如图所示），若　 　，则说明装置气密性良好。取下胶塞，倒出具支试管内的水。
（2）取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。原因是　 　。
（3）打开K，沿长颈漏斗倒入70℃热水至没过白磷，白磷不燃烧。若使白磷燃烧，可进行的操作是　 　。

21．（3分）化学小组用如图所示装置完成实验。实验前，实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等；所用红磷和暖宝宝均为足量。
实验序号
实验装置
氧气含量随时间的变化图
①


②


（1）实验①中，红磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）依据实验①、②所得图象对比分析：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，该实验不足之处是　 　；课上通常不用暖宝宝代替红磷完成该实验的原因是　 　。
22．（4分）用如图所示装置（气密性良好）验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
（1）实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量（约2mL）20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是　 　。
（2）打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
（3）再打开K2，B中溶液进入A和C．能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象　 　；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。

23．（6分）实验小组同学验证Ca（OH）2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。
【猜想一】甲同学认为：白色浑浊物是Ca（OH）2。
【实验一】为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。
【猜想二】乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。
【实验二】为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。
【实验三】为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。
实验装置图
实验操作
实验现象


将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数
I．白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生
II．检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示

【解释与结论】
（1）用石墨电极验证Ca（OH）2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式　 　。
（2）甲同学提出白色浑浊为Ca（OH）2的理由是　 　。
（3）由实验三得出的结论是　 　，相关反应的化学方程式为　 　。
【反思与交流】
（4）实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是　 　。
（5）丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是　 　。


2020年北京市东城区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共12分．
1．（1分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．面粉 C．蔗糖 D．牛奶
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．（1分）下列属于纯净物的是（　　）
A．氧化铁 B．石灰水 C．生理盐水 D．石灰石
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、氧化铁是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错；
C、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．（1分）下列不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．沼气 D．天然气
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源。
【解答】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，因此ABD均是化石燃料。只有C沼气能在短时间内制取，所以是可再生能源，且不属于化石燃料。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断。
4．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体
C．读液体体积 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应该用灯帽去盖灭酒精灯，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
【分析】根据质子数与电子数的关系分析，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
【解答】解：在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。
故选：A。
【点评】熟记原子中这两个等式：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数+中子数。
6．（1分）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　）
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
【分析】根据取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作解答。
【解答】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，
故选：D。
【点评】此题考查混合物的分离方法，关键是根据此过程中含有的操作解答。
7．（1分）下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（　　）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的；
B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝溶液是无色溶液；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．（1分）下列物质俗称与化学式对应正确的是（　　）
A．水银﹣Ag B．烧碱﹣NaOH
C．小苏打﹣Na2CO3 D．干冰﹣H2O
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．水银是金属汞的组成，其化学式为Hg，故选项错误；
B．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，故选项正确；
C．小苏打是碳酸氢钙的俗称，其化学式为：NaHCO3，故选项错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
9．（1分）小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
【分析】根据合理膳食分析。
【解答】解：米饭富含糖类，红烧肉富含蛋白质和油脂，清蒸鱼含蛋白质，矿泉水提供水分和无机盐，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是维生素。
故选：C。
【点评】本题与生活息息相关，与生活有关的化学知识也称为中考的热点之一。
10．（1分）下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）
A．水作为溶剂
B．盐酸除去铁锈
C．大理石用作装饰材料
D．浓硫酸用作某些气体的干燥剂
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、水作为溶剂是利用水能溶解多种物质，没有新物质生成，利用了水的物理性质，故A错；
B、盐酸除去铁锈是利用盐酸与金属氧化物反应，属于化学性质，故B正确；
C、大理石用作装饰材料是利用大理石硬度大，属于物理性质，故C错；
D、浓硫酸用作某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
11．（1分）下列实验能达到实验目的的是（　　）
A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B．验证分子在不断运动
C．比较铁、铜、银的金属活动性
D．验证质量守恒定律
【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，进行分析判断。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、图中实验是比较不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性，而不是比较同一物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验不能达到实验目的。
B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能用于验证分子在不断运动，故选项实验不能达到实验目的。
C、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验不能达到实验目的。
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（1分）中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．四种物质中有一种属于氧化物
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B．根据氮气的制备方法来分析；
C．根据化学方程式来分析；
D．根据化学方程式来分析。
【解答】解：A．在四种物质中，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项说法正确；
B．由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，选项说法正确；
C．发生反应为2N2+6H2O4NH3+3O2，其中参加反应的N2与生成的O2质量比为（28×2）：（32×3）＝56：96＝7：12，选项说法错误；
D．由化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2：6＝1：3，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了氧化物的概念、物质的制备、化学方程式的意义，难度不大。
二、非选择题（共33分）
13．（1分）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是　B　（填字母序号）。
A．导热性 B．延展性 C．导电性
【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导热性、导电性、延展性等），结合事实进行分析解答。
【解答】解：金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明金属具有良好的延展性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属物理性质的应用，掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键。
14．（3分）在新型冠状病毒肺炎疫情期间，公共场所需要经常进行消毒。75%的医用酒精和84消毒液能有效消灭病毒。
（1）酒精属于易燃物，使用酒精消毒应远离火源。酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（2）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指　元素　（填“元素”“原子”或“分子”）；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为　+1　。
【分析】（1）根据化学方程式的书写的知识进行分析解答即可；
（2）根据物质的组成、元素化合价的计算解答。
【解答】解：（1）酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，钙反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）84消毒液里的“氯”指的是元素，NaClO中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，故氯元素的化合价是+1，故填：元素；+1。
【点评】本题考查的是有机物的性质以及化学方程式的书写的知识，挖出传统，可以依据已有的知识进行。
15．（1分）在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。
物质
①水
②水垢清除剂
③肥皂水
④白醋
⑤雪碧
颜色
紫色
红色
蓝色
红色
红色
判断上述物质中，显酸性的有　②④⑤　（填序号）。
【分析】根据紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中的变色情况来分析解答。
【解答】解：由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，所以能使紫甘蓝汁液变红色的物质均显酸性。
故答案是：②④⑤。
【点评】本题难度不大，是对指示剂知识的考查，读懂表中的信息、掌握酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
16．（5分）阅读下面科普短文。
复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？
复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色气体。臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，因为臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。
常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。
不同品牌的复印机、激光打印机工作每小时臭氧散发率如图。平均每小时臭氧散发率，复印机为3.3mg/h，激光打印机为0.8mg/h。
我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12 mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2 mg/m3．实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所，才会产生超高浓度的臭氧。
复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质是　常温常压下，为淡蓝色气体　（写出一条）。
（2）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是　空气中含微量的臭氧能够净化空气　。
（3）写出氧气转化为臭氧的化学方程式　3O22O3　。
（4）分析如图可以得到的结论是　复印机平均每小时臭氧散发率高于激光打印机平均每小时臭氧散发率（或使用不同品牌的复印机每小时臭氧散发率不同）　（写出一条）。
（5）下列说法正确的是　BCD　（填字母序号）。
A．臭氧会在办公室上层空间聚集
B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用

【分析】（1）物理性质不需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据臭氧具有消毒及灭菌的作用考虑；
（3）根据化学方程式的书写方法考虑；
（4）根据图中信息分析；
（5）根据臭氧的性质考虑。
【解答】解：（1）臭氧常温常压下，为淡蓝色气体（或有刺鼻的气味；或常温常压下密度是空气的1.66倍）都属于物理性质；
（2）臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，所以我们会觉得雨后的空气更清新的原因；
（3）反应物是氧气，生成物是臭氧，所以方程式是：3O22O3；
（4）由图中信息可知复印机平均每小时臭氧散发率高于激光打印机平均每小时臭氧散发率；
（5）A、臭氧的密度是空气的1.66倍，所以臭氧会聚集在底部，不会在办公室上层空间聚集，故A错；
B、臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射，故B正确；
C、少量臭氧具有消毒及灭菌的作用，浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等，故C正确；
D、复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3），浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽，所以应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用，故D正确。
故答案为：
（1）常温常压下，为淡蓝色气体（或有刺鼻的气味；或常温常压下密度是空气的1.66倍）；
（2）空气中含微量的臭氧能够净化空气；
（3）3O22O3；
（4）复印机平均每小时臭氧散发率高于激光打印机平均每小时臭氧散发率（或使用不同品牌的复印机每小时臭氧散发率不同）；
（5）BCD。
【点评】解答本题关键是熟悉臭氧的性质，学会从题干中获取有用信息的能力。
17．（2分）工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如图所示。

（1）旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是　物理　（填“物理”、“化学”）变化。
（2）SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2 +8NH3 7X +12H2O，其中X是　N2　（填化学式）。
【分析】（1）根据变化后有无新物质生成判断属于化学还是物理变化；
（2）根据质量守恒定律推断化学式。
【解答】解：（1）旋风分离器和金属滤袋除尘器通过离心力和重力将已经制备好的的三氧化二铝分离出来，并没有新物质生成，所以属于物理变化；
故答案为：物理。
（2）反应前含有14个氮原子，12个氧原子和24个氢原子，反应后目前有24个氢原子和12个氧原子，还应有14个氮原子，X系数为7，所以可以推测X为氮气，化学式为N2；
故答案为：N2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（3分）以工业CuO（含少量FeO）、工业盐酸（含少量稀硫酸）为原料，生产CuCl2•2H2O工艺流程如图。

（1）反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为　CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（或FeO+2HCl＝FeCl2+H2O）　（写一个即可）。
（2）为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是　盐酸易挥发，温度越高，挥发越快　。
（3）反应Ⅱ中发生的3个反应为：
①FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2；
②CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；
③2FeCl2+H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4HCl。
其中属于复分解反应的是　①②　（填序号）。
【分析】（1）氧化铜与氧化亚铁与盐酸都可以反生反应，据此书写化学方程式；
（2）根据盐酸易挥发的性质回答此题；
（3）根据复分解反应的特点：反应物相互交换组分，有水、气体或者沉淀生成，判断反应类型。
【解答】解：（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化亚铁和水，据此书写化学方程式；
故答案为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（或FeO+2HCl＝FeCl2+H2O）。
（2）盐酸具有挥发性，温度越高，分子运动速率越快，盐酸挥发越快，将不利于反应的进行，所以需要控制温度，避免盐酸过度挥发；
故答案为：盐酸易挥发，温度越高，挥发越快。
（3）①、两种反应物相互交换了组分，并有沉淀生成，①属于复分解反应；
②、两种反应物相互交换了组分，并有沉淀生成，②属于复分解反应；
③、反应物为三种，且不是互换组分，虽有沉淀沉淀生成，但③不是复分解反应；
故答案为：①②。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（2分）用如图装置制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验。

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）B实验中澄清石灰水的作用是　检验木炭燃烧生成的CO2　。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）气体的检验。
【解答】解：（1）A装置的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）B实验中澄清石灰水的作用是：检验木炭燃烧生成的CO2；故答案为：检验木炭燃烧生成的CO2；
【点评】本考点主要考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（3分）用如图装置进行实验。已知：白磷着火点为40℃。
（1）关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水（如图所示），若　一段时间内，水柱不下降　，则说明装置气密性良好。取下胶塞，倒出具支试管内的水。
（2）取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。原因是　温度没有达到白磷的着火点　。
（3）打开K，沿长颈漏斗倒入70℃热水至没过白磷，白磷不燃烧。若使白磷燃烧，可进行的操作是　向上抽拉燃烧匙，使白磷露出水面（或推动注射器将试管内的水压入长颈漏斗中，至白磷露出水面）　。

【分析】（1）根据检验气密性的方法进行分析解答；
（2）根据燃烧条件来分析；
（3）根据题中信息结合反应现象，并对比燃烧条件解答。
【解答】解：（1）关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水（如图所示），若一段时间内，水柱不下降，则说明装置气密性良好。
（2）白磷不燃烧。原因是温度没有达到白磷的着火点；
（3）若使白磷燃烧，需使白磷接触氧气。
答案为：（1）一段时间内，水柱不下降； （2）温度没有达到白磷的着火点；
（3）向上抽拉燃烧匙，使白磷露出水面（或推动注射器将试管内的水压入长颈漏斗中，至白磷露出水面）。
【点评】本题属于燃烧条件探究，依据题目的信息及已有的知识进行分析，难度中等，能够考查学生的能力。
21．（3分）化学小组用如图所示装置完成实验。实验前，实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等；所用红磷和暖宝宝均为足量。
实验序号
实验装置
氧气含量随时间的变化图
①


②


（1）实验①中，红磷燃烧的化学方程式为　4P+5O22P2O5　。
（2）依据实验①、②所得图象对比分析：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，该实验不足之处是　仍有部分氧气残留　；课上通常不用暖宝宝代替红磷完成该实验的原因是　导致所测结果不准，耗时较长　。
【分析】由题目的信息可知，（1）化学方程式的书写；
（2）实验分析和对比。
【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5；
（2）依据实验①、②所得图象对比分析：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，该实验不足之处是：仍有部分氧气残留；课上通常不用暖宝宝代替红磷完成该实验的原因是：导致所测结果不准，耗时较长；故答案为：仍有部分氧气残留；导致所测结果不准，耗时较长。
【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
22．（4分）用如图所示装置（气密性良好）验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
（1）实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量（约2mL）20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是　CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入　。
（2）打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
（3）再打开K2，B中溶液进入A和C．能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象　A中有气泡产生　；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是　C中红色溶液褪为无色　，反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。

【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱变红色进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以产生该现象的原因是：CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象是：A中有气泡产生；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，与到中性、酸性溶液不变色，所以能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是：C中红色溶液褪为无色，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故答案为：（1）CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入；
（3）A中有气泡产生；C中红色溶液褪为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【点评】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，在平时的学习中加强记忆和训练即可完成。
23．（6分）实验小组同学验证Ca（OH）2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。
【猜想一】甲同学认为：白色浑浊物是Ca（OH）2。
【实验一】为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。
【猜想二】乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。
【实验二】为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。
取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。
【实验三】为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。
实验装置图
实验操作
实验现象


将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数
I．白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生
II．检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示

【解释与结论】
（1）用石墨电极验证Ca（OH）2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　。
（2）甲同学提出白色浑浊为Ca（OH）2的理由是　Ca（OH）2已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致Ca（OH）2析出　。
（3）由实验三得出的结论是　白色浑浊物中有CaCO3　，相关反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【反思与交流】
（4）实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是　CaCO3含量较少，使反应生成的CO2太少，没有明显逸出　。
（5）丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是　探究白色浑浊物的产生是由与石墨电极有关　。

【分析】（1）根据电解水的化学反应原理来分析；
（2）根据饱和溶液中溶剂的量减少会析出溶质来分析；
（3）根据盐酸的化学性质及化学反应的原理来分析；
（4）根据碳酸钙的含量少来分析；
（5）根据实验过程来分析。
【解答】解：（1）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）饱和的石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，水因为电解而部分被消耗，所以导致氢氧化钙析出；故填：Ca（OH）2已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致Ca（OH）2析出；
（3）由图象可知，装置内二氧化碳的含量增加，这是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，所以白色浑浊物中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钙和水；故填：白色浑浊物中有CaCO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为碳酸钙的含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少，所以没有观察到有明显的气体逸出；故填：CaCO3含量较少，使反应生成的CO2太少，没有明显逸出；
（5）用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是探究白色浑浊物的产生是否与石墨电极有关；故填：探究白色浑浊物的产生是由与石墨电极有关。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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日期：2020/6/19 15:05:06；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.com；学号：37255221