2021南阳春期高二下学期A类重点高中六校联考化学含答案

2021年南阳市A类学校第一次高二年级阶段检测联合考试

化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：鲁科版《化学反应原理》《有机化学基础》。

4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Cl 35.5   Ce 140

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是

A.炒菜时加入鸡精增加鲜味          B.火腿中加入乳酸链球菌素延长保存期

C.向饮料中加入酒石酸增强酸味      D.面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

3.向两份0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中分别加入少量NH4NO3和FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则SO32－浓度的变化依次为

A.减小、减小     B.增大、减小     C.减小、增大     D.增大、增大

4.下列有机物中互为同分异构体的是

5.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是

A.Al在纯氧中燃烧生成Al2O3，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3

B.Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应

C.CaCO3分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应

D.MgCl2在熔融状态下能导电，所以AlCl3在熔融状态下也能导电

6.用铁棒和铜棒做电极，模拟在铁棒上镀铜，实验装置如图所示，下列判断正确的是

A.溶液中阳离子移向b极发生还原反应

B.铜棒的材质必须用纯铜

C.电解一段时间后加Cu(OH)2固体使溶液恢复原来的浓度

D.该实验过程中电解质溶液的pH会不断减小

7.下列实验设计正确的是

A.图1：用于实验室制取乙酸乙酯

B.图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水

C.图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物

D.图4：用于除去甲烷中的丙烯

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使酚酞变红的溶液：Na＋、NO3－、CH3COO－、K＋

B.常温下，pH＝1的溶液：NH4＋、NO3－、SO42－、I－

C.无色透明溶液：AlO2－、K＋、CO32－、Cl－

D.c(Fe3＋)＝1.0 mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cl－、SO42－、NO3－

9.下列各指定量的比值不为1：2的是

A.常温下，将0.1 mol·L－1的盐酸稀释10倍，稀释前与稀释后溶液的pH之比

B.0.01 mol·L－1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)[Ksp(CaCrO4)＝2×10－4]，溶液中c(CrO42－)与c(Ca2＋)之比

C.向某FeBr2溶液中通入Cl2，当Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋时，溶液中n(Cl－)与n(Br－)之比

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，此时溶液中c(SO42－)与c(Na＋)之比

10.已知：①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H1；②S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H2。下列说法不正确的是

A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能

B.相同条件下，1 mol S(s)比1 mol S(g)更稳定

C.两个过程的能量变化可用右图表示

D.两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小

11.下列反应的化学方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液与苯酚：

B.甲醛与新制氢氧化铜：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O

C.蔗糖的水解：C12H22O11(蔗糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)

D.甲苯与氯气在三氯化铁作用下：

12.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关该化合物的叙述中正确的是

A.分子中所有碳原子可能处于同一平面     B.可与FeCl3溶液发生显色反应

C.能与碳酸氢钠溶液反应                 D.可发生加成反应、水解反应、氧化反应

13.一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大

B.由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)＝0.015 mol·L－1·min－1

C.由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d

D.图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点

14.Na2CO3溶液(足量)的电解装置图如图所示，A、B为惰性电极，下列说法错误的是

AK闭合后，A电极上发生的电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑

B.a处产生的气体和b处产生的气体的质量比为16：1

C.K未闭合时，左侧电极室溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)

D.当A极室生成1 mol NaHCO3时，B极室NaOH增加1 mol

15.下列实验操作能达到相应实验目的的是

16.常温下，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(已知：0.10 mol·L－1的氨水的电离度为2%，电离度＝×100%，lg2＝0.3)，下列说法正确是

A.V>20 mL                       B.a点溶液的pH＝10.3

C.b点溶液中的溶质只有NH4Cl     D.c点溶液中离子浓度大小一定存在：c(NH4＋)<c(Cl－)

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.(12分)目前，我们日常生活中使用的电能主要还是来自火力发电，火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，能量利用率低；燃料电池可以将燃料的化学能直接转化成电能，能量利用率高。

(1)火力发电厂利用燃煤发电，其能量转化形式为化学能→          →          →电能。

(2)磷酸盐燃料电池(PAFC)是当前商业化发展最快的一种燃料电池，以浓磷酸为电解质，以贵金属催化的气体扩散电极为正、负电极。其优点为构造简单，稳定，电解质挥发度低。磷酸盐燃料电池正极的电极反应式为                                                。

(3)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为                                    。

(4)固体氧化物型燃料电池(SOFC)，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－；A通入的气体为          ，d电极上的电极反应式为             。

(5)熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的，电解质通常为锂和钾的混合碳酸盐，工作温度为650℃，其工作原理如图2所示，M为电池的          (填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为                 。

18.(12分)在CoMo/Al2O3催化下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：

(1)已知：O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)  △H1＝－571.6 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)SO2(g)  △H2＝－296.9 kJ·mol－1

则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为                                     。

(2)在容积为10 L的容器中充入1 mol SO2(g)与2 mol H2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)＋2H2(g)S(s)＋2H2O(g)  △H。

①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2 mol。则0～4s内，v(H2)＝         mol·L－1·s－1，平衡时，c(SO2)＝         mol·L－1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数Kp＝  

           MPa－1(气体分压＝气体总压强×气体的物质的量分数)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)        (填“>”、“<”或“＝”)K(B)，两平衡状态下对应容器的体积V(A)：V(B)＝         。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是    

        (填标号)。

A.压强不再变化                       B.密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化     D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：2

19.(13分)某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有                     (任写一种)。

(2)操作①和②均为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有                                  。

(3)写出加入H2O2只作还原剂时发生反应的离子方程式：                             。操作③在加热的条件下加入浓HCl的作用是                                        。

(4)当加入碱调节溶液的pH＝9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3＋)＝        mol·L－1。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8.0×10－21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5 g，配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3＋被氧化为Ce4＋，然后用萃取剂萃取Ce4＋，再用1 mol·L－1的FeSO4标准液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00 mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：                                        。

②CeCl3样品的纯度为         %。

20.(15分)高分子化合物I由于优异的耐高温和抗腐蚀性能，在各个行业具有广泛的应用，以乙炔为原料合成高分子化合物I的路线如图：

已知：①烯炔加成时，首先加到双键上；

②RCNRCOOH；

③RCNRCH2NH2；

④

回答下列问题：

(1)B的化学名称为            ，D中所含官能团的名称为            。

(2)B＋C→D的反应类型为            。

(3)1 mol D与2 mol HCN反应生成的另一种产物的结构简式为            。

(4)F＋H→I的化学方程式为                                                     。

(5)M与H互为同系物且M比H的相对分子质量小42，则符合条件的M的结构有       

      种，其中只有两种不同化学环境的氢的结构简式为              。

(6)结合所学知识及上述合成路线，设计以乙炔为原料(其他无机试剂任选)合成的路线。