2021马关县一中校高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021马关县一中校高二下学期期末考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高二化学期末试卷
一、单选题
1.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，使溴水褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
2.某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH0    平衡常数为K1
反应②：[O]+O3 2O2 ΔHD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（    ）
A. CDEAB                              B. ECDAB                              C. BAEDC                              D. BADCE
18.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（   ）
A. BeCl2                                     B. PCl3                                     C. PCl5                                     D. N2
19.已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中错误的是(   )
A. HCN的电离方程式：HCN H＋＋CN－
B. NaCN是一种弱电解质
C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)
D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1
20.实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）

A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2 ， 若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4
D. 只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
二、填空题
21.在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生________色沉淀.说明葡萄糖具有________性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈________.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于________。
22.（1）液氯  ，（2）氯气  ，（3）白磷  ，（4）红磷  ，（5）D  ，（6）T  ，（7）   ，（9）CH2=CH﹣CH3  ，（8）   ，（10）   ，（11）2，2﹣二甲基丁烷
在上述物质中是同系物的有________；
互为同分异构体的有________；
互为同素异形体的有________；
互为同位素的有________；
互为同一物质的有________
23.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=________mol/L，此时温度________ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
三、推断题
24.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是（   ）
A. 丙烯                                     B. 乙烷                                     C. 乙醇                                     D. 乙酸
25.A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）D物质中的官能团________。（写名称）
（2）A→B的反应类型________。
（3）B→C的反应方程式________。
四、解答题
26.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。
① 求该有机物的分子式。
② 若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。
27.一溶液中含有Fe3+和Fe2+ ， 它们的浓度都是0.016mol•L﹣1 ． 要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在何范围？Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10﹣14 ．
28.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？
五、实验探究题
29.下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。

（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是________；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是________，写出反应的化学方程式________。
30.以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2 ， 含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
①阳极区硫酸铁的主要作用是________。
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是________。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式________。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是________；加入有机萃取剂的目的是________。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是________。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。（忽略电解前后溶液体积的变化）
六、综合题
31.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成________和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是________；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为________．
32.如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
N
O
F
P
S
Cl
（1）其中非金属性最强的是________（填元素符号）．
（2）N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第________族．
（4）S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S________HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 C 6.【答案】 A 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 A 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 D 17.【答案】 A 18.【答案】 B 19.【答案】 B 20.【答案】 A
二、填空题
21.【答案】 红；还原性；蓝；胶体
22.【答案】 （7）和（11）、（8）和（11）；（9）和（10）；（3）和（4）；（5）和（6）；（1）和（2）、（7）和（8）
23.【答案】 2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于
三、推断题
24.【答案】 D
25.【答案】 （1）羧基
（2）加成反应
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O.
四、解答题
26.【答案】 解：（1）有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍
则该有机物的相对分子质量是2×28＝56
所以2.8g有机物A的物质的量是0.05mol
完全燃烧生成的CO2和水的质量分别是8.8g和3.6g
其物质的量分别是0.2mol和0.2mol
其中碳、氢原子的质量分别是2.4g和0.4g
因此该有机物中没有氧元素
所以该有机物的分子式是C4H8（2）该有机物跟HCl的加成产物只有一种
所以应该是2－丁烯
其结构简式是CH3—CH＝CH—CH3
27.【答案】解：要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，应满足c（Fe2+）×c2（OH﹣）＜1.6×10﹣14 ， 已知c（Fe2+）=0.016mol•L﹣1 ， 则c（OH﹣）= mol/L=10﹣6mol/L，pH=8，
答：应控制pH≤8
28.【答案】 解答：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm168　　 62x　　　　　　　　　　　　　　　100g－84.5g列比例式 　解之，x＝42gNaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO358.5　　　　　 　143.5y 12.26g解之，y＝5gm(Na2CO3)＝100g－42g－5g＝53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。
五、实验探究题
29.【答案】 （1）因为2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O是一个放热反应
（2）有红色沉淀生成；HCHO＋4Cu(OH)2 CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O
30.【答案】 （1）吸收硫化氢气体，防止环境污染；Fe2+- e－→Fe3+
（2）2H++2 e－→H2↑ Cu2++2e－→Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）分液漏斗；富集Cu2+ ， 分离Cu2+与其它金属阳离子
（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H＋(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生
（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)
六、综合题
31.【答案】 （1）氢氧化钠
（2）过氧化钠
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
32.【答案】 （1）F
（2）＞
（3）二周期ⅥA族
（4）＜