2021铁岭六校高二下学期期末联考化学试题含答案

2020—2021学年度铁岭市六校高二期末联考

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷

一、单项选择题（15小题，每题3分,共45分）

1．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持

续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（   ）

A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子

B．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离

C．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

2．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．该分散系属于溶液

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(   )

A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

B. 向CaCl2溶液中通入CO2：

C. 向明矾溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓

D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ ＋OH－=NH3·H2O

4．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(   )

A．滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、

B．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 

C．c(ClO-)= 1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-

D．与碳酸氢氨反应产生气体的溶液:、、Na+、、

5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对

C．78g过氧化钠中含有2NA个阴离子

D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol 

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1             

C．10℃时，0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1             

D．配置480mL 0.2mol•L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7.2g

7．某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）

A．右边与左边分子数之比为2：1 

B．右侧CO的质量为14g 

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍 

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2mol CO

8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中

a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（    ）

A．1∶1    B．2∶1    C．3∶1    D．2∶5

9．利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。

下列说法不正确的是（    ）

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO32﹣

10．下列物质:①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（    ）

A．③④⑤⑧ B．⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

11．下列说法正确的是（    ）

A．和互为同系物

B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

D．最多有6个碳原子在同一直线上

12．下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．在实验室制取的乙炔中混有H2S，可以依次通过装有CuSO4溶液和浓硫酸的洗气瓶净化

B．乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应

C．卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO3溶液观察现象

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚    

13．下列说法不正确的是（    ）

A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同

B．既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛

C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式

D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(     )

15．山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 (　　)

A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

第Ⅱ卷

二、填空题（共4小题，共55分）

16．（14分）Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。

具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO，

②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。

(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H2___________L。

(3)该污水处理的好处是______________________________________(列举一条即可)

Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根据题意，可判断出X是　    　（写化学式）。

(2)写出并配平该反应的化学方程式：　    　　    　　    　　    　　    　　    　；

(3)发生还原反应的物质是　  　，反应中2mol氧化剂能　 　（填“失去”或“得到”）　　mol电子。

(4)反应中产生5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　    　。

17．（11分）有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)甲的名称为_______________________

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有_______个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。

18．（12分）已知:ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，ICl3的熔点为111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(夹持装置略去)的装置制取ICl。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________________。

(2)装置B的作用是_________，不能用装置F代替装置E，理由____________。

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是____________(填标号)。

A.过滤     B.蒸发结晶     C.蒸馏       D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①       ②ICl+KI=I2+KCl       ②ICl+KI=I2+KCl   ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1 mL。

实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2 mL。

①滴定过程需要的指示剂是___________________。

②5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

19．（18分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：R1-CHO+R2-CH2CHO

(1)C是一种常用塑料的成分，它的名称为__________________，M中的含氧官能团的名称为____________。

(2)E的分子式为_________________；E→F的反应类型为_________________。

(3)写出B→C转化的化学方程式：_________________________________________________________；

(4)G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：__________________________________________。

(5)满足下列条件的F的同分异构体有_______种，①属于芳香族化合物,苯环上一氯代物只有两种；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中核磁共振吸收峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式_______(写出一种即可)。

2020—2021学年度铁岭市六校高二下学期期末考试

化学答案

一、单项选择题（15小题，每题3分，共45分）

1-5 CCAAD    6-10 CBBCC   11-15 BADAC

二、填空题（共4小题，共55分）

16、（14分）Ⅰ、 (1) 2：1 （2分）   (2)5.6 （2分）   (3)降低了物质中的N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性 （1分）

Ⅱ、　(1)H2O（1分）　(2)　6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O　（2分）；

　(3)Fe2O3（1分）   　得到（1分）　　12　（2分）   (4)　40g　（2分）

17、(11分)(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）（ 2分） (2) bc （ 2分）  (3)13 （3分） 

(4) 17 （2分）   2 （2分）   

18、（12分，每空2分）(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O   

(2)    除去氯气中的氯化氢    装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解   

(3)C    (4)①淀粉溶液   ② 5a（V2-V1）×10-3   

19、（18分）(1)聚氯乙烯（2分）      酯基 （2分）     (2)C7H6O （2分）    加成反应  （2分）  

(3)nCH2=CHCl （3分）   (4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O   （3分）

(5)4种（2分）   (6) 或   （2分）