2021马关县一中校高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021马关县一中校高一下学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
高一化学期末试卷
一、单选题
1.已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣ 中R的化合价是（   ）
A. +7                                        B. +6                                        C. +5                                        D. +4
2.X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（   ）
A. 第三周期0族             B. 第四周期第ⅠA族             
C. 第三周期第ⅠA族             D. 第三周期第ⅦA族
3.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）
A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4                                      B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF                                      D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4
4.已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（   ）
A. X，Y，Z，W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
5.已知CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法错误的是（   ）
时间/min
0
10
20
30
40
50
n(CH4)/mol
0.5
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
A. 0~20min内，NO2 的反应速率为0.025 mol•L-1•min-1
B. 由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态
C. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
D. 达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等
6.Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（   ）
A. Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象         
B. Fe（OH）3胶体是均一的分散系
C. Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸     
D. Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间
7.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（    ）
A. 加入的NaOH质量不一定最大
B. 加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1
C. 制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D. 加入的NaOH，Na2O2 ， Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2
8.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）
A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
9.推理是一种重要的学习和研究方法．下列推理正确的是（　　）
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B. 化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g H2和1g O2一定能够生成2g H2O
C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应
10.云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法错误的是(   )
A. 上层浮油沸点较高，难以挥发
B. 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
C. 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
D. 上层浮油高温水解即产生美味的物质
11.下列关于乙烯与苯的说法正确的是（   ）
A. 分子中均含有碳碳双键                                       B. 常温常压下，它们均呈气态
C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色                              D. 分子中所有原子均处于同一平面
12.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（   ）
A. 9mL                        B. 小于9mL                        
C. 大于9 mL                        D. 因操作错误无法判断
13.下列实验设计方案中，可行的是（   ）
A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D. 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
14.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：



实验         金属
G
L
M
R
和冷水反应
无反应
慢慢反应
未做
未做
和2mol/L HCl 反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
无反应
无反应
和Rn+的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未做
溶解并形成沉淀
未做
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）
A. L、G、R、M                  B. G、L、M、R                   C. L、G、M、R                  D. L、R、G、M
15.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（   ）
A. 浓硝酸                                  B. 硝酸银                                  C. 氯水                                  D. 氨水
16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多                                B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小           D. 甲的物质的量比乙的物质的量少
17.我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪﹣185，关于铪﹣185，下列说法中正确的是（   ）
①是一种新元素 ②是一种新原子 ③原子核内有185个质子 ④是铪﹣180的一种新的核素．
A. ①和③                                B. ②和④                                
C. ②和③                                D. ③和④
18.下列说法中正确的是（   ）
A. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4L
B. 1 L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
C. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数是0.5NA
D. 32g O2在标准状况下的体积约是22.4L
19.VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL ， 则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（   ）
A. a/576Vmol·L-1             B. a/125Vmol·L-1             C. 250a/36Vmol·L-1             D. 250a/48Vmol·L-1
20.如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（    ）

A. 碳棒上有气体产生                                              B. a是正极，b是负极
C. 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极           D. a极上发生了氧化反应
二、填空题
21.相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式 ________
22.实验室检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：________；
实验室检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：________．
23.汽车尾气排放出的气体主要有 和 ，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为： 。若反应后得到 ，理论上需消耗氨气________L(标准状况)，其中被 氧化的氨气又是________ 。
三、解答题
24.将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？
25.（1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？

（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？
四、实验探究题
26.某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（1）（一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．写出相关离子方程式________．

（2）（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：


（三）实验步骤：
组装好装置，然后应该进行的操作是________．
（3）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是________．

（4）先打开________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶．大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有________现象时，再打开________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．

（5）（四）纯碱制备：
上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是________ （不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为________ ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为________ g．
27.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： ________
（2）干燥管C内盛放的药品可以是________或________(填化学式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

（3）在g处用试管收集氢气，简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象：________
（4）停止反应后，待B处硬质玻璃管冷却后，取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a，
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为溶液，现象是________。
②该实验小组用上述试剂没有检测到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中反应的离子方程式为________
28.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的CO2

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是________，乙装置中应加入的试剂是________。
②装置甲中反应的离子方程式为________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2 ， 将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2 ， 向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2 ， 其目的是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________。
五、综合题
29.             
（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2 ， 其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀
（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。
A.1000mL；8.0g
B.950mL；7.6g
C.1000mL；7.6g
D.任意规格；7.6g
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
30.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii.
（1）H2O的电子式是________。
（2）反应A的热化学方程式是________。
（3）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
六、推断题
31.A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质．

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B 反应的化学方程式：________．
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式：________．
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少
量稀盐酸实现．请写出反应②的离子方程式：________．
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C作供氧剂时氧化产物和还原
产物的物质的量之比为________．


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 B
3.【答案】 C
4.【答案】 A
5.【答案】 B
6.【答案】 D
7.【答案】 B
8.【答案】 D
9.【答案】 C
10.【答案】 D
11.【答案】 D
12.【答案】 C
13.【答案】B
14.【答案】 C
15.【答案】D
16.【答案】 D
17.【答案】 B
18.【答案】 D
19.【答案】 A
20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】 AB3
22.【答案】 首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42﹣；在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣
23.【答案】 67.2；2
三、解答题
24.【答案】 解：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2.3gNa的物质的量为： =0.1mol，
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.1molNa完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol× =0.05mol，同时反应生成0.1molNaOH，
铝足量，根据反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol× =0.15mol，
反应生成氢气的总物质的量为：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
标准状况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应生成氢气在标准状况下的体积为4.48L
25.【答案】 解：（1）500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，

答：配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是10.6 g；
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，则稀释后碳酸钠的物质的量浓度为：=0.04mol/L，
答：稀释后溶液的浓度为0.04mol/L．
四、实验探究题
26.【答案】 （1）Na++H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4+
（2）检查装置气密性
（3）分液漏斗；盐酸易挥发，CO2中混入HCl
（4）K2；大量的白雾；K1
（5）加热（或灼烧）；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；1.06
27.【答案】 （1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（2）CaCl2；CaO(或生石灰等固体干燥剂)；n
（3）用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指点燃，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
（4）硫氰化钾溶液变红色；5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2+ +4H2O
28.【答案】 （1）分液漏斗；饱和NaHCO3溶液；CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑
（2）检查装置的气密性；固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O
（3）70mL
五、综合题
29.【答案】 （1）①；④；⑤；⑧
（2）A,C
（3）A
（4）B,C
30.【答案】 （1）
（2）4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
（3）32；强
六、推断题
31.【答案】 （1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4）1：2